高三化学试卷
（高中第一册第1、2章）
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量： H—1 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 K—39 Cu—64 Ag—108 Cl—35.5 Br—80 Li—7 C—12 O—16 S—32
一、 选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．苹果汁是人们喜欢的饮料，由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这现象发生。这说明维生素C具有 （ ）
A．氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓ （2）CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要：Cu2++S2-=CuS↓ 次要：Cu2++S2-+2H2O= Cu（OH）2↓+H2S↑ 则下列物质的溶解度大小的比较正确的是 （ ）
A．Cu（OH）2 〉 CuCO3 〉 CuS B. CuS 〉 Cu（OH）2 〉 CuCO3
C. Cu（OH）2 〈 CuCO3 〈 CuS D. CuS 〈 Cu（OH）2 〈 CuCO3
3.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）
A．Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2
4．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）
下列叙述正确的是 （ ）
A.该反应的还原产物是I2 B.每生成1molI2，转移电子2mol
C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比1：1 D.在反应中H2O被氧化成O2
5．已知在25℃，101KPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A． C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） △H=-48.4KJ.mol-1
B． C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） △H=-5518KJ.mol-1
C． C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） △H=+5518KJ.mol-1
D．C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） △H=-48.4KJ.mol-1
6．某溶液中含有HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-等4种阴离子，向其中加入足量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A．CH3COO- B. SO32- C. CO32- D. HCO3-
7.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）
A．盐酸 水煤气 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福尔马林 纯碱 液氨
C．单甘油酯 乙醇 苛性钠 石灰石 D.胆矾 漂白粉 氯化钠 氯气
8.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。其中需要水封的是（ ）
A．只有② B. ①③ C. ①④ D. ③⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的 给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9.下列各物质微粒，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A． H2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2O
10.有以下四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐； ③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是 （ ）
A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④
11.若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1╳10-14mol.L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子是 （ ）
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
12.对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D. NH4+
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C.硫化钠溶于水中：S2-+H2O=H2S↑+2OH-
D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
14.已知碳酸中C（CO32-）比偏铝酸中C（AlO2-）大得多，则下列说法中正确的是 （ ）
A． 通入适量CO2于AlO2-溶液中有CO32-生成
B． 含CO32-的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2-
C． HCO3-只能与Al3+反应而不能与AlO2-反应
D． NH4+、AlO2-、HCO3-能大量共存与同一溶液中
15.只用水不能区别的一组物质是 （ ）
A.苯，乙酸钠，四氯化碳 B.硝酸铵，烧碱，食盐
C.熟石灰，生石灰，石灰石 D.氯化铜，氯化钙，氯化镁
16.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 （ ）
A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.溶液有气泡产生
17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中C（H+）小
18.室温下，两种一元酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是 （ ）
A.酸性HX 〉HY B.结合质子的能力Y- 〉CO32- 〉X- 〉HCO3-
C.溶液的碱性NaX 〉Na2CO3 〉NaY 〉NaHCO3 D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
第Ⅱ卷(非选择题,共78分)
三.(本题包括2小题)
19.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取w g草酸晶体配成100.0mL水溶液;②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定,滴定时发生的化学方程式为
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4== K2SO4 + 10 CO2↑+ 2 MnSO4 + 8H2O.
回答下列问题:
（1）实验①中,为配置准确物质的量浓度的草酸溶液,所需要用到的仪器是 .
（2）实验②中, 滴定时KMnO4溶液应装在棕色的 式滴定管中.
(3) 若滴定时KMnO4溶液因久置而部分变质其浓度偏低,则实验结果所测定的x值将 .
(4) 滴定过程中,当KMnO4溶液与草酸反应后, KMnO4溶液的 色将 色.
(5) 若滴定终点时,共用去a mol/L KMnO4溶液V mL,则实验测定得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ;由此计算出草酸晶体中的x值是 .
20.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带灰烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1） 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：___________________.
（2） 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_______________ .
（3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？______。请简要说明两点理由：①；_________②_________。
四.(本题包括3题)
21.某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3―、SO42―、HCO3―、Cl―等,取该溶液进行如下实验:①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色; ②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变成红棕色;③取溶液少许,加入氨水有沉淀生成,继续加入氨水,沉淀不消失;④取溶液少许,滴入氯化钡产生白色沉淀;⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失.请回答下列问题:
(1)根据上述判断原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 .
(2)写出②③④三个实验有关的离子方程式: ② ；③ ;④ ;
22.由A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均呈黄色,其相互转化关系如图所示.(其他物质均已略去).根据以上关系回答下列问题:
(1)写出A、B、E、D的化学式A B E D
(2)写出混合物组分分别加水的化学方程式 _________、
(3)加热后,若只得到一种化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为
23.根据下列框图关系填空.已知反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体,X常温下为无色液体, H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H) ― Mr(E) = 34,又知C的焰色反应呈黄色.
(1) 化合物B中所包含的化学键有:
(2) 反应④的离子方程式: ___ ；反应⑤的化学方程式:
(3) 已知每生成16g E,放出106.5 kJ 热量,则反应①的热化学方程式为:
五.（本题包括2小题）
24.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.
25.有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10ml，将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：
 | |||
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则：试分析通过计算回答NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？且在两种情况下吸收的CO2气体体积（标准状况）各是多少？原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
答：（甲）溶质为_________________,其物质的量之比为_________，原溶液在标准状况下吸收CO2气体的体积为_________________；
（乙）溶质为_________________________,其物质的量之比为___________,原溶液在标准状况下吸收CO2气体的体积为_______________;原NaOH溶液物质的量浓度为_______________。
高三化学答题卷
班级 姓名
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷(非选择题,共78分)
三、(本题包括2小题)
19、（1）
（2）
（3）
（4） 、
（5） 、
20、（1）
（2）
（3）
① ②
四、(本题包括3题)
21、（1） 、
（2）
22、（1） 、 、 、
（2）
（3） ]
23、（1）
（2）
（3）
五、（本题包括2小题）
24、
25、