高三化学考前辅导
一、选择题
1．某气体通过溴水时，能使溴水褪色，通过灼热的CuO时，可使黑色的固体变亮红色，再通过无水CuSO4时，白色粉末变蓝色，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，追后点燃剩余气体，火焰呈淡蓝色，其生成物经冷却有水滴并能使澄清石灰水变浑浊，这种气体是
A.水煤气 B.石油裂解气 C.焦炉煤气 D.高炉煤气
2．下列关于胶体的认识错误的是
A.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带有电荷
D.纳米材料微粒粒径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
3．在反应：11P + 15CuSO4 +24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中7.5molCuSO4可氧化的P原子的物质的量为
A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.2.5mol
4．主族元素X、Y、Z的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+< Z-< Y2-。下列说法错误的是
A.单质的还原性X>Y B. Y2-的还原性大于Z-
C.X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期 D.b一定小于c
5．将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是
A. FeSO4 B.K2SO4 C.AlCl3 D.NH4HCO3
6．碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据所学的知识，判断下列关于碘化磷的描述错误的是
A.它是离子晶体，高温分解产生无色气体 B.它的水溶液显碱性
C.它能与强碱反应放出气体PH3 D.该物质中含有离子键和共价键
7．一定量的的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的
A.CaCO3（固体） B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4（固体）
8．目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，监测大气污染物的指标主要包括
A.SO2、CO2、O2、CO、可吸入颗粒物 B.H2S、NO2、CO、可吸入颗粒物
C.SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物 D.SO2、CO、O3、N2、可吸入颗粒物
9．有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有
A.6种 B.8种 C.10种 D.14种
10．在一个容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB反应：2A(g) + B(g) 
xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达平衡后，C的体积分数仍为W%，则X的值为
A.只能是2 B.只能是3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
11．在一个容积恒定的密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器中通入一定量的NO2(g)，重新达平衡后，与第一次平衡是相比，NO2的体积分数
A.不变 B. 减小 C.增大 D.无法判断
12．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质的质量
A.23(W-B)/123 (g) B.23(W-B)/77 (g)
C.23(W-B)/100 (g) D.W-77B/23 (g)
13．通常情况下，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液和H2SO4溶液所用仪器不同的是
A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.托盘天平
14．下列变化过程属于物理变化的是
A.电解质溶液使胶体凝聚 B.加热煮沸促使蛋白质溶液凝聚
C.煤的干馏 D.钠的化合物灼烧火焰呈黄色
15．下列说法正确的是
A.应将浓硝酸盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，置于冷暗处保存
B.福尔马林中混有甲酸可以加纯碱溶液后，通过分液除去
C.向AgNO3溶液中逐滴滴加稀氨水溶液来配制银氨溶液，且随用随配
D.往试管中滴加溶液时，为防止溶液溅出，应将滴管伸入试管内
16．下列说法中正确的是
A．中性溶液中一定是〔H+〕=〔OH－〕=1×10－14mol/L
B．向0.1mol/LNaOH溶液中加入适量蒸馏水则〔H+〕减小
C．室温下，PH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子
D．25℃时，PH=6的溶液中不可能存在NH3·H2O分子
17．足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是
A. V1<V2 B. V1=3V2 C. V1>V2 D.上述三种情况都有可能
18．下列离子方程式书写正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2 C6H5O－+H2O+CO2 → C6H5OH +HCO3－
B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀
2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2 2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3+＋4Cl－+I2
19．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A.光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B.氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C.氮化硅陶瓷耐高温，且不易传热，可用来制造轴承
D.人造刚玉硬度大高，可用来制造刚玉球磨机
20．下列采用的措施，其中是不必要的或错误的是
A.进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶中应盛少量水
B.做观察Fe(OH)2颜色和状态实验时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有新制FeSO4溶液的底部
C.做制取氯气实验时，向烧瓶中加入盐酸的分液漏斗的颈必须伸入液面以下
D.做制备乙烯实验时，应加热使温度迅速升高到170℃
21．X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期元素，Z、W是相同周期的非金属元素，ZW的分子量是30，YX的式量是40，则下列说法不正确的是
A．X单质的晶体中最小环状结构含6个原子
B．Y的氧化物晶体中最小环状结构含8个原子
C．ZW不能用排气法收集，其原因是密度与空气相近
D．YX晶体的熔点高、硬度大
22．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构为正八面体，如果F有两种同位素，则SF6分子种类有
A．6种 B．7种 C．10种 D．12种
23．现有某有机物结构如右图，1moL该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amoLNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmoLNaOH，则a与b的值分别是
A.5moL，10moL B.6moL，2moL
C.8moL，4moL D.8moL，2moL
24．把一小块镁、铝合金放入 6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为
A.Mg-2e－=Mg2+ B.Al+4OH－-3e－=AlO2－+2H2O
C.4OH－-4e－=2H2O+O2↑ D.2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑
25．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到：
A.长颈漏斗下端口产生气泡
B.瓶中液面明显上升
C.长颈漏斗内有液面上升
D.注射器内有液体
26．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液中[SO42－]与[H+]之比约为
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1
27．已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出热量，下列反应的△H 值大于57.3kJ/moL的是
A.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)
B.2KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4(aq)+2H2O(l)
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)
D.NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
28．一密闭容器中，aA(g) 
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D. a>b
29．中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是
A．是烃类化合物 B．常温下呈固态
C．具有类似金刚石的硬度 D．易被氧化
30．将30℃时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份加入10 gA，结果只溶解了2 g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A 5.5 g，此时溶液中A的质量分数为20%，已知A中不含结晶水，则A在30℃时的溶解度为
A．40g B．30g C．20g D．22g
二．实验题
1、可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热I．蒸馏。下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用 。
(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－，用 。
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用 。
(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用 。
(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用 。
(6)除去CaO中的CaCO3，用 。
2、（1）进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有 （在本题得分范围内选错倒扣分）。
（A）欲取2.0g食盐，用托盘天平（指针向上），称完读数时指针偏向右边。
（B）用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀。
（C）用量筒量液体，读数时俯视。
（D）酸式滴定管滴定后读数时俯视。
（E）测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650℃部分晶体由蓝色变为黑灰色。
（F）测定硝酸钾溶解度，取10mL水于试管中，逐渐加入盐搅拌。测量温度时，试管里未见不溶晶体残存。
（2）、回答下面问题：
①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 。
②在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。
3、某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点：43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了以下回收的实验方案。
| 物质 | 乙醇 | 乙酸 | 二氯甲烷 | 苯酚 |
| 沸点/℃ | 78 | 117.9 | 40 | 181.7 |
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请回答：（1）写出试剂A、B、C的化学式：A ，B ，C ；
（2）写出操作D的名称：D ；
（3）写出回收物①、②和G的组成：① ，② ，G 。
4、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘、冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
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（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。
（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；
装置d的名称是 ，它的作用是 。
（3）该实验的操作顺序应为 （用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置
（4）图中f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。
5、测定相对分子质量的实验步骤为（装置如下图）：取一个干燥的250mL圆底烧瓶、封口用铝箔和棉线一起称量（称准到0.1g），得m1。往烧瓶内加入大约2mL四氯化碳（沸点为76.7℃），用铝箔和棉线封口并在铝箔上穿一小孔。把烧瓶迅速浸入盛于大烧杯内的沸水中，继续保持（水的）沸腾。待四氯化碳全部汽化后，从水中取出烧瓶冷却。擦干烧瓶外的水后称量（准确到0.1g），得m2。倒出瓶内液态四氯化碳，充满水，量体积（室温时水的密度大约为1g/cm3）。按理想气体公式pV=mRT/M求四氯化碳的相对分子质量（M）。式中p为压强(Pa)，V为体积(L)，m为四氯化碳的质量，R为气体常数(8.314J/K·mol)，T为绝对温度。
据此回答下列问题：
（1）把烧杯放入沸水中，为何要保持沸腾？
（2）如果在铝箔上开的孔较大，又在瓶内液态四氯化碳挥发完后过了一段时间才从热水中取出烧瓶，其它操作均正常。按以上不正确操作所得的实验数据求四氯化碳的相对分子质量将偏大还是偏小？
（3）用水充满烧瓶再量其体积，实验前忘了倒出原先在烧瓶内的液态四氯化碳，是否会对实验结果造成影响？
（4）把烧瓶放入沸水，要尽可能没入。事实上用这个装置测定时很难做到将烧瓶完全没入水中，而总有部分露在水面上（见图），这是否会对实验结果造成影响？
6、高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）__________________________。
②盛______________的试管中气球变得更大, 大小气球
（包含试管) 体积之比约为（填最简单整数比）____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。
由此他得出：不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-(aq)+ H+(aq) ==== H2O（l）+ CO2(g) ；△H>0
CO32-(aq)+ 2H+(aq)==== H2O(l) + CO2(g)； △H<0
甲下结论的方法是否正确_________________________(填正确或不正确)
为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2 Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
| ④ | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 | 20℃ | 24.2℃ |
| ⑤ | 35mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ⑥ | 35mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目是《___________________________________________________》；
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和______________；
通过上述实验可得出五条结论
a：NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；
b：Na2CO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由________（填a→d的字母）的热效应之和。
三．填空题
1．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A B J 。
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为： 。
（3）反应④的化学方程式为： 。
（4）写出离子方程式分别为：
反应② ；⑤ 。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 。
2.下图表各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
3.江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
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试填写下列空白：
⑴N的化学式为： ；
⑵写出反应①的化学方程式： ；
⑶由K溶液经如何处理才能制得N？ 。
4.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用： 反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）完成F与B 发生反应的化学方程式 。
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ；反应①是在常温条件下进行，A是 。
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。
5．铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物为NH4+，请分析图回答有关问题：
(1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b到c点时反应的化学方程式： Fe + HNO3 —— Fe(NO3)3 + + H2O
(2)判断从O点到点a时的还原产物，应为
。
(3)a点到b点时产生还原产物为 。
(4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 。分析c点与 d点投入金属铁的物质的量之比 。
四．有机化学部分
1．有机物A的相对分子质量为198.5，其结构简式如右（—R—代表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有如右图的反应关系：
（1）烷基—R—对应的烷烃的名称为 ；烷基—R
—的同分异构体有______种。
（2）B的结构简式
为 ；F的结构简式
为 。
（3）C→D的化学方程式为 ；反应类型为 。
（4）G显酸性，试求M（G）－M（B）= 。
2．某有机化合物X(C12H13O6Br)遇FeCl3溶液显紫色，其结构简式如下
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（1）X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子。则A、B、C的结构简式为：
A ，B ，C 。
（2）2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。室温下A用盐酸酸化即可得到苹果酸E。
①E的同分异构体很多，其中只含醇羟基、醛基和羧基三种官能团的稳定化合物只有两种，试写出其中一种同分异构体结构简式： 。
②两分子E通过分子间脱水可形成 种环状酯，试写出其中生成的六元环状酯的化学方程式： 。
（3）C经盐酸酸化可得F，试写出F与足量浓溴水反应的化学方程式：
。
3．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）。它们之间的相互转化关系如下图：
请回答下列问题：（1）A的结构式为________________；F的结构简式为________________________；指出C→G的反应类型________________________________。
（2）写出下列转化的化学方程式
①C→D_____________________________________________________________，
②G→H____________________________________________________________。
（3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有______种。
（4）已知有机物 的透气性比
好。
作为隐形眼镜的材料，应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作
为隐形眼镜材料的原因：___________________________________________________。
4．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD合成路线如下：
试回答下列问题：（1）写出结构简式Y D 。
（2）属于取代反应的有 （填数字序号） 。
（3）1mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应
（4）写出方程式：
反应④ ； B+G→H 。
5．今年是杰出的奥地利化学家约瑟夫·劳施密特（Josef Loschmidt）逝世110周年，1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如下左图物质圈图，即肉桂酸结构（如右侧图）
肉桂酸的合成路线如下：
已知：①
②
试回答下列问题：
（1）D的结构简式为： 。
（2）属于消去反应的有： （填序号）
（3）与肉桂酸互为同分异构体且能使溴的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的
异构体有： 、 、 、 。
（4）肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，是由肉桂酸与苯甲醇反应得到的，写出该反应的
化学方程式： 。
6．中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如右图所示。
（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有 个。
（2）苯氯乙酮不可能具有的化学性质是： （填充号）。
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应
（3）苯氯乙酮的同分异构体有很多种，其中分子中有苯环但不含—CH3，且能发生银镜反应的结构，如
、
、
等，请写出其他符合条件的全部结构简式：
 |
（4）苯氯乙酮的一种同分异构体有下列转化关系：
请写出： ①A的结构简式：A D
②下列转化的化学方程式C→D 。
7．下图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物。根据下图填空：
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(1)写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：____________________。
(2)A中的官能团有__________(写结构简式)。
(3)E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是________________。
a．E是一种线型高分子 b．由A生成E的反应属于加聚反应
c．E的相对分子质量为72 d．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染
(4)在反应①－⑤中，属于取代反应的是___________。写出反应③和⑤的化学方程式：
③_________________________________，⑤________________________________。
(5)A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13．0％，其结晶水的含量为___________________。
五．计算题
1、Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。
(1)a= g。
(2)若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为
mol。(用含b的代数式表示)
(3)将ag Fe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3＋、Cu2＋全部被还原，同时收集到224mLH2(标准状况下)，共用去了0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为多少?
2、(1)将3.20gCu溶于B mol·L-1过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得。c(NO3-)=0.200mol·L-1。
①试求稀释后溶液的pH。
②生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
③用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2N02+2NaOH==NaNO=3+NaNO2+H2O，
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围
(2)已知在50mL硝酸与硫酸的混合溶液中，c(HNO3)为0.8mol／L，c(H2SO4)为0.2mol／L；向该溶液中加入3.2g铜粉，微热，使能发生的反应完全进行(设生成的气体产物只有NO)。请通过推理或计算回答下列问题：
①反应结束后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积总共是多少?
②将上述生成的一氧化氮气体若干和过量氧气同时通人一支容积为1OmL的试管中，充分反应后，得到不含一氧化氮的混合气A(气体仍充满整个试管，且不考虑NO2转化成N2O4)，然后将此试管倒立在盛有足量水的水槽中。若以y表示A跟水充分反应后试管内剩余气体的体积(单位：mL)，以x表示A中氧气的体积(单位：mL)。设此时所有气体体积均是在相同状况下测定)，试写出y=f(x)的函数关系式(直接给出关系式，不必写出详细计算过程)。
3、有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0.1 molA在0.4molO2中燃烧。在120℃和1.01×105Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收，减小的气体体积比为2：1，剩余气
体在标准状况下体积为4.48 L。填写下列，表格(空格不一定填满)。
| A可能的分子式 | 4.48L气体可能的成分 | |
| (1) | ||
| (2) | ||
| (3) |
(写出推断过程)
4、常温下，把CH4和O2组成的混合气体共amol通入装有4.68gNa2O2固体的密闭容器中，用电火花不断点燃，使之在高温下完全反应，恢复到常温时，容器内气压几乎为零。
(1)讨论剩余固体的成分与a的取值、CH4与O2的体积比值(n)三值的关系，填写下列表格。(有几种情况填几种，可填不满)
| 剩余固体的成分 | a的取值 | n=V(CH4)/V(O2) |
(2)当剩余固体全部加入足量盐酸中，产生560mL气体(标准状况)，剩余干燥的固体质量是多少?
5．有三位同学在实验室分别做了如下实验，以验证一些结论的正确性： ·
(1)甲同学在一定体积的硝酸铜溶液中加入ｍg铁粉，充分反应后过滤，将所得固体干燥并称量，得ｎg(m≠O，ｎ≠0。下同)固体，则ｍ和ｎ的关系式为(填“ｍ＞ｎ、ｍ＝ｎ、或ｍ＜ｎ”、 下同) 。
(2)乙同学在一定体积的稀硝酸溶液中加入ｍg铁粉，充分反应(设此时硝酸仅被还原成为NO)后过滤，将所得固体干燥并称量，得ｎg固体，则ｍ和ｎ的关系式为 。
(3)丙同学在一定体积的含硝酸和硝酸铜的稀溶液中加入ｍg铁粉，充分反应(设此时硝酸仅被还原成为NO)后过滤，将所得固体干燥并称量，得ｎg固体，则ｍ和ｎ的关系式可能为(有几种就填写几种，不必填满) 、 、 。若m=n，试通过计算给出参加反应的硝酸(设为amo1)和参加反应的硝酸铜(设为bmol)的量(a≠0，b≠0)之间的关系式。
6．有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198℃，已知①在一定温度和压强下，在密闭容器中，把4.2L X蒸气和16.0LO2混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复至原来状况，得混合气体A为26.5L(已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0L/mol);②当A处于标准状况时气体体积变为7.3L，此时测得气体对H2的相对密度为19.64。回答下列问题：(1)推断气体A的组成(简述过程和结论)。(2)计算A的各组分的物质的量。
(3)确定X的分子式和结构简式。
7．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00ml，共收集到CO2 224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00ml，共收集到CO2 112mL。上述气体体积已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：
⑴写出上述各式所涉及反应的离子方程式 ，
⑵甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 （CO2在溶液中的少量溶解忽略不计）：
⑶将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为 。
高三化学考前辅导参考答案
一．选择题
1、C 2、D 3、A 4、D 5、B 6、B 7、B 8、C 9、C 10、C 11、B
12、A 13、D 14、A、D 15、C 16、C 17、D 18、A 19、B 20、C 21、C
22、C 23、A 24、B 25、A 26、C 27、A、B 28、A、C 29、C 30、A
二．实验题
1、（1）C，（2）F，（3）I，（4）A，（5）E，（6）H。
2、（1）A、D、E。（2）①蒸馏方法； ②取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
|
4．（1）
（2）浓硫酸，除去氯气中混有的水蒸气。硫的熔点较低，受热易液化，如倾斜会流向玻璃管的一端，影响制备。冷凝管，将S2Cl2蒸气冷凝成液体。
（3）③①②⑤④
（4）碱石灰，吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入e。
5．（1）沸水的温度高于CCl4的沸点，使CCl4迅速汽化并充满烧瓶，测得的CCl4蒸气是100℃，常压下的体积。
（2）将有部分CCl4蒸气逸出，使瓶内含少量空气，冷凝得到的CCl4质量较小，故测得CCl4的相对分子质量偏小。
（3）烧瓶体积是250mL，CCl4密度大约是1.5g/cm3，冷凝得到的CCl4的体积大约是1mL，若未倒掉CCl4，则测得烧瓶容积将增大1mL，相对误差约为0.4%，几乎没有影响。
（4）未全部没入，表明瓶内部分空间低于100℃（压强没变），由于这部分空间不会很大，所以基本没有影响。
6．①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多
②NaHCO3 53/42 ③不正确
《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》（或相关内容）
托盘天平、温度计 a、吸热 b、放热 c、吸热 d、放热 e、 a c
三．填空题
1．（1）Al4C3 ；Na2O2 ；NH3
（2）2NA（1.204×1024）
（3）4NH3 +5O2 4NO +6H2O
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ (或AlO2－ + CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3－) ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（5）CH4(g)
+ 2O2(g) CO2(g)
+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
2．⑴
⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡CH(g)＋
O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分）
⑶CaO2
3．⑴Mg ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁。
4．（1）B. HCl E. Fe （2）催化剂， 氧化剂 （3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
(4)KClO3， H2O2， 2∶1
5．(1)8、30、8、3NH4NO3、9 (2)NO (3)N2O（4）Fe2+ ,2:3
四．有机题
1．（1）丙烷； 4
；缩聚反应
（4）158.5g/mol
2．
2．（1）A B HOCH2CH2OH C
 | |||
 | |||
（2）① 或
②三种
2
+2H2O
 |  |
(3)
+4Br2 
↓+4HBr
3． 
（1）
取代反应（酯化反应）
（2）①
 |
②
（3）12种
（4）由于高分子中支链大，高分子之间间距就大，所以有良好的透气性，分子中
有许多羟基，所以有良好的亲水性。
4． （1） CH3CH=CH2 ；
（2）①②⑤
（3）6
（4）
5．（1） （2） ②④
（3）
（结构简式错误，水或条件漏写，均不给分）
|
|
6．（1）8 （2）CE
（3）
| ||||
| ||||
（4）①A： D：
 |
②C→D：
7．（1）CH2OH(CHOH)4CHO
+ 2Cu(OH)2 
CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+2H2O
（2）—OH，—COOH （3）a d
（4）②⑤ 
（5）29.2%
五．计算题
1．(1)3.21 (2)
(3)n(Fe2O3)=0.01mol；n(ZnO)=0.005mol，n(CuO)=0.015mol。
2．（1）①pH=1； ②n(NO2)=0.045B-0.35，n(NO)=0.15-0.015B ③B≥8.3
（2）①V(NO)=336m
L ②0<x<2 ，y=
x=2，Y=0 2<x<10，y=
3．(1)
| A可能的分子式 | 4.48L气体可能的成分 | |
| (1) | CH4 | O2 |
| (2) | C4H8O2 | CO |
| (3) |
(2)若有机物A完全燃烧，则剩余的0.2mol气体为O2。有机物分子中碳氢原子数之比一定为1：4，设其分子式为(CH4)nOm，则n只能为1，m=0，A为甲烷
若有机物不完全燃烧，则剩余的0.2mol气体为CO，设A的分子式为CnHmOa，其燃烧方程式为：CnHmOa+4O2→2CO+(n-2)CO2+m/2H2O
==2(n-2) 8+a==2+2(n-2)+；解得a==4n-14，因为a≥0，所以4≤n<5，
n只能为4，则m=8，a=2，分子式为C4H8O2
4． (1)
| 剩余固体的成分 | a的取值 | n= |
| Na2CO3 | 0.15 | n=2：3 |
| Na2CO3和NaOH | 0.03≤a<0.15 | 2/3<n≤2 |
| Na2CO3和NaOH和Na2O2 | a<0.03 | n=2 |
(2)当剩余固体全为Na2CO3时应产生气体0.06mol，不合题意；当剩余固体为Na2CO3和NaOH时，其中Na2CO3为
mol，NaOH为0.12-2×0.025=0.07mol
固体质量为5.45g；当剩余固体为三者混合物时，产生0.025mol气体为CO2和O2混合气体，可通过列方程组求得剩余固体质量为5g。
5．(1)ｍ＜ｎ；(2)ｍ＞ｎ；(3)ｍ＞ｎ、ｍ＝ｎ、ｍ＜ｎ；a=
6． n(CO2)=0.20mol，n(O2)=0.13mol，n(H2O)=0.30mol
C2H6O2 HOCH2CH2OH
7．（1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H＋＝HCO3－ ，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O （2）盐酸 0.8mol/L 1.0mol/L （3）0≤V≤8.96n
附题：
1．(1)5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4－+5Pb2++2H2O 0.4
(2)①LiOH HClO NaOH Mg(OH)2 ② 
2．(1)
(2)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)2Cl－-2e－=Cl2↑ 阴 在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红色。
3．(1)448 (2)0.12 (3)1 (4)0.98
4．(1)NaBr3 Na2S2
(2)NaBr+2Na++2e－=3NaBr3
(3)Na+的流向由左到右
5．(1)H2SO4
B>C
(2)3H2S+SO3=4S+3H2O (3)NH4HSO4
6.2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2CO+O2
2CO2 以上两反应可循环进行，因此可得总反应式如下：
=0.050mol当x=
时：最终结果相当于CO完全反应，剩余气体为CO2，物质的量为0.05mol；当0＜x＜时： CO+Na2O2==Na2CO3 0.1（1－x）mol 0.05mol余CO：0.1（1－x）mol－0.05mol=（0.05－０.１x）mol CO2：0.1xmol 当＜x＜1时：CO2：0.05mol；O2：
或用元素守恒法也可，原混合气体共含C：0.1mol，O：0.1（1+x）mol 0.05molNa2O2最终被转变成0.05molNa2CO3；即有0.05molC和0.05molO进入固体，气体中余0.05molC和（0.05+0.1x）molO，可直接求解。
7.⑴CH3CH3、C（CH3）3－Ｃ（CH3）3②不存在，两类烃的碳原子数不可能相同，分子式也不可能相同③C80H162提示：由CH3CH3（C2H6）→（CH3）
⑵①羟基、羧基②
③
④3