高三化学综合练习（六）
第Ⅰ卷（共74分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32
C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是
A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
B．三峡工程的建成使用有助于控制温室效应和酸雨的产生
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．开发生产无汞电池，可大幅度降低电池对土壤、水源的污染
2．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是
A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子
4．下列说法中正确的是
A．凡含有阳离子的晶体必定含有阴离子
B．离子晶体中可能含有共价键
C．冰、液态水和水蒸气中都存在氢键
D．N≡C—C≡N分子中碳—氮间的核距离大于碳—碳间的核距离
5．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A．羰基硫的电子式为
B．羰基硫属于非极性分子
C．羰基硫沸点比CO2低
D．羰基硫分子中三个原子不可能处于同一直线
6．进行化学实验时必须要有安全意识。下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
7．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
8．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
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A．浓H2SO4与乙醇的混合液
制乙烯气体
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B．试液 颜色无明显变化
溶液变血红色，证明试液中含Fe2+
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C．稀HNO3溶液
对照比色卡，pH为0.5
D．乙酸乙酯与乙酸的混合物
弃去上层，除去杂质乙酸
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NA
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L
D．常温常压下，62g白磷分子( )中的共价键数为3NA
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：水和氨气
13．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是
A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B．负极反应式为：Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
14．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸
D．反应开始时二者生成H2的速率相同
15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A、①②⑥ B、①②③⑤ C、⑤⑥⑦ D、①②⑥⑦
16．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．和K+距离相同且最近的O2 -共有8个
B．和K+距离相同且最近的K+共有12个
C．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体
D．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体
17．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是
 |   | ||
A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
C．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
18．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol/L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其它变化，混合后溶液的总体积为500mL)
A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6
第Ⅰ卷：选择题 班级： 姓名：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．(10分)请按要求填空
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
①用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备
Fe(OH)3胶体；
⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；
⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。
（2）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作是 。你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
20．(12分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；
③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有
气泡产生时，立即撤去酒精灯；
④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此
时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红
棕色气体充满II后，立即关闭3；
⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(连同塞子及止
水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。
试回答下列问题：
⑴检查装置气密性的方法及现象_____________________________________________
____________________________________________________________________。
⑵步骤②中稀硝酸要充满试管I的_________________________________________。
⑶步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________________。
⑷步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是__________________________________。
该步骤中关闭3产生的结果是_____________________________________________。
⑸实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是___________________________________________________________。(写出一条即可)
⑹步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．(11分)已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：
①A+B
M+D+E；②M+E→A+F+B。请针对以下两种不同情况回答：
⑴若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为_________________；反应②的离子方程式为_____________________________；
在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
⑵若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层的2倍，则X在元素周期表中的位置是第________周期_______族。X单质的熔点是112.8℃，则X单质的晶体类型属于__________晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于(填“极性”或“非极性”)_____________分子。反应②的化学方程式为_______________________________________________________。
（3）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的
ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接
通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，
接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极
名称是： ，
（填写“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”）；
C(Ⅱ)的电极反应式是： 。
22．(9分)⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)= mol/L；c(H+)－c(MOH)= mol/L。
⑵常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
⑶常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
五、（本题包括两小题，共20分）
23．（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 
2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
（1）加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。
（2）保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g）(C>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，O2的体积分数为1/3，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量 （填序号）。
A. 相等 B. 前者小于后者 C. 前者大于后者 D无法确定
②a、b、c必须满足的关系是 、 。
（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。
24．（14分）M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。
试填写题中空白:
（1） 若固体乙是硫化铝，试回答：
①C、E、F化学式C 、E 、F
②E→F的化学方程式
③D溶解于A溶液的离子方程式
（2）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答：
④固体乙可能
⑤B+C→M+E的化学方程式
六、（本题包括两小题，共16分）
25．
（8分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N＋4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状况)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，与13.50mL 1.00mol·L－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
26．(9分)将等物质的量的两种中学化学常见的氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量增加而逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V2≥750mL时，沉淀量不再改变。
⑴最初加入的50mLNaOH溶液的作用是__________________________________。
⑵计算所用的硫酸的物质的量浓度。
⑶试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
化学综合练习（六）参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．A
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．B 10．AD 11．CD 12．BD 13．B 14．AD 15．D 16．BC
17．B 18．C
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（1）②⑤⑦（共4分,选错1个倒扣1分，本题不出现负分）（2）①把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH ②7～13 ③向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。（每空2分）
20．⑴打开止水夹1、2、4，关闭3，在I中加入适量水，使与漏斗连接的导管内形成水柱后停止加水，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置的气密性好。
⑵排尽试管I中的空气，防止产生的气体被氧化
⑶3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
⑷2NO+O2=2NO2 会使稀硝酸重新回流到试管I中，脱离铜丝
⑸可能是反应生成的Cu2+起催化作用；可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用；溶液的温度比较高(只要言之有理、自圆其说即给1分)
试管内气体的红棕色变浅(前4小题每空2分，最后2小题每空1分，共12分)
四、（本题包括2小题，共20分）
21．⑴
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O
⑵三 ⅥA 分子 非极性 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(每个方程式2分，其余各1分，共11分)
22．⑴①＞(1分) ② 9.9×10-7(2分) 1.0×10-8(2分) ⑵＜(2分) ⑶＜7 (2分)
五、（本题包括两小题，共20分）
23．（1）98．3kJ （2分）（2）① C （2分） ② a+c =3 （1分） b+c/2=2（1分） ③2<a<3（2分） ⑶ 负极 (2分) Cl2 + 2e—== 2Cl— (2分)
24．(1) ① C: H2S、E: SO2、F: SO3（每空2分）② 2 SO2 + O2 
2SO3（2分，其中条件1分）③Al(OH)3＋OH－ AlO2－＋2H2O（2分）
(2) ④Mg3N2 （2分） ⑤ 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)
六、（本题包括两小题，共16分）
25．解: n(Na)＝0．500 mol
钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。
n(O2)＝0．0100 mol
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
0．0200 mol 0．0100 mol
Na→NaOH
c(NaOH)＝0．500mo1·L－1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1．25×10—2mol
n(HCl)＝1．35×10－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)
原l L溶液中n(NH3·H2O)＝40×0．100×10－2 mo1＝4．00×10－2mol
Na3N＋4H2O==3NaOH＋NH3·H2O
4．00×10－2 mol 4．00×10－2mol
即：n(Na3N)＝0．0400mo1(2分) n(Na2O2)＝0．0200mol(2分)
n(Na2O)＝(0．500 mo1一0．0400 mo1×3－0．020 mo1×2)/2＝0．170 mo1(2分)
26．⑴中和过量的硫酸(2分)
⑵由电荷守恒知，沉淀量最大时，所用OH－的物质的量等于硫酸中的H＋的物质的量。
n(OH－)= 1.00mol/L×0.650L=0.650mol，故c(H2SO4)=
=3.25mol/L(2分)
⑶由题意可知，其中一种氧化物为Al2O3，由反应式Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O，该反应用去的n(NaOH)= 1.00mol/L×(0.750L－0.650L)=0.100mol，故Al(OH)3为0.100mol，则Al2O3为0.0500mol。(2分)
由Al3++3OH－= Al(OH)3↓知，生成Al(OH)3用去0.300mol，则生成另一种氢氧化物用去的NaOH为0.600mol－0.300mol =0.300mol，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，又是不溶于过量碱的常见氧化物，可知其为Fe2O3，其物质的量为0.0500mol。(3分)