高三九月月考化学试卷
分数：110分 时间：90分钟 命题人：白艳滨
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分，共计40分）
1.金属钾比金属铷：( d )
A..金属性强 B.还原性强 C.原子半径大 D.熔点高
2.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是( B )
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
3.下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：( c )
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
4.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( c )
A 3:1 B 1:3 C 1:2 D 2:1
5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2 ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是( B )
(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物
(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
6.关于钠的叙述不正确的是( B )
A. 钠质软,其新切的表面容易失去光泽 B.极易和水反应,因为它的氧化性很强
C.钠与硫反应很剧烈,甚至发生爆炸 D.钠在氯气中燃烧,生成物不易潮解
7.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15mol CuSO4可氧化的P原子的物质的量为（ C ）
A．1.5mol B．5.5mol C．3mol D．2.5mol
8．下列反应的离子方程式正确的是：( C )
A . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B. 向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2气体: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
9、在下列各物质中, 属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是( C )
A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar
10. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( B )
A.3.38g B.4.16g C.4.58g D.4.41g
11．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO3-、H+ （2）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （3）SO32-、SO42-、Cl-、OH- （4）K+、NH4+、HCO3-、OH- （5）H+、K+、Al3+、HSO3- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、（1）和（6） B、（3）和（4） C、（2）和（3） D、（1）和（4）
12．下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是(
B )
(A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥
13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( C )
(A)．FeBr2与Cl2
(B)．Ba(OH)2与H3PO4
(C)．HCl与NaHCO3 (D)．Ca(HCO3)2与NaOH
14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为( D )
(A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol
15．下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是( B )
A. 稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应
B. 将Ba(OH)2• 8H2O与NH4Cl混合研磨发生吸热反应
C. 反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生
D. 当反应物总能量高于生成物的总能量时，所发生的反应是吸热反应
16．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为( )
A．0.2摩 / 升 B．0.4摩 / 升 C．0.8摩 / 升 D．1.6摩 / 升
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
( A )
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
18.已知CH4(气) + 2O2(气) === 2H2O(液) + CO2(气) △H =--890.3kJ/mol
2H2O(液) === 2H2(气) + O2(气) △H=+571.6kJ/mol
那么，1gH2与1gCH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是( )
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.6∶1 D．4.6∶1
19．下列说法中正确的是( )
A.用酒精灯加热碳酸钠固体得到二氧化碳气体 B.钠在空气中燃烧得到白色氧化钠粉末
C.含有少量钾盐杂质的食盐其焰色反应显紫色
D.向碳酸钠饱和溶液中通入大量二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体
20．为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是（ C ）。
A． 首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸
B． 首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液
C．首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液
D．首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质
二、选择题（下列各题只有2个选项符合题意。每小题3分，共计15分）
21.在一定条件下，SO2和H2S混合气体共2.5mol，充分反应后，测得还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2与H2S的物质的量之比为 （ cd ）
A．1：2 B．1：1 C．3：2 D．1：4
22.ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是( BC )
(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同
(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气
23.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( CD )
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中可能有反应：Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生
D.溶液中可能有反应：Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生
24. 少量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间的变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( BC
)
氢气质量（g）
A.投入的钠、钾一定等质量
b
B.投入的钠的质量小于钾的质量 a
C.曲线a代表钠，曲线b代表钾
D.稀盐酸的量一定是不足量的
时间（s）
25．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：
2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是( AD )
(A)．氧气是氧化剂 (B)．水是还原剂
(C)．氨是氧化产物 (D)．碳酸钠是氧化产物
二、按要求完成下列各题（共16分）
26、写出下列离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体
（2）二氧化硫气体通入到溴水中
（3）钠投入CuSO4溶液中：
（4）碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热
27、写出下列热化学方程式：
（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。
。
（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为 。
28、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内
| |
+ —— + NO+ +
| |
+ + —— + +
| |
＋
三、综合题（共16分）
29、(4分)①检验碳酸钠粉末中是否混有碳酸氢钠的方法是_____________________________，②除去下列物质中的杂质（括号内为杂质并写出离子方程式。）
NaHCO3溶液（Na2CO3），方法：_____________. 离子方程式：_____________________________.
30、有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO
、CO
、NO
、Cl－、I－现进行如下实验:
（1）测知溶液显酸性
（2）取样加少量四氯化碳溶液和数滴新制氯水，振荡，CCl4层为紫红色
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程中及滴加后都无沉淀生成
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
试回答：
原溶液中肯定存在的离子
肯定不存在的离子是
不能确定是否存在的离子
2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ+ 、Ｂa2+、Ｍg2+ 、Ｃu2+ 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、ＮＯ3- 、Ｃl-中的一种或几种。已知该溶液能与Ａl反应放出Ｈ2 。
（1）若反应生成Ａl3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________
。
（2）若反应生成ＡlＯ2- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________
。
*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）
(1）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。（不必写出计算过程）
(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：
| 学生编号 | 所列第一步算式 | 未知数x表示的意义 |
| 甲 | （3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x | |
| 乙 | 3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）] | |
| 丙 | 71x＋28（1-x）＝3.335/1.12×22.4 |
19、在一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO2与NH3的混合物Imol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO2与NH3的物质的量可能各是多少。
四、计算题（共8分）
2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
(15分)PMAA是一种“智能型”有机高分子化合物，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。可以用下面的设计方案合成：
请填写下列空白：
(1)与出A、G的结构简式：A：_________________________，G：_______________________。
(2)①②③④反应中属于取代反应的有_________________________。
(3)写出C
D的化学方程式：___________________________。
(4)C与F在浓硫酸存在和加热条件下能够充分反应，此反应的反应类型是___________________，1 mol C最多能与___________________(填物质的量)F完全反应。
答案：
10.在120℃时，将24.8gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体质量增加了12ｇ，请计算：
⑴产生氧气的质量
⑵原混合气体中CO2的质量
10. ⑴产生氧气的质量为12.8ｇ
⑵原混合气体中CO2的质量17.6ｇ