第二学期
高三化学双周质量检测（一）
第I卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（ ）
A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析
2．下列各项中表达正确的是（ ）
A．F—的结构示意图：
B．乙炔的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．乙酸的结构简式：C2H4O2
3．毒气沙林的主要成份甲氟磷酸异丙酯的结构如右图所示，消除环境中的沙林毒气最好喷洒 ( )
A、食盐水 B、稀盐酸
C、酒精 D、肥皂水
4．氧族元素的氢化物的沸点如下表：
| H2O | H2S | H2Se | H2Te |
| 100℃ | —60.75℃ | —41.5℃ | —1.8℃ |
下列关于氧族元素氢化物沸点高低的分析和推断中，不正确的是 （ ）
A．与分子间作用力的大小无关
B．与分子间作用力的大小有关
C．水分子之间一定存在其他几种氢化物分子间所没有的特殊的分子间作用力
D．H2S、H2Se、H2Te分子间作用力随相对分子质量的增大而增大
5．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列选项中的：（ ）
①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶
③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管
⑤通过装有P2O5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管
A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥
6．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：（ ）
A．小于0.15mol B．0.15mol
C． 0.3mol D．大于0.15mol,小于0.3mol
7．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
8．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。
a．Al；b．Fe2O3；c．NaOH溶液；d．氢碘酸溶液；e．NH3；f．Cl2，
图中⑤表示的物质是（ ）
A．a或b B．c C．d D．e或f
二、选择题 （本题包括10小题 ，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。；17、18题每小题5分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )
A、1molD2O中所含中子数为8NA
B、32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2NA
C、在常温常压下，17gNH3所含质子数为10NA
D、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛的混合物，在氧气中充分燃烧消耗氧气的分子数为NA
10.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)=3∶2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中正确的是（ ）
A.阴极产物为H2 B.阳极先析出O2，后析出Cl2
C.电解液的pH不断增大，最终大于7 D.整个电解的过程实质是电解水
11．反应A2＋B2 
2AB在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图。a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是 ( )
A、A2、B2及AB均为气体，ΔH＜0
B、AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，ΔH＜0
C、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，ΔH＞0
D、AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，ΔH＜0
12．下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2++3O2+6H2O=4 Fe (OH)3
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：
Ba2+＋2OH―＋NH4＋＋H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
C．用石墨电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH—
2Cu
+O2↑+2H2O
D．用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH－＋CO2＝HCO3－
13.草药秦皮中含有的七叶树内酯 （环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为 （ ）
A．3mol，2mol B．3mol，4mol
C．2mol，3mol D．4mol，4mol
14．下列说法中，不正确的是
A. 室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中
B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C.用水稀释0.1 mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液，溶液中各离子浓度都减小
D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO－)
15．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—12，此溶液中一共有6种离子，除H+和OH-，可能还有的离子组为（ ）
A．Cl-、Ba2+、Na+、NO3- B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SO42-、SO32-、Na+、Cl-
16. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中如下等式关系，
c(NH4＋)+c(OH－)=c(Cl－)+c(H+)，下列叙述正确的是：（ ）
A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液中：c(NH4＋)=0.1 mol·L－1
C.混合溶液呈酸性 D.混合溶液中：c(NH4＋)= c(Cl－)
17．在标准状况下，将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是 （ ）
A．产生的SO2是(b—
a)mol
B．反应后生成的水质量为18ag
C．3a＞2b＞a
D．反应后氧化产物的质量为(16a-32b)g
18．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO，NO2，O2的混合气体，将三只烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为 （ ）
A．1: 1: 1 B．7: 5: 8 C．1:3:4 D．20: 15: 24
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）现有下列仪器或用品：
a．铁架台(含铁圈、各式铁夹) b．锥形瓶 c．酸式滴定管和碱式滴定管
d．烧杯(若干) e．玻璃棒 f．胶头滴管
g．天平(含砝码) h．滤纸 i．量筒 j．过滤漏斗
现有下列试剂：A．NaOH固体 B．标准NaOH溶液 C．未知浓度盐酸
D．蒸馏水 E．碳酸钠溶液 F．氯化镁溶液
试填空：
①过滤，应选用的上述仪器是 (选填序号)。
②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 。
③做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。
④进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (选填序)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
⑤除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2：可以用的试剂是： (选填序号)，操作方法是 。
20．（12分）某研究性学习小组用如下图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。
q
(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：
。
(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明： 。
(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为 。
小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是：
。
(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明： ，
产生气泡的反应方程式为 。
四．（本题包括2小题，共22分）
21．（6分）1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，且都为d米(NA表示阿伏加德罗常数)
（1）在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_________；
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1 183 K以下与1 183 K以上之比）___________。
（3）1 183 K以下纯铁晶体的密度为___________g·m-3。
22．（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，他们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中处于__ __周期______族；
（2）E的化学式为 ；
（3）写出①⑤反应的化学方程式：
① ；
⑤ ；
（4）G与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（5）反应①②③④中，从能量变化的角度看，属于△H ＞0的反应是 。
五．（本题包括2小题 ，共16分）
23．（10分）请认真分析下列的反应
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种外科用药的中间体X。
（下列步骤中未标出的试剂和条件表明已略去）
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A ，C ，D ；
（2）反应①～⑤中属于取代反应的是（填反应代号） ，反应⑤的类型为 ；
（3）反应①的条件是 。
24.（12分）格氏试剂（R－MgX）可以和醛或酮（
）中的
反应，因此它在有机合成中有着很重要的应用（R、R1、R2均表示烃基）。例如：
（1）指出上例中反应Ⅰ和Ⅲ的反应类型：反应Ⅰ ，反应Ⅲ ；
（2）化合物
可通过格氏试剂和醛或酮反应而制得，请写出其中一组的结构简式，格氏试剂 ，
醛或酮
（3）请以氯乙烷为唯一的有机原料（无机原料任选）合成
，用上例中流程图的形式表示。
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（8分）将1.95g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加足量AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算
（1）BaCl2溶液的物质的量浓度；
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。
26.(10分)在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I(s) 
PH3(g)+HI(g) 4PH3(g)
P4(g)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(g)为c mol，H2为dmol。求：(注：(1)、(2)小问用含a、b、c、d的代数式表示)
(1) 平衡时，PH4I的分解率
(2) 平衡后容器内PH3的物质的量
(3) a、b、c、d之间应满足：a > (填含b、c的代数式)，
b > (填含c、d的代数式)。