高三化学同步练习
原子晶体，离子晶体，分子晶体
1、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 [ ]
A．硅原子有4个价电子，能够形成4个共价键
B．硅晶体结构跟金刚石的结构相似，也是一种原子晶体
D．硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐
2、下列说法正确的是 [ ]
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B．原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定也高
D．离子晶体中一定不存在非极性共价键
3、二氧化硅比二氧化碳熔点高的主要原因是 [ ]
A.晶体结构不同 B.二氧化硅相对分子质量大
C.Si—O键比C—O键的键能大 D. 硅原子半径大
4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 [ ]
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化
5、属于极性共价键结合的原子晶体是[ ]
A．金刚石 B．碳酸钙 C．石英 D．干冰
6、下列化学式能表示真实分子组成的是 [ ]
A．CS2 B．SiO2 C．S D．Na2SO4
7、以下叙述中正确的是 [ ]
A．冰熔化时，分子中的氢氧键发生了断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．在分子晶体中，共价键能越大，该分子晶体的熔沸点一定会高
D．在分子晶体内，分子间作用力越大，该物质的稳定性越强
8、下列各组物质沸点高低的比较，正确的是 [ ]
A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaCl C．SiO2＞CO2＞H2O D．I2＞Br2＞Cl2
9、下列晶体中硬度最大的是 [ ]
A．干冰 B．氯化钠
C．金刚石 D．碘
10、下列物质中，沸点最低的是 [ ]
A．P B．S C．
D．Ar
11、下列物质中，不属于原子晶体的是 [ ]
A．氯化钠 B．单晶硅 C．二氧化硅 D．金刚石
12、二氧化硅比二氧化碳熔点高的主要原因是 [ ]
A．晶体结构不同 B．二氧化硅分子最大
C．Si-O键的键能大 D．硅原子半径大
13、普通玻璃在较高温度开始熔化, 它属于 [ ]
A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.以上都不是
14、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 [ ]
A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅
15、下列物质中，熔点最高的是 [ ]
A．碘B．金刚石C．食盐D．硅晶体
16、下列物质中属于原子晶体的化合物是 [ ]
A．晶体硅 B．白磷 C．氯化钠晶体 D．二氧化硅晶体
17、在氧化钠与过氧化钠的晶体中，阳离子与阴离子的个数比进行比较，前者和后者的关系正确的是 [ ]
A．大于B．小于C．等于D．无法比较
18、下列物质固态时必定是分子晶体的是 [ ]
A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸
19、下列化学式能表示真实分子组成的是 [ ]
A．CO2 B．C C．Si D．Na2SO4
20、下列物质属于分子晶体的化合物是 [ ]
A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐
答案提示
1、C 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 试题详解： 导解：只有分子晶体才含有分子，也只有分子晶体的化学式能表示真实分子的组成；硫分子实际为S2，S4，S6等．
7、B 8、D
试题详解： 导解：A组为原子晶体，沸点高低由共价键的强弱决定，键长越短，键越强；B组为离子晶体，沸点高低由离子键的强弱决定，离子半径越小，离子键越强；C组由三种物质的状态即可判断：常温下SiO2为固体，CO2为气体，水为液体，所以SiO2＞H2O＞CO2；D组为分子晶体，沸点高低由分子间作用力的大小决定，结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大．
9、C 10、D 11、A 12、A 13、D 14、B 15、B 16、D 17、C 试题详解： 在氧化钠和过氧化钠中其阴、阳离子的个数比均为1∶2． 18、D 试题详解： 导解：酸性氧化物和非金属单质中有原子晶体，如SiO2，Si等；碱性氧化物一般为离子晶体；含氧酸为共价化合物，属于分子晶体． 19、A 试题详解： 导解：只有分子晶体才含有分子，也只有分子晶体的化学式能表示真实分子的组成． 20、C 试题详解： 导解：硫磺是分子晶体，但它不是化合物．