高三阶级性练习化学试卷

高三阶级性练习化学试卷

命题人：胡国栋

一、选择题（每一小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）

1．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（　　）

A．MgMg(NO₃)₂

B．MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂

C．MgMgOMg(NO₃)₂

D．MgMgSO₄ Mg(NO₃)₂

2．在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应：FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将（　　）

A．变深　　　　　 B．变浅　　　　 C．不变　　　　　  D．无法确定

3．现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)₃，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是（　　）

A．6mol　 　　　　B．4mol　 　　　C．16mol　 　　　　D．8mol

4．将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是（　　）

A．Na^＋　Fe^2＋　Cl^－　AlO₂^－　　　　　 B．Na^＋　Fe^3＋　Cl^－　OH^－

C．Na^＋　Fe^3＋　Cl^－　AlO₂^－　　　　　 D．Na^＋　Cl^－　OH^－　AlO₂^－

5．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

　  A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋ ＋CO₃^2－

B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH^－－4e^－＝O₂＋2H₂O

D．1 L0.5 mol·L^－1稀硫酸与1 L1 mol·L^－1 NaOH溶液反应放出57.3 kJ的热：

H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol

6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)===B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L^-1降到0.2 mol·L^-1所需要的时间为（　　）

A．10 s　　 　　　B．大于10 s　　 C．小于10 s　　　 D．无法判断

7．将两个铂电极插入500毫升CuSO₄溶液中进行电解, 通电一定时间后, 某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化). 此时溶液中氢离子浓度约为（　　）

 A.4×10^－3mol/L　　　　 　　　　　 B.2×10^－3 mol/L　　　

 C.3×10^－3 mol/L　　　　 　　　　　 D.1×10^－3 mol/L

8．对某酸性溶液（可能含有Br^—、SO₄^2—、H₂SO₃、Mg^2＋）分别进行如下实验；

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色　　②加碱调至碱性后，产生白色沉淀

③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　　）

　A．Br^—　　　　　　B．SO₄^2—　　　　 C．H₂SO₃　　　　　　D．Mg^2＋

9．如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X (g)+ Y(g) 　 2 Z(g)+W(g)；△H＜0  。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是（　　）

A．反应速率：v(B)＞v(A)　　　

B．A容器中X的转化率为 80%　　

C．平衡时的压强：P_B＝2P_A　　　D．平衡时Y体积分数：A＜B　

10．将含有0.400molCuS0₄和0.200molKCl的水溶液lL，用惰性电极电解一段时间后在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　  ）

　　A．5.60L　　　　　B．6.72L　　　　C．4.48L 　　　　　 D．3.36L

11．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）

　　A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂  B．Al₄C₃的水解产物之一是CH₄

　　C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO　　　　　 D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

12．常温时，向PH=2的盐酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是（　　）

A．PH=12的氨水　　  　　　　　B．0.05mol／LNaOH

C．0.05mol／LNa₂SO₄  　　　　　D．PH=12的Ba(OH)₂

13．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将PH=2 HA和PH=12 BOH两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(B^＋)＞c(A^－)　　B．c(A^－)＞c(B^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　D．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

14．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是（　  ）

A．血液　　　　　　　　　　　　　 B．豆浆　　

C．无尘无雾含水蒸气的空气　　　　 D．一定量饱和ＮaＣl(aq)滴入酒精中

15．甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体（不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0晶体，若两同学实验都正确无误，则100g该溶液蒸发掉10g水并冷却到室温时，析出晶体的质量为（　　）

　　A．0　　　　 　　B．1.2g　　 　　　C．2.4g　　　　　　 D．9.6g

16．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)　 　　　　2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1 0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是（　　）　

A．c₁:c₂=1:3　　　　　　　　　　　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

　　C．X、Y的转化率相等　　　　　　　 D．c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol·L^-1

17．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2－）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．有H₂放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．该电池的总反应方程式为2H₂＋O₂2H₂O

18．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（　　）

A．　　　B．　　 　C．　　　D．

19．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜c＜b

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢

氧化钠溶液体积：c＜a＜b

20．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（　　）

A．NaF＝NaCN　　 B．NaF＞NaCN　 　　 C．NaF＜NaCN　　D．无法确定

二、填空题

21.（4分）有组成为AmBn的盐,已知AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐,AmBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色,写出该盐的电离方程式和水解方程式：

22．（8分）反应aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

⑴平衡时A与B的转化率之比是　　　　　　　　 。

⑵若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)　　　 (c＋d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

⑶设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中：A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是　　　　　 ，B的转化率由大到小的顺序是　　　　　　 (填容器序号)。

23．（8分）现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃  ③NaAlO₂　

④CH₃COONa　⑤NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　  （填编号）

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　  （填编号）

⑶在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是　　　

（填编号）

⑷将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写

出该反应的离子方程式　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．（10分）根据下图推断填空：

⑴C是　　　　　，D是　　　　　，G是　　　　 

　　⑵写出下列反应的离子方程式：

B＋浓盐酸　　　　　　　　　 　G＋NaOH溶液　　　　　　　　 

 

高三阶级性练习化学答卷纸

一、选择题（每小题3分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

二、填空题

21．⑴

22．⑴　　　　　　　　

⑵　　　　　　　　

⑶　　　　　　　　 　　　　　　　　　 

23．⑴　　　　　　　 

⑵　　　　　　　 

⑶　　　　　　　 

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

24．⑴C是　　　　 ，D是　　　　 ，G是　　　　　

⑵B＋浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

G＋NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

 

 

 

 

25. （9分）⑴下列实验操作错误的是　　　　　　　　　　 ：

A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面

B、分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水

D、观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察

E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑵某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。

①猜想：这种试剂可能是：　　　　　　　　　　　　

　　②实验验证：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三、计算题

26. (5分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

⑴该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）

⑵取该盐酸25.4mL与2.00mol／L的氢氧化钠溶液

100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液

的pH约为多少？

27．（6分）将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol· L^-1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL10。0mol·L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

　　⑴当加入　　　　 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

　　⑵计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。