高三化学平衡单元测试-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学平衡单元测试

（第Ⅰ卷共64分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在实际生产中，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，应选择的适宜条件是（　　）

A．高温、高压、催化剂　　　　　　　　　 B．低温、高压、催化剂

C．高温、低压、催化剂　　　　　　　　　 D．适当温度、常压、催化剂

2．对于可逆反应2A+3B^2-2C；△H<0，下列条件改变一定可以加快正反应速率的是（　）

A．增加压强　 B．升高温度　 C．增加A的量　D．加入二氧化锰作催化剂

3．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（　）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择比较适宜的温度500℃左右

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

4．在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是(　　)

A．正反应速率增大　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率大于逆反应速率　　 D．逆反应速率先变小后变大

5．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是 (　 )

　A．2NH₃(气) N₂(气)+3H₂(气)　　 B．2NO(气) N₂(气)+0₂(气)

　C．2N₂O₅(气) 4N0(气)+0₂(气)　　 D．2SO₂(气) 0₂(气)+2SO₂(气)

6．某温度下，将2mol A和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA_（g_）＋B_（g_）C_（g_）＋D_（g_） 5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)^a c(B)＝c(C)c(D)，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A　60%　　B　24%　　C　4%　　D　40%

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：

　①HUr　+ H₂O　　 Ur^—　+ H₃O+　 ②Ur^—(aq)+Na⁺(aq)　　 NaUr(s)

　尿酸　　　　　尿酸根离子

下列对反应②叙述中正确的是(　　)

A．反应的△H>0　　　　　　　　　　　　 B．反应的△H＜0

C．升高温度平衡向正反应方向移动　　　　D．降低温度平衡向正反应方向移动

8．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH₃的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为

A　1/5　　　B　1/4 　　　C　1/3　　　D　1/2

9．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指 (　 )

①N₂+3H₂2NH₃　H<0

②H₂+I₂（g）2HI　H<0

③CO+2H₂CH₃OH（g）H<0　

④2SO₃ 2SO₂+O₂H>0

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量　　 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率　　　　D．平衡混合气中一种反应物的转化率

10．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为　（　　）

A．2X＋Y3Z　　　 B．3X＋2Y2Z　　

C．X＋3YZ　　　　D．3X＋YZ

11．在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X（g）+2Y（g）2Zg达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如10-2图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（　　）

A．2－S_aob　 B．1－S_aobC．2－S_abco　 D．1－S_boc

12．某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V（L），其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）

A．原混合气体的体积为1.2V（L）　　　　B．原混合气体的体积为1.1V（L）

C．反应达平衡时气体A消耗掉0.05V（L） D．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V（L）

13．一体积固定的密闭容器充入CO和 H₂O(气)各1mol一定条件下发生反应：CO+ H₂O(气) CO₂+H₂；△H<0。平衡后测的CO的转化率为60% ，保持其他条件不变向容器中再充1mol H₂O(气)，达平衡后CO₂的体积百分数可能为　　 (　　)

A．10%　B．20%　　C．30%　　D．40%

14．在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g) 　　　　3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：

容器	甲	乙	丙	丁
A	2 mol	1 mol	2 mol	1 mol
B	1 mol	1 mol	2 mol	2mol

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是　 (　　)　　

A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁　　B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁　　D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲

15．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

图1

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

16．在一固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B，发生下列反应：mA_（g_）＋nB_（g_）pC_（g_）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（　）

A．a︰b︰c＝m︰n︰p　　　　　　　　　 B．a︰b＝m︰n　(ap/m)＋c＝p

C．(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n　　　　 D．a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

（第Ⅱ卷共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（12分）如图10-5（a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计）。在标准状况下：

（1）b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减少范围是：___________△V（减小）___________。

（2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是_________________________，原因是____________________________________________。

（3）若固定a中活塞如图10-5所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是___________________________

_________________________________________________，所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）__________________。

18．（10分）反应CaCO₃CaO+在不同温度下，CO₂的平衡压强如下表：

温度/℃	550	650	750	850	897
压强/Pa	5.32×10	9.17×10²	8．37×10³	4．34×10⁴	1．01×10⁵

根据上表数据，填写下列空白：

（1）若升高原CaCO₃的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡______。

A．向逆反应方向移动　　　　　　　　　　 B．向正反应方向移动

C．不移动　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定平衡移动方向

（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO₃在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_______________，CaCO₃的分解率将____________________________，CO₂的平衡压强将________（填“>”、“=”、“<”）4.34×10⁴Pa，其理由是_________________　　　 ________________　 ___

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共22分）

19．(12分)在100℃时，将0．100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

t/s

c／mol·L^—1

100

c(N₂O₄)／mol·L^—1

0.100

c₁

0．050

C₃

c(NO₂)／mol·L^—1

0．000

0．060

C₂

0．120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为________________　　　　　 ______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____　　_，表中c₂、c₃、a、b大小关系为：　　　　　　　　　　　　　。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁==____________mol·l^—1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为___________mol·(L·s)^—1

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________mol·L^—1。

20．（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝　　　　　；

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动　　　　 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入____　______(填A或B)________mol(用a表示)。

五、（本题包括2小题，共21分）

21．（9分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应：

各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题：

（1）若x等于4.5，则右侧反应在起始时向　　　　方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值范围是：　　　　　　　　　　　

（2）若x分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量

　　　　　　（填“相等”或“不相等”）

22．（12分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂（g）、1molO₂（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×10⁵Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。试回答下列问题：

（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是　　　　　　　　　　。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO₃，并加入固体催化剂，则平衡时SO₂的体积分数是　　　　　，此时平衡混合气体的体积是　　　　　　　　。

（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amol SO₂和bmolO₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a:b＝2:1，则a＝　　　　。

六、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）图10-7为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N₂+H₂2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃时刻重新达平衡至t₄。在图10-8画出0→t₄时间段内混合气中NH₃的体积分数（y坐标）随时间（x坐标）变化的曲线。

24．(10分)将amolA(g)、dmolD(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：　

2A(g) 2B(g)+C(g)，2D(g)+C(g) 2E(g)

t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为mmol，C的物质的量为n mol，试求：

(1)平衡时，D的物质的量 (用d、m、n的代数式表示)

(2)平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为多少？(用含a、d、m、n的代数式表示)