高三化学周练（十）
第I卷（选择题，共74分）
一、 选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为
。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素中中子数与质子数之差为174
C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
2、下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是
①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，
⑧P， ⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。
A．①②⑤⑧ B．③⑤⑦⑩ C．③④⑦⑧ D．③⑤⑥⑨
3、关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
4、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
B．
H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
5、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是
A. FeCl3溶液稳定，而Fe(OH)3胶体则不稳定；
B. 加入烧碱溶液均有沉淀析出；
C. 加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；
D. 都能透过滤纸
6、a、b、c、d是四种短周期元素, a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．原子的氧化性: a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性: c＞d＞a
7、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是
A．中和滴定实验中所用的锥形瓶
B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶
C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
D．制取CO时用于收集CO的集气瓶
8、某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，经测定反应后溶液中ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为a:b，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9、下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4 、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
10、下列离子方程式正确的是
Ａ.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋+HCO3－+2OH－=CO3２－+NH3↑+2H2O
Ｂ.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：
I2+SO2+2H2O=2I－+SO4２－+4H＋
Ｃ.四氧化铁粉末溶于足量的稀HNO3：
Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2O
Ｄ.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：
Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
11、某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是
A．Na+、NH4+、OH- B. Fe2+、Al3+、Cl-
C. Na+、Fe3+、Al3+ D. Ag+、Fe3+、NH4+
12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
Ａ. 在合成氨的平衡体系中，有1molN≡N键断裂，必有6NA个N－H键同时断裂
Ｂ. 中子数为1.5NA的重水(D216O)的质量为3g
Ｃ. 64g铜与足量的硫反应失去2NA个电子
Ｄ. 1L1mol/L的氢氟酸中含NA个氢离子
13、有许多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是
Ａ. 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 Ｂ. Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
Ｃ. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 Ｄ. 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2
14、 我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm，与C36分子直径相当。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球分子，在多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－２。根据以上信息，下列有关推断不正确的是
Ａ. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体
Ｂ.这种碳纳米材料分散到适当分散剂中，一定能形成胶体
Ｃ.每个C36分子中有18个双键
Ｄ.C36分子中有12个正五边形，8个正六边形构成
15、在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种盐N。下列有关说法正确的是
A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3
B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强
D．N中只有一种化学键
16、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是
Ａ. 常温条件下，酚酞的变色范围：
Ｂ. 分散系的分类：
Ｃ. AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
Ｄ. CO2与NaOH溶液反应的产物：
17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
18、将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是
A．混合物中含有8 g FeO
B．混合物中含有0.1 mol FeS
C．被还原的HNO3 为1/3 mol
D．参加反应的HNO3 为1 mol
班级____________ 学号___________ 姓名______________
第I卷（选择题，共74分）
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第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、（本题包括2小题，共24分）
19．(10分)请按要求填空
⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备
Fe(OH)3胶体；
⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶
液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是 ① 。你认为该溶液pH的范围一定介于 ② 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的： ③ 。
20．(14分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，同时喷泉也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：
（1）在图Ａ的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 。
Ａ.HCl和H2O Ｂ.NH3和H2O
Ｃ.Cl2和H2O Ｄ.CO2和NaOH溶液
（2）在图Ｂ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ，这种方法产生喷泉的原理是 。
Ａ.Cu与稀盐酸 Ｂ.NaHCO3与NaOH溶液
Ｃ.CaCO3与稀硫酸 Ｄ.NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图Ｂ的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。
Ａ.浓硫酸 Ｂ.食盐 Ｃ.硝酸铵 Ｄ.硫酸铜
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图Ａ”或“图Ｂ”）装置的原理相似。
（5）如果只提供如图Ｃ的装置，引发喷泉的方法是 。
（6）图Ｄ是用的排水取气法收集的一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯的化学性质，在图Ｄ的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。简述其操作： 。
四、填空题（本题包括1小题，共16分）
21．（8分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式
、 、 、 。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。
22. (8分)有资料报道：铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)用废铁屑制Fe2O3 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe2O3 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式______________________________________________________________。
(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。
Fe2O3 +NaNO3 +NaOH → Na2FeO4+NaNO2 +H2O (未配平)
当反应物中含有1.4 mol Na＋ ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______NA。
(3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）的是________(选填试剂编号)，离子反应方程式________________________________。
五、推断题（本题包括2小题，共22分）
23．(10分)M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式 ；
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是 ，G的化学式是 ；
②H溶解于A溶液的离子方程式是 ；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是 。
24．（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
（1）写出Ａ、B的化学式
Ａ__________________ B____________________
（2）写出下列化学反应方程式：
反应②的化学方程式_________________________________________________
反应③的化学方程式_________________________________________________
反应⑤的离子方程式_________________________________________________
（3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________
六、计算题（本题包括1小题，共14分）
25．(14分) 将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。