高三年级化学周练
第Ⅰ卷 (选择题，共74分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是：
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
2．据报导，在全国各地发生过多次因混合不同品牌的洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含
A．ClO4－、Cl－、H+ B．ClO－、Cl－、H+ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl
3．下列说法中正确的是
A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4． 某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是（假定溶液体积无变化）
A．HCO3— B．SO32— C．CO32— D．CH3COO—
5．下列实验所选用的仪器合理的是
A．用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1％的食盐水
C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体
D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
6．将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强的是
A．氯气 B．氯化氢水溶液 C．硫酸铜晶体 D．二氧化硫
7.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S2
8．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是
A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9、短周期元素A和B，其中：A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为（ ）
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
10、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 亚硫酸钠（硫酸钠） | BaCl2溶液 | 过滤 |
| B | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
| C | 二氧化硫（三氧化硫） | 浓硫酸溶液 | 洗气 |
| D | 氯化钠（碘） | 加水溶解 | 过滤 |
11、在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是
A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C．Cl-、SO32-、Na+、K+ D．NH4+、K+、ClO-、Cl-
12、下列反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na++2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋2H+＋ClO－
C．在澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－
D．过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑
13、有人把氯气通入某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A．CN－可以和水反应生成HCN B．CN－可被I2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．室温时，4g氦气所含原子数目为2NA
B．常温常压下，1mol Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含电子数为24 NA
D．500mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的数目为0.5NA
15、 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C．CO2可被循环使用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
16、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )
A． 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O =HF+HFO” 反应也能发生
B． NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
17、将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变, 已知：H2SO3 的还原性大于HBr的还原性）（ ）
18、离子反应为a MnO4 － + b I－+ H+→ Mn2＋+ c I2 + d IO3－ + H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是
A． 氧化性MnO4 －＞IO3－
B． 如c=d=5，则该反应转移电子数为30e－
C. a、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+d
D. 当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d
第Ⅱ卷 (非选择题,76分)
三．实验题（本题包括3小题，共24分）
19、（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
（A）配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶
（B）谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指稀释浓硫酸。
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3） 投入烧杯中，所观察到的现象是钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，直至消失。
20、（8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____ ____ 。
A．托盘天平(带砝码) B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器 I．石棉网 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是______ 。
(2)某学生实验后得到以下数据
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
|
|
|
|
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
（容器）
（容器+晶体）
（容器+无水硫酸铜）该学生测定结果是偏高还是偏低?____ _____，从下列分析中进行选择，该学生实验误
差的原因可能是(填写字母)___ ____。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中有少量晶体溅失
21、（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置C盛放的药品是 。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附
着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是：
四、填空题（本题包括3小题，共34分）
22、（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
(4)写出D的溶液与A反应的离子方程式: 。
23、（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z、二种元素的符号:X 、Z
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别
为:
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 .
它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是:
。
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。
24、（8分）(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为
(2) I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方
程式：H2O2+I2=2HIO， ，总反应式为
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I—= O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子
反应的，写出化学反应方程式）
五、计算题（本题包括2小题，共18分）
25、(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子
是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
26．某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
（1）如果该厂生产98％的硫酸10t。
①需要原料硫磺的质量是________________t。
②需要消耗空气的体积（标准状况）为________
。
（2）如果该厂每天生产98％的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b。已知该厂每天消耗空气2.24×
（标准状况）。
①写出a和b的关系式。
②在图中画出a和b的关系曲线。
19、B、C、F、
20．（8分）（各2分）
（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙
（2）偏高； A、D
21、 （1）MnO2 +4HCl(浓) 
MnO2 +Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸 （3）增大反应接触面
（4）水浴加热 （5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。
23 （14分）(1) H O (2分)
(2)
或氮化钠、氢化钠的电子式也对
(3) NH4NO3 NH
+OH―
NH3↑+H2O （4）原子晶体 （以上每空2分）
|
(2) 2HIO +H2O2=I2+ O2↑+ 2H2O 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
|
2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O(写化学方程式不得分) 2H2O2=== O2↑+ 2H2O
26、(1)3.2t 16800m3
(2)a=20-100b
0.067<b<0.2
(3)
高三年级化学周练(二)试题答题纸
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
二、选择题
|
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
9三、（本题包括3小题，共25分）
19. (6分)
20.（8分）（1） 、
（2） 、
21.（10分）（1）
（2）
（3）
（4）
(5)
四、填空题（本题包括3小题，共34分）
22、(12分)(1) 、 、
(2)
(3)
(4)
23.(14分)（6分）（1）X Z
（2） 、 、
(3)
(4)
24.（8分）（1）
（2）
（3）
五、（本题包括2小题，共18分）
25.（8分）(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，
阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
26．(10分)(1)
(2)①写出a和b的关系式。
②在图中画出a和b的关系曲线。
(3)