高三上学期化学检测试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷时，答案填在第Ⅱ卷卷首答题栏内。
2．请在第Ⅱ卷登分栏下面的座位号方格内工整地填写好座位号，考试结束后，只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中
只有一项是符合题意的，将符合题意的答案前面的字母填入第Ⅱ卷卷首答题栏内。）
1．19世纪中叶，俄国科学家门捷列夫的突出贡献是
A．提出了原子学说 B．提出了相对论
C．提出了分子学说 D．发现了元素周期律
2．下列说法中，你认为不科学的是
A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
3．旨在限制温室气体排放、抑制全球气候变暖的《京都议定书》，已于2005年正式生效。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳燃料 D．提高能源利用率
4．我国科学家前不久成功合成了3mm长的管状定向碳纤维纳米管，长度居世界之首。下列对碳纤维的说法不正确的是
A． 主要组成元素是碳 B． 结构与石墨不同
C． 是一种新型无机非金属材料 D． 是一种高分子化合物
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5．上海某医院研究用放射性碘 治疗肿瘤。该核素核内的中子数为
A．19 B．53 C．72 D．125
6．以石灰石、食盐、水和空气为主要原料，能生产的化工产品是
A． 硫酸 B． 烧碱 C． 过磷酸钙 D． 玻璃
7．下列表达式正确的是
A．
HCO3-的电离方程式 HCO3- H+
+ CO32-
B．
HS-的水解方程式 HS- + H2O H3O+
+ S2-
C． 二氧化碳分子的电子式
D．次氯酸分子的结构式 H—Cl—O
8．下列离子方程式正确的是
A．硫化亚铁加入盐酸中 S2- + 2H+ ＝＝ H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S ＝＝ CuS↓ + 2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O＝＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-＝＝ CO32- + H2O
9．常温下，由水电离出来的c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．K+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Na+、AlO2-、S2-、PO43-
C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-
10．100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假定混合后溶液体积不变）
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1
11．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是
A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32-数的比值将变小
C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度增大，有晶体析出
12．下列提纯物质的方法正确的是
A．除去NO2中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
13．下列说法不正确的是（标准状况）
A．1 mol水的体积约为22.4 L
B．28g N2和CO的混合气体体积约为22.4 L
C．1 mol H2的体积约为22.4 L
D．NA个HCl分子所占的体积约为22.4 L
14. 反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g) 在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. v(A) = 0.15mol·(L·min) -1 B. v(B) = 0.5mol·(L·min) -1
C. v(C) = 0.3mol·(L·min) -1 D. v(D) = 0.4mol·(L·min) -1
15．下列各组物质的溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．Na2CO3和稀HCl
C．NaAlO2和H2SO4 D．Al2 (SO4)3和NaOH
16．下列说法正确的是
A． 粒子半径：Na+>O2->F- B．稳定性：HF<H2O <NH3
C． 熔点：金刚石>晶体硅>SiC D．密度：浓硫酸>水>汽油
17．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的
c(CN-)＜c(Na+)，下列关系式正确的是
A．c(H+) ＞ c(OH-) B．c(HCN) ＞ c(CN-)
C．c(CN-) + c(OH-) = 0.1mol·L-1 D．c(HCN) + c(CN-) = 0.1mol·L-1
18．从化合物香兰素（
）的结构简式推测，它不具有的化学性质是
A．与银氨溶液反应 B．与FeCl3溶液反应
C．可以燃烧 D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2
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19. 樟脑结构式可表示为 (分子式C10H16O)，下列与樟脑不属于同分异构体的是
A． B． C． D．
20．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 ，对此反应的说法正确的是
A. 1 molO3得2 mol电子
B. O3是氧化剂，KI 和H2O是还原剂
C. 氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D. 由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2
21．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸溶液反应，放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合后，恰好能全部被水吸收，则合金中铜的质量是
A． 1.6g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g
22．将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是（假设溶液的体积不变）
上学期高三检测试卷
| 得分 | 评卷人 |
化 学
第Ⅰ卷答题处(请将正确答案前面的字母填入下表相应的空格内)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
登分栏
| 题号 | 第Ⅰ卷 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 |
| 得分 | 评卷人 |
| 座位号 | |
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、（本题包括3小题，共21分）
23．（6分）现有甲、乙、丙、丁四个集气瓶，分别装有H2、O2、Cl2、HCl气体。其中甲是有色气体；打开乙的瓶盖，瓶口上方会出现白雾；甲和丁混合见光爆炸。根据上述现象推断
（1）甲是 ，丙是 。
（2）上述四种气体分子中 是极性分子。
24．（7分）通过实验测得下列数据：
| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 | |
| 熔点 / ℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190 |
| 沸点 / ℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 183 |
回答：
（1）MgCl2的晶体类型 。
（2）工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属镁，电解Al2O3的方法制金属铝，请写出其中任意一个制备的化学方程式 。
（3）请分析此表中的数据来提出一个探究的问题
。
25．（8分）已知A是一种常见的单质气体，X是一种淡黄色的固体，Y是一种常见的液体，Z是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体。有关的转化关系如下（反应条件均已略去）：
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回答下列问题：
（1）写出X的化学式 ；Y的电子式 。
（2）Z与N反应生成化合物的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（3）请写出C的稀溶液与N的稀溶液反应的热化学方程式（已知中和热为57.3kJ· mol-1） 。
| 得分 | 评卷人 |
三、（本题共2小题，共11分）
26. （2分）下列实验中所选仪器不合理的是 。
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸溶液
B．用250mL容量瓶配制250mL0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液
C．用托盘天平称取11.7g氯化钠固体
27．（9分） 按如图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验。请回答：
（1）仪器A的名称 。
（2）在不时摇动A的条件下，使反应充分进行。可观察到四个主要现象：
①气球时大时小，最后变小；
②铜丝逐渐变细（但最终未完全消失），且表面有气泡生成；
③ ；
④ 。
（3）实验过程中，触摸A外壁的感觉是 。
（4）在摇动A的条件下，导致气球变小的化学方程式为
。
| 得分 | 评卷人 |
四、（本题共2小题，共14分）
28．（8分）2005年冬，吉林石化的两个储藏罐发生意外，起火爆炸。如不及时灭火，可能危及附近的苯储藏罐，极有可能造成更大爆炸；如灭火不当，已爆炸破损的储藏罐流出的苯、硝基苯等会造成重大环境污染。
（1）通常状况下，苯是难溶于水、密度比水 的液体；硝基苯是
有 气味的有毒物质。
（2）实验室制硝基苯的化学方程式为 。
（3）如果你是现场灭火指挥，应决定用 灭火。
29．（6分）用石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列途径合成高分子化合物E。E可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
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请回答：
（1）反应④的反应类型________________。
（2）A的结构简式_______________________。
（3）反应③的化学方程式
___________________________________________。
| 得分 | 评卷人 |
五、（本题共2小题，共10分）
30．（4分）酒度是指酒中所含乙醇的体积百分比，如 （1%）酒是1体积乙醇和99体积水的混合溶液。已知水和乙醇的密度分别为1.0g·cm-3和0.8g·cm-3。试计算 (52%)“德山大曲”白酒中乙醇的质量分数。
31．（6分）现有6.95 g Fe、Al混合物溶解在200 mL某浓度的稀硝酸中。当金属粉末完全溶解时，收集到3.36L 的NO气体（标准状况）。在反应后的溶液中逐滴加入
2 mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示。试求：
（1）沉淀的最大质量。
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（2）原稀硝酸的物质的量浓度。