高三暑期素质教育培训测试化学试题2
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg－24 Al－27 Ca—40 Cu－64 I－127 Ba－137
第I卷（共64分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。我国科学家成功研制出了3mm长的碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的是
A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体
C．这种碳纳米管中含有非极性共价键
D．碳纤维复合材料为高分子化合物
2．下列各项表达正确的是
A．CO2的分子模型示意图： B．S2-的结构示意图：
 |
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．NH4Cl的电子式：
3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是
A．①②③ B．②①③
C．②③① D．①③②
4．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
5．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是
A．向鸡蛋白水溶液中加入一定量食盐会有物质析出
B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．将明矾加入混浊的水中，可以使水变澄清
6．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构不相似的是
A．CO2与N2O B．CS2与NO2 C．CH4与NH4+ D．PBr3与NF3
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下的11.2 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为4 NA
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
C．46 g 二氧化氮和四氧化二氮组成的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
D．质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2NA
8．一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，现将25%乙腈和5%乙腈两溶液等体积混合，所得乙腈溶液的质量分数是
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
A．CO2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化
B．CO2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子
10．下列说法中正确的是
A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质
C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键
11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42—存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I—存在
C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl—存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32—
12．某同学通过复习，做出的下列归纳正确的是
A．凡是有单质参加的反应一定是置换反应
B．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸
C．凡是含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．凡是由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
B．用碳酸钠溶液吸收二氧化碳：
＋CO2＋H2O＝2
C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O
D．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
14．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、MnO4—、NO3—
C．在由水电离出的c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在无色透明溶液中：K+、AlO2—、Cl—、HCO3—
15．如图为CaF2晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是
A．每个晶胞含有4个Ca2＋和8个F－
B．晶体中与阳离子等距离且最近的阴离子个数为4
C．该晶体中的阴阳离子最外层均达8电子结构
D．该晶体中阳离子半径小于阴离子半径
16．下表中的陈述I、Ⅱ均正确性，且具有因果关系的是
| 选项 | 陈 述 I | 陈 述 Ⅱ |
| A | K元素的金属性比Na强 | K的密度比Na大 |
| B | 在空气中Al比Fe更耐腐蚀 | Fe比Al更容易失电子 |
| C | NaCl晶体中没有自由移动的离子 | NaCl晶体不导电 |
| D | FeCl3溶液能与Cu单质反应 | 用FeCl3溶液腐蚀制印刷电路板 |
第Ⅱ卷(非选择题 共86分)
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(8分)亚硫酸根离子和二氧化硫中硫元素都是+4价。为了说明亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性，请从提供的试剂中选择必要的药品，进行最简捷而现象鲜明的实验。
提供试剂：A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．稀硫酸 D．NaOH溶液 E．溴水
(注：以下选择的试剂，可以是2种或2种以上，但要符合题意)
⑴要证明
的化合物具有还原性，选择的试剂______________(填序号)。
⑵若要用右图装置证明的化合物具有氧化性，选择的试剂是
________________ (填序号)，锥形瓶溶液中观察到的现象是_____________。
若气球保持常态，反应的离子方程式是_________________________________。
18．(14分) 某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：
⑴干电池工作时正板上的反应是NH4++e—=NH3+
H2，该电极反应属于
反应（选填“氧化”或“还原”），MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验
①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌， ，所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+和Zn2+，并填写下列实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 有关离子方程式 |
| 第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液 |
|
| |
| 第二步： | 说明有NH4+ | ||
| 第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量NaOH溶液。 | 先生成白色沉淀，后沉淀都溶解 | 说明有Zn2+ |
|
有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是
。
四、（本题包括2小题，共16分）
19．(10分)⑴配平以下氧化还原反应方程式：
当KMnO4消耗0.05 mol时，得到的氧化产物的物质的量为__________，转移电子的数目为_______________。
⑵家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
。
已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则0.5 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ。
20．(6分)在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用F2通过细冰，获得次氟酸（HFO），对次氟酸的研究引起充分重视。
请回答：
⑴次氟酸的电子式为 ，次氟酸中F的化合价为________。
⑵次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B是一种非常稳定的化合物，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成可使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为 。
五、（本题包括２小题，共18分）
21．(8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有X和Y为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
⑴Y、Z、W形成的单核离子半径由小到大的顺序是______________。(用微粒符号回答)
⑵ZW2的结构式是______________，已知它在常温下呈液态，你认为ZW2形成晶体时，属于_________晶体。
⑶X与Y化学性质相似，则X与NaOH溶液反应的化学方程式是：
___________________________________________________________。
⑷0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
22．(10分)以下是周期表中短周期元素的电负性数据。
| 0.98 | 1.57 | a 2.04 | b 2.55 | c | d 3.44 | e 3.98 | ||||||||
| f 0.93 | g 1.48 | h 1.61 | 1.90 | 2.19 | i 2.58 | j 3.16 |
⑴电负性越大，表示该元素原子越 (填“难”或“易”)形成阴离子。
⑵一般来讲，两元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则h、d组成的化合物属 化合物。
⑶b和i以原子个数比为1:2形成的化合物为A，A是________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
⑷a～j中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。
 |
该反应的化学方程式为(不必注明反应条件) 。
⑸2001年3月发现a和g形成的化合物在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在该晶体的理想模型中，a原子和g原子是分层排布的，一层a一层g的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是ｇ原子投影，黑球是ａ原子投影，图中的ａ原子和ｇ原子投影在同一平面上。根据右图确定该化合物的化学式为_____________。
六、（本题包括1小题，共14分）
23．（14分）复盐A·nH2O中含有两种阳离子和一种阴离子，且知有下列变化关系：
请回答下列问题：
⑴A·nH2O中含有三种离子是_____________、_____________、____________，A·nH2O的化学式____________________。
⑵白色沉淀C既可以看成是三元弱碱，也可以看成是一元弱酸。写出无色溶液乙与过量的CO2反应生成白色沉淀C的离子方程式：
_____________________________________________________________。
⑶在溶液丁中加入过量的BaCl2溶液后，在称量所的沉淀质量前需要进行的操作依次是___________________________________________，如何判断BaCl2溶液已经过量______________________________________________________________________。
七、（本题包括2小题，共16分）
24．(8分) 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液（已知：CaC2O4的氧化产物CO2，KMnO4的还原产物为MnSO4）。
（1）计算样品中的CaO2的质量分数。
（2）计算0.270g样品中的CaO质量。
25．(8分) 在室温下，向200 mL Cu(IO3)2饱和溶液(密度为1.0 g/cm3)中加入足量的经盐酸酸化的KI溶液，发生如下的反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋24HCl＝2CuI＋13I2＋12H2O＋24KCl
反应后，用0.22 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。计算：
⑴原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度。
⑵室温下Cu(IO3)2的溶解度。
暑期调研考试
高三化学试题2参考答案
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）
1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．AD 10．B 11．BD 12．C 13．BC 14．B 15．AC 16．CD
三．（本题包括2小题，共22分）
17．（1）A、E （2）A、B、C 有淡黄色沉淀生成 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
（每空2分，共8分）
18．(1)还原 2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①趁热过滤，将滤液冷却（再过滤）
②第二步：取少许溶液，加NaOH加热，在试管口附近放湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4＋+OH—==NH3↑+H2O
Al(OH)3也具有两性，无法判断原溶液中是Zn2+还是Al3+
（每空2分，共14分）
四．（本题包括2小题，共16分）
19．(1)5 2 3 10 1 2 8H2O 0.25mol 0.25NA
(2)C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l); △H= —2900kJ/mol
(3)1340kJ （每空2分，共14分）
20．（1）
－1 （2）HFO+H2O=HF+H2O2（每空2分，共6分）
五．（本题包括２小题，共18分）
21．(1)Al3+<Cl-<S2- (2) Cl-S-Cl 分子 (3)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ (4)3:5
（每小题2分，共8分）
22．(1)易 (2)离子 (3)非极性 (4)2SO2+O2 2SO3 (5)MgB2
（每空2分，共10分）
六．（本题包括1小题，共14分）
23．(1)NH4＋、Al3＋、SO42－ NH4Al(SO4)2·12H2O
(2)AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
(3)过滤、洗涤、干燥 静置后，向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明BaCl2溶液已过量
（每空2分，共14分）
七．（本题包括2小题，共16分）
24．（1）w(CaO2)=
=80%……………………（2分）
（2）根据电子守恒可确定CaC2O4与KMnO4的物质的量之比为
………………（2分）
n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol/L×=0.00155mol…………………（2分）
其中CaO2所含的n(Ca2+)=
=0.00133mol
m(CaO)=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.0123g…………………………（2分）
25．⑴2Cu(IO3)2 ～ 13I2 ～ 26Na2S2O3 …………………………………………（2分）
2mmol 26mmol
(0.60mmol) 0.22×35.30m mol……………………………………（2分）
c[Cu(IO3)2]＝
＝3.0×10－3 mol/L…………………………………………（2分）
⑵m[Cu(IO3)2]＝0.00060mol×414g/mol＝0.248g
又200 mL Cu(IO3)2饱和溶液的质量为200g
故室温下Cu(IO3)2的溶解度为0.124g……………………………………………（2分）
注：第二卷其他合理答案参照给分。