高三化学试测题
一、多选题（每小题3分，共30分）
1、碳所化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是
A 臭氧空洞 B 光化学烟雾 C 酸雨 D 火山爆发
2、室温时下列溶液密度比纯水密度小的是
A 1mol·L-1HCl B 0.1mol·L-1 HNO3 C 0.01mol·L-1 H2SO4 D 25% 氨水
3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A 温度相同、体积相同的O2和N2 B 质量相等、密度不等的N2和C2H4
C 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D 压力相同、体积相同的N2和O2
4、下列说法正确的是
A 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
5、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A 4 B 6 C 7 D 8
6、 下列各组物质中，两者互为同分异构的是
A NH4CNO与CO(NH2)2 B CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O
C [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D H2O与D2O（氨水）
7、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）≒2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是
A 原混合气体的体积为1.1V B 原混合气体体积为1.2V
C 反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D 反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
8、下列说法正确的是
A 相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1
B 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的[NH
]=[Cl-]
C 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中[Na+]=[Cl-]
D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中[Na+]=[CH3COO-]
9、制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化扌的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉定最好选用
A 氢氧化钙乳浆 B 碳酸钠溶液 C 碳酸氢钠溶液 D 氢氧化钠溶液
10、下列溶液，一定呈中性的是
A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液
二、单选题（每小题4分，共20分）
11、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 浓硝酸 D 稀硝酸
12、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是
A 1：1：1 B 3：1：2 C 6：3：2 D 18：3：4
13、某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目应是
A 2 B 3 C 4 D 5
14、已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是
A 苯乙烯 B 苯甲酸
C 苯甲醛 D 苯乙酮
15、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是
A 0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH
B 0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl
C 0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH
D 1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl
三、（本大题共14分）
16、为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均分子量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1 ②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2 ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3 已知实验时的温度T（K），压强P（Kpa），水的密度
（g·L-1）空气的平均分子量29.0，密度
（g·L-1），回答下面问题：
⑴本实验的原理是（具体说明）
⑵步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同条件下进行的？
⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）
⑸锥形瓶内空气的质量（）是
（列出算式）。
⑹瓶中样品的质量（）是
（列出算式）。
⑺由实验测得该烷烃的平均分子量是 （列出算式）。
四、（本大题共3个小题，共20分）
17、（6分）设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
⑴Y元素是 ，Z元素是 。
⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）是
18、（6分）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
| 反应时间 t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
*注：a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：
。
19、（8分）
高温
反应①
高温
反应②
燃烧
反应③
高温
反应④
如上图，已知：
①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
⑴化合物F是 。⑵化合物I 是 。
⑶反应③的化学方程式是
⑷反应④的化学方程式是
五、（本大题共3小题，共24分）
20、（9分）某烃A分子量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应。但是在光照下，Br2可以跟A起取代反应。取代产物的分子量是235的只有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种C。另外，还可得到分子量是314的产物多种。
⑴请写出A、B、C的结构简式。
⑵分子量是314的有多少种？试写出它们的结构简式。
21、（6分）氰化钾（KCN）的氰基（CN）可以取代卤代烃的卤素（X）生成腈（R-CN）。腈可以经酸性水解成为羧酸（RCOOH）；腈也可以被催化加氢成为胺（RCH2NH2）。
请自选一种卤代烃，由它和任意无机试剂合成制取尼龙66所需要的两种原料：己二酸
HCOOC(CH2)4COOH和H2NCH2(XH2)4CH2NH2 。写出各步反应方程式（需配平）。
22、（9分）已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%。又已知，甲分子中有一个碳原子，它的4个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如下图所示：
A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。请⑴建议甲的分子
⑵写出甲的结构简式，并以系统法命名之。
六、（本大题共12分）
23、⑴邻苯二甲酸氢钾（ 分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KnaC8H4O4 + H2O。准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。
⑵测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题 已知浓度的 NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL）， 写出CH3COOH%的计算式。
⑶已知0.1mol·L-1 邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为 （选填下列选项编号）。
A x>2 B x=2 C 2>x>1 D x=1 E1>x>1/2 F x=1/2
化学试测题答案
一、1．B 2. D 3.BC 4.C 5.D 6.AC 7.BC 8.CD 9.A 10.D
二、11.C 12.D 13.C 14.D 15.D
三、16、⑴根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子量之比。（2分）
⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气。 （2分）
⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。 （2分）
⑷ D （2分）
⑸ 
（2分）
⑹ m2-m1+m空气 （2分）
⑺ 29.0×
(2分)
四、17、⑴Cl（氯），O（氧） ⑵ KClO3 （每空2分，共6分）
18、⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。 ⑵ 直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。（前四空每空1分，最后一空2分，共6分）
19、⑴CO（一氧化碳） ⑵HF（氟化氢） ⑶ 2H2+O2=2H2O ⑷ 2F2+2H2O=4HF+O2
（每空2分，共8分）
五、20、⑴
（每 个1分，共3分）
⑵
（每个1分，共6分，
写重复的倒扣分）
22、⑴ C4H10O （4分） ⑵ CH3CHOHCH2CH3 2-丁醇 （3分）
六、23、⑴ c(NaOH)=0.125molL-1 (3分) ⑵ CH3COOH%=150V% (4分)
⑶ C （5分）