高三化学第二轮总复习阶段检测
化 学 试 题
共100分，时间90分钟。
第一卷（选择题，共36分）
（每题3分）
1．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、I-、AlO2-、HCO3-、MnO4- B．Na+、S2- 、NO3-、SO32-、SO42-
C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3-、F- D．K+、Na+、Cl-、ClO-、CO32-
2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
3．设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA
B．1.6gNH2-离子中所含的电子数为NA
C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
D．NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1
4．2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B. 14C原子与14N原子所含中子数相同
C．与12C、13C是碳元素的三种同位素
D．是C60的同素异形体
5．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)>0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH¯)－c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－1
6．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0。则以下说法正确的是
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色变浅
7．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e－＝Br3－
B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22－+2e－==S42－
C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4＋3NaBr＝2Na2S2＋NaBr3
D．在放电过程中Na+通过膜的流向为从左到右
8．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
9．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为：
A．2mol·L-1 B．1.8mol·L-1 C．1.9mol·L-1 D．无法计算
10．10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是
A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应
B．H2O2分子中含有非极性键，因此H2O2是非极性分子
C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效
D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质
11．已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。1mol有机物：与足量的NaOH溶液混合，在一定的条件下反应共消耗NaOH物质的量为
A．4mol B．6mol C．8mol D．10mol
12．氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式：
A．LaNi3 B．LaNi4 C．LaNi 5 D．LaNi6
第二卷（非选择题，共64分）
13．（16分）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成。
已知：
合成路线为：
上述流程中：（i）反应A→B仅发生中和反应，（ii）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应②____________________，反应④_____________________。
（2）写出结构简式：Y____________________________，F______________________。
（3）写出B+E→J的化学方程式：___________________________________________。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：____________________、
____________________、____________________。
14．（20分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：__________________________________。
（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是____________。怎样检验这一部分装置的气密性_____
__________________________________。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。简要说明理由________________________
__________________________________。
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①怎么证明氯气已充满了整个装置_______________________________________________。
②下列装置中的现象是B_____________________，C_____________________。
（5）E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_______________________________________________。
（6）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________
____________________________________________________________________。
15.（14分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式：
负极：__________________________ 正极：_________________________________
（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：
__________________________________________________________________________。
（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比
为___________。
16．（14分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL
⑴在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
①______________②_____________③_____________④_____________
⑵在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的
盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐
酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_______________，原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol/L。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是_____________mL（标准状况）。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为____________，其物质的量之比为____________________。
非选择答案：
13．（1） 取代 酯化
14．(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强时会有危险
(4)①观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。②有浅黄色沉淀生成 溶液变蓝
(5)C+2H2O+2Cl2
CO2+4HCl
(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去
15．
（4）3：4（2分）
16．（14分）（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3（每空1分）
（2）①NaCl;a15（各2分）②33.6（2分）③Na2CO3和NaHCO3;1:1（各2分）