高三年级化学第五次月考
化 学 试 卷
可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 C：12 Ca：40
Cu：64 S：32 Fe：56 Mg：24 Al：27 Zn：65
第I卷 选择题 （每小题只有一个选项符合题意。共54分）
1．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 （ ）
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法
C．电解法 D．热分解法
2．据最新报道，世界能源组织正在研究一项能源开发计划，旨在全球共同开采月球上含量
较为丰富的氦—3，它可以作为未来和平利用聚变反应能量的原料之一。下列属于He—3
的同位素的是 （ ）
A．42He B．32He C．33Li D．73Li
3．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）
4．能说明镁比铝还原性强的事实是 （ ）
A．镁的价电子比铝少
B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能
C．镁遇浓硫酸不钝化，而铝钝化
D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
5．具有单双键交替长链（如…CH=CH—CH=CH—CH=CH…）的高分子化合物有可能成为
导电塑料。2002年诺贝尔化学奖即授予了开辟该领域的三位化学家。下列高分子中，有
可能成为导电塑料的是 （ ）
A．聚乙烯 B．聚丙稀 C．聚乙炔 D．酚醛树脂
6．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所
测盐酸溶液浓度偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
7．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它
们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ）
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
8．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32－+2H+====CO2↑+H2O
C．明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀
Al3++SO42－+Ba2++3OH－====Al(OH)3↓+BaSO4↓
D．饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀 Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物
的相对分子质量相等，该有机物是 （ ）
A．蔗糖 B．葡萄糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯
10．向下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是 （ ）
A．Al2(SO4)3溶液 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．MgCl2溶液
11．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是 （ ）
A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤
13．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2 mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 （ ）
A．450ml B．500ml C．400ml D．无法确定
14．下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是 （ ）
A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－ B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－
C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、CO32－、K+、Na+
15．维生素E在有“生命奇迹丸”的美称，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：
其中R为—CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2。上述互为同分异构体的是（ ）
A．α与β B．β与γ C．γ与δ D．α与δ
16．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－。则下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
17．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：
Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关开该装置的有关说法正确的是 （ ）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
18．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3
D．反应中消耗的氧气为56g
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
19．（8分）按要求回答下列问题：
（1）0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为 。
（2）钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：
负极： ，正极： 。
（3）只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是 ，其中，MnO2与该试剂反应的化学方程式为 。
（4）实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是 ，所涉及反应的离子方程式为 。
20．（6分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②X的氧化物加水也生成D；
③Y的氧化物有两种。
请填空：（1）Y的最高价氧化物的电子式为 ，D的电子式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
21．（6分）在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
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请从以下八个式中选择答案中回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。
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（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是 。
（2）过乙酸的同分异构体是 。
（3）过乙酸的同系物是 。
22．（4分）乙知下列两个热化学方程式；
H2(g)+
O2(g)===H2O(1); △H=－285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
23．（6分）实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中。加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后反应完全。接着在反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。（已知氢氧化锌是两性氢氧化物）
（1）在铁上镀锌的目的是 ；白铁的镀层损伤后，在潮湿的空气环境中首先被腐蚀的金属是 。
（2）实验中，过滤用到的主要仪器是 ，放出气体速率由快变慢的原因是 。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液 。
（4）锌在样品中的质量分数是 。
24．（18分）提供下列试剂：①蒸馏水、②用硝酸酸化的AgNO3溶液、③熟石灰、④淀粉、⑤肥皂水、⑥食醋、⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等的糊状物）、⑧NaCl、⑨Na2CO3 。某同学准备进行下列实验：a．制NaOH b．制Cl2并验证其漂白性 c．制CO2气体 d．制硬脂酸 e．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物
（1）由于缺少试剂而不能进行的实验是（不考虑电解） （填代号）。
（2）该同学为制备NH3，先从废干电池中制备NH4Cl。为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发和灼烧滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。他的设想是否合理 （填“合理”或“不合理”），其理由是
。
（3）该同学在做除去淀粉溶液中的氯化钠的实验时，他用一枚鸭蛋自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口。他即将进行的实验操作的名称是
；要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须
。
（4）另有同学设计了实验室制取CO2的如下四种实验原理和装置：
|
你认为其中最适合本题所提供的条件的实验原理与装置是 ；理由是
。
（5）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重瓣提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。
①你设计的方案是
②请运用化学原理对你的方案予以解释
。
25．（8分）对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：
（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为 。（n表示物质的量）
（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为
（3）当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bNHO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：
| 组次 | a | B | c | d | e | f |
| 一 | 16 | 11 | 22 | |||
| 二 | 16 | |||||
| 三 | 16 | |||||
| 四 | 16 | |||||
| 五 | 16 | |||||
| 六 |
高三年级第五次月考
化学试卷参考答案
第一卷 选择题 （每小题3分，共54分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答 案 | C | A | B | B | C | A | C | D | A |
| 题 号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答 案 | B | C | B | A | B | B | B | C | A |
第二卷 非选择题（共56分）
19．（每小题2分，每空1分，共8分）
（1）2；2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
（2）Fe—2e－=Fe2+; 2H2O+O2+4e－=4OH－
（3）浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(加热)
（4）防止Hg2+水解生成沉淀；Hg2++2H2O=Hg(OH)2↓（或HgO）+2H+(加热)
|
20．（1） ；（各1分）
（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（2分）； （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（2分）
21．（每空2分）（1）b；（2）a,d（只选一个且正确，记1分）；（3）f
22．（每空2分）（1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol
23．（每空1分，共6分）（1）防腐，美观；锌（2）漏斗，烧杯，铁架台，玻璃棒；反应前期，锌与铁形成原电池反应，且锌较活泼，后期，Fe与酸直接作用，反应慢；
（3）利用Zn(OH)2的两性使Zn存在于溶液中，最后得到纯净的Fe2O3; （4）16%
24．（每空2分）（1）b ,e （选一个且正确记1分）（2）不合理；灼烧时氯化铵受热分解
（3）渗析（或透析）；在流动的水中进行（或反复多次换水后进行渗析）
（4）D；装置合理，提供了必要的试剂，反应速率合适
（5）①应从试剂选用、装置和收集方法三个方面回答 ②从平衡移动、溶解度随温度变化的角度说明。
25．（1）n(HNO3)≥4n(Fe) （1分）
（2）3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O （2分）
（3）（每组1分）
| 组次 | a | B | c | d | e | f |
| 一 | 16 | 44 | 11 | 15 | 1 | 22 |
| 二 | 16 | 48 | 12 | 12 | 4 | 24 |
| 三 | 16 | 52 | 13 | 9 | 7 | 26 |
| 四 | 16 | 56 | 14 | 6 | 10 | 28 |
| 五 | 16 | 60 | 15 | 3 | 13 | 30 |
| 六 | 16 |