高三化学期中考试题
说明：1、试卷满分100分，考试时间90分钟。将答案均填在答案卷（卡）相应的位置中。
2、可能用到的原子量：H=1 C=12 Al=27 O=16 Fe=56 Mg=24 Na=23
一、单项选择题： 本题共10小题，每小题１分，共10分
1．从反应类型的角度看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是 （ ）
A．锌粒与稀硫酸制取氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液析出铜
C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D．一氧化碳与三氧化二铁加热得铁单质
2．下列变化一定要加入还原剂的是 （ ）
A．CO32－ → CO2 B．Cu2+ → Cu
C．KMnO4 → K2MnO4 D．Na → Na+
3．氯化钠的水溶液能够导电，其确切的解释理由是 （ ）
A．溶液中有自由移动的电子
B．在电流的作用下电离出Na+ 和Cl－
C．氯化钠中有Na+ 和Cl－ 两种粒子
D．在水分子作用下氯化钠能电离出自由移动的阳离子Na+ 和阴离子Cl－
4．元素在日常生活中用途广泛，如某金属A常用于制造高压路灯，其放出的黄光具有
很强的穿透力，而最轻的金属B，现在已经普遍用来做手机的电池，那么，A、B分
别是： （ ）
A．Ｋ、Ca B．Na、Zn C．Hg、Ag D．Na、Li
5．以水为原料大量制取氢气的最理想途径是 （ ）
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B．用铁和稀硫酸反应放出氢气
C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
6．向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2 粉末，振荡，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液维持紫色 B．最后溶液变为蓝色
C．最终溶液颜色褪去 D．无气泡产生
7．为消除碘缺乏病，我国卫生部早已做出决定，在民用食盐中加入NaIO3（碘酸钠）.
食盐中加入碘后，食盐中的钠的质量分数
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
8．下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出 Cl－ 的是 （ ）
A．FeCl3 B．NaClO C．KClO3 D．KClO4
9．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ ）
A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
10．1摩尔任何气体所占体积主要决定于 （ ）
A．粒子数目 B．粒子间距离 C．粒子大小 D．都不是
二、不定项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每题1-2个选项，多选错
选均不给分，漏选给1分。
11．体积相同的某植物营养液A、B两份，其配方为：A中含有KCl 0.3mol, K2SO4 0.2mol,
ZnSO4 0.1mol，B中含KCl 0.1mol，K2SO4 0.3mol，ZnCl2 0.1mol，由此推断两溶液
的成分 （ ）
A．仅c (K+) 相同 B．仅c (Cl－) 相同
C．完全相同 D．完全不同
12．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl 性质类似
于卤素，有很强的化学活性：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2，则下列叙述中正确的是
（ ）
A．ICl既是氧化剂又是还原剂
B．Zn既不是氧化剂又不是还原剂
C．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
13．由元素的重要用途判断并回答：A、元素的单质常常用于游泳池的消毒; B、元素
的钠盐可加入牙膏中预防龋齿; C、元素的银盐是人工降雨所必须的; D、的银盐
是制作胶卷等感光材料的主要成份由以上材料，下列判断正确的是 （ ）
A．四种元素属于同一主族
B．四种元素不属于同一主族
C．原子序数由小到大顺序为：B A D C
D．原子序数由小到大顺序为： A B C D
14．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2 下列相应
结论不正确的是 （ ）
A．该反应属置换反应 B．还原性：I2 > Cl2
C．非金属性：I2 > Cl2 D．氧化性：KClO3 > KIO3
15．一个燃烧天然气（主要成分是甲烷）的灶具，改成燃烧液化石油气（主要成分是C3H8）
的灶具，其改造办法是 （ ）
A．增大通空气的孔，适当减小燃气出孔
B．增大燃气出孔，适当减小通空气孔
C．适当减小通空气孔，并适当减小燃气出孔
D．适当减小通空气孔，并适当增大燃气出孔
16．由以下性质和用途推断元素：（1）此元素遇到水即刻发生燃烧甚至爆炸（2）略带金
色光泽，并且可以在夏天的温度下融化（3）常用的净水剂明矾中并不含有此元素
（4）可用作光电管的阴极。则此元素是 （ ）
A．K B．Na C．Ca D．Cs
17．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3 溶液中加入1.06 g无水Na2CO3 ，搅拌后静
置，最终所得晶体的质量 （ ）
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
18．化学反应的进行主要由内因（反应物的本性）决定，但外因对反应也有促进和减缓
的作用，甚至影响了反应的产物。以下反应产物不因条件和反应物的用量而改变的
是 （ ）
A．氢氧化钠和二氧化碳的反应 B．碳与氧气
C．钠与氧气的反应 D．过氧化钠与二氧化碳的反应
19．用1mol MnO2 和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的
情况下，得到的氯气 （ ）
A．等于2 mol B．等于1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g 氢气所含的原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气含有的原子数目为NA
D．17g氨气所含的电子数目为10 NA
21．沼气是一种能源，它的主要成分为CH4 . 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，
放出445KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．2CH4 (g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H = +890KJ•mol－1
B．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = +890KJ•mol－1
C．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = －890KJ•mol－1
D．0.5CH4 (g) + O2(g) = 0.5CO2(g) + 2H2O(l) △H = －890KJ•mol－1
22．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得
到沉淀为60 g，则该氧化物是 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
23．使用胆矾配制 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
24．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．有少量KOH溶液残留在烧杯中
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
25．设NA代表阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）
A．2L溶液中有阴阳离子总数为0.8NA
B．500ml溶液中NO3－离子浓度为0.2 mol/L
C．500ml溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol/L
D．500ml溶液中NO3－离子浓度为0.2NA
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26．用元素符号和化学式作答：在Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 的反应中， 是
氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原， 是氧化产
物， 是还原产物。当有1mol Fe2O3参加反应时，转移的电子数目是 e－。
27．配制250 mL 1 mol/L H2SO4溶液，所要用的溶解仪器是 ，定容仪器是 ，
用于引流的是 ，用于加水使溶液的凹面正好跟刻度线相切的是 。
28．很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的
化学物质进行配伍，用序号做答：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④KAl(SO4)2 ·12H2O ⑤AgCl在太空及
潜水艇中作为供氧剂的是 ；可作为造纸和制玻璃的原料的是 ；
炸油条的时候起蓬松剂作用的是 ；用来制造变色眼镜的是 ；
发酵粉中的主要成份是 。
29．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力的变化情况为 ，请
解释原因 ，请写出发生反应的离子方程式 。
30．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源为一级能源，需
要依靠其他能源的能量间接制取的称为二级能源。氢气就是一种高效的二级能源，
它以自然界中大量存在的水制取。根据以上材料，请回答：电能、水力、化石燃料、
地热能中
（1）属于一级能源的有： （2）属于二级能源的有：
31．某混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl－,0.15 mol RO4n－。则
n= , R的化合价是 。
四、简答题：本题共2题，每题7分，共14分。
32．已知：1g H2完全燃烧生成液态水时，放出的热量是142.9 KJ，1g CH4完全燃烧生
成二氧化碳和液态水时，放出的热量是55.56 KJ，试分别写出两者燃烧的热化学方
程式。并从来源、发热量及对环境的影响方面阐述：氢气是人类未来最理想的燃料。
33．为了更简捷表明化学实验装置示意图，可用一些简单图形表示化学仪器，如试
管： ;带胶塞的容器： ;敞口容器： ;普通漏斗： ;
长颈漏斗： ;分液漏斗： ;导管： 或 ;酒精灯： ;
铁架台： ;石棉网： ;等。
（1）判断下列简单图形所表示的化学实验：（用序号填写）
用于过滤操作的是 ;用于实验室制乙炔的是 ;用于实验室制氨气
的是 。
（2）试用上述给出的简单图形绘出实验室制取干燥、纯净氯气的装置示意图并指出
仪器所盛的药品。
五、计算题： 本题共2题，每题8分，共16分。
34．将70 g Na2O2 和 Na2O的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量
分数为50 % 。试通过计算回答原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？
35．在25℃, 101KPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，
干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V(CO) = ,
V(H2) = 。
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2) = 。
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 < a < 。（提示：按
混合气体全为CO和全为H2两种极限来考虑。）