高三化学第二学期调研试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 （共66分）
考生注意：
1．第I卷的答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中。
2．第Ⅱ卷的第23题和第26题为分叉题，各分为A．B两题，考生可任选一题。若两题均做一律按A题给分。A题适合使用二期课改教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每个小题只有一个正确选项。答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中）
1．科学家指出，目前全球气候正在变暖，这主要是因为温室效应造成的。下列气体与地球温室效应密切相关的是
A．SO2 B．CO2 C．O3 D．NO2
2．下列物质名称和括号内化学式对应的是
A．纯碱(NaOH) B．甲醛(CH3OH) C．胆矾(CuSO4·5H2O) D．生石灰[Ca(OH)2]
3．下列各项中表达正确的是
 | |||
 | |||
A．F—的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．乙酸的结构简式：C2H4O2
4．下列关于原子的几种描述中，错误的是
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
5．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是
A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项，答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中）
6．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是
A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同系物
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA B．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子
8. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是
A．Al2(SO4)3溶液 B．CaCl2溶液 C．FeCl2溶液 D．MgSO4溶液
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3•H2O AlO2-
+ 4NH4+ +2H2O
C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
+ CO2
+ H2O
+ HCO3—
D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++ Cl2
Fe3++2Cl－
10.为了除去苯中混有的少量苯酚,下列操作正确的是
A．在分液漏斗中加入足量的2 mol/L NaOH溶液，充分振荡后分液分离
B．在烧杯中加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离
C．在分液漏斗中加入足量的2 mol/L FeCl3溶液，充分振荡后分液分离
D．在烧杯中加入足量的冷水，充分搅拌后，过滤分离
11.下列物质不适宜用于实验室制取氧气的是
A．过氧化钠 B．二氧化锰 C．高锰酸钾 D．氯酸钾与二氧化锰
12.某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是
A．该物质具有酸性 B．该物质中含有多个苯环
C．该物质可以发生加成反应 D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
13.等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是
A．c(Ac-) >c(K+)>c(OH-)>c(H+) B．c(K+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(K+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) D．c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(Ac-)
14.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + Ag Tl+
+ Ag+ ，下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝弱 D．Tl+的还原性比Ag强
15．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径从几纳米到几十纳米具有特殊性能的材料。如果将纳米材料颗粒分散到分散剂中，所得到混合物可能具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象
C．所得到液体带正电荷 D．所得到的物质是溶液
16．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是
A．SO2 B． KMnO4 C． NaClO D．Na2CO3
 |
17．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中）
18．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气
体与Y电极得到的气体之比略大于1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
19．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A．NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 B．HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
20．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量Na2SO3溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀一定有BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
21．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．盐酸和醋酸都可由相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生的氢气的起始速度相等
22．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是
A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．甲酸甲酯
第二学期高三化学调研试卷
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 总分 |
| 得分 |
第Ⅰ卷答题栏
| 得 分 | 评卷人 |
(共66分)
一、二、三
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 |
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 |
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
1． 答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学校、班级、学号等填写清楚。
2． 第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
| 得 分 | 评卷人 |
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A．B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23．(A) 有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×105 Pa)如下表所示：
| ① | He -268.8 | Ne -249.5 | Ar (x) | Kr -151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (a) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | HF (y) | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O (z) | H2S -60.2 | (b) -42.0 | H2Te -1.8 |
试根据上表回答：
⑴ a为 色液体；b的分子式是: 。
⑵ 写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种): ；能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例,用离子方程式表示): ；
⑶ 除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是: 。
23．（B）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
| H：2.1 | ||||||
| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 |
回答下列问题：
⑴写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种): 。
⑵ 预测Te元素χ的值 ，它的非金属性比I元素 （填“强”或“弱”） 。
⑶ 你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子 （填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。
⑷ 大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl3中的化学键类型应该是 。
24． NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2 + HI
NO + I2 + NaI + H2O
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中氧化剂是 ，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
A．③ ⑤ B．① ② ④ C．① ② ⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：a. NaCl b. NH4Cl c. H2O2 d. 浓H2SO4 ，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2是 （填序号） ，反应的化学方程式为 。
25．将2
mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变
的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) +Q（Q＞0）
当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混
合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式： 。
（2）反应进行到t0时SO2的的体积分数 。
（3）若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出
从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。
（4）当反应进行到t1时间时(t1 ＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t2 时间时(t2＞t1)重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
| 得 分 | 评卷人 |
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
26．（A）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（1）实验前检查装置的气密性的方法是：
。
（2）拔开试管的橡皮塞，加入10 mL 6
mol/L稀
硝酸和 1 g 薄铜片，将带有导管的橡皮塞塞紧试
管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐
渐加快，在试管a中所发生的反应的化学方
程式：① ，
② 。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是（依次写出用序号标明）：
。
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：
。
（5）试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是： 。
26．（B）硫化氢是一种无色有腐蛋臭味的气体，常温下1个体积水可溶解2.6个体积的硫化氢。某研究性学习小组进行H 2S的制备及性质探究实验，根据反应原理：
FeS（固）+ H2SO4（稀）
FeSO4 + H 2S↑
（1）下面所给的仪器依次是带孔橡胶塞、分液漏斗、铁圈、导管和圆底烧瓶，请利用这些仪器，在右边的方框中组装出制取H 2S气体的发生装置（画示意草图）。
 | |||
 | |||
（2）收集H 2S气体可采用 方法。
（3）实验过程中，使用分液漏斗滴加稀硫酸的操作是：
。
（4）将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，观察到的现象
是： 。
（5）从保护环境减少污染考虑，实验需要对尾气进行吸收处理，根据硫化氢的性质，可用 溶液作为尾气吸收剂，反应的化学方程式为：
。
27．（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有 。
（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式 。
（3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是
。
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。
（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 。
（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
| 得 分 | 评卷人 |
六、（本题共20分）
28．煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 名称 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 苯酚 | 氨水 |
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。
（2）能使溴水褪色的是（填序号）： 。
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。
（4）能使氯化铁溶液变为紫色的是（填序号）： 。
（5）甲苯的一氯取代产物的有 种。
29．分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
 |
试回答下列问题：
（1）试写出：A的结构简式 ；B的结构简式 。
（2）反应②中另加的试剂是 ；反应④的一般条件是 。
（3）试写出反应生成E的化学方程式： 。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
| 得 分 | 评卷人 |
七、（本题共16分）
30．向550 g密度为1.1 g/cm3的未知浓度的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，经过滤、干燥得到19.6 g蓝色固体。在滤液中加入过量的铁粉，充分反应后，再加入足量的盐酸，最后得到6.4 g 固体，求原溶液的物质量浓度。
31．钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2＋ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO4― +5H2C2O4
+6H＋ 
2Mn2＋ +10CO2↑+8H2O
① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。
第二学期高三化学调研试卷
参考答案与评分标准
一、（共10分。每小题2分。每个小题只有一个正确选项。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | B | C | A | C | B |
二、（共36分。每小题3分。每小题只有一个正确选项。）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | C | D | D | C | A | B | D | D | B | B | C | A |
三、（共20分。每小题4分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | C | A、D | C、D | A、C | B、C |
四、（本大题包括23、24、25小题，共24分）
23．（A）（共8分）
(1) 深棕红色(注：答“棕红色”、“红棕色”均给分)； H2Se （2分。每空1分）
(2) 氧化性逐渐减弱； Cl2+2Br- Br2+2 Cl-
（4分。每空2分）
（注：其它合理答案亦给分）
(3) 随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高 （2分）
23．（B）（共8分）
⑴ 同一周期中从左到右元素电负性逐渐增大（或同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小）。 （2分）
⑵ 2.0＜χ＜2.4 ； 弱 （2分。每空1分）
⑶ 得电子 （2分）
⑷ 共价键 （2分）
24．（共8分）
（1） 2NaNO2
+ 4HI
2NO + I2 +2 NaI +2 H2O
（2分）
（2）NaNO2 ； 1 （2分）
（3）C （2分）
（4）b ； NH4Cl + NaNO2
NaCl + N2↑+2H2O
（2分。每空1分）
25．（共8分）
（1）
（2分）
（2）9.52 % （2分）
（3） （2分）
[注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）
（4）＞ （2分）
五、（本大题包括26、27两小题，共24分）
26．（A）（共12分）
（1）若把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a（或微微给试管a加热），导管口有气泡冒出；松开手(或撤去热源)后，导管b中有一段水柱（或水又会回升到导管b中），说明气密性良好。 （2分）
（注：未能答出最后一个要点扣1分。其它合理答案也给分）
（2）① 3Cu + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2分）
② 2NO + O2
2NO2
(3) ① 有无色的气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快。 （1分）
（注：未注明反应速度慢变快，不扣分）
② 试管上部由无色变为浅棕色，又变为无色。 （1分）
（注；未注明“又变无色”者不扣分）
③ 试管a中的溶液由无色变成蓝色。 （1分）
④ 反应结束时，铜片全部消失（或溶解）。 （1分）
（4）反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并与水反应，使装置内气体压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度 （2分）
（5）水进入试管，上升到一定高度；试管中的气体的颜色由棕红色变为无色。 （2分）
26．（B）（共12分）
（1） （2分）
（2） （瓶口）向下排空气法 （2分）
（3） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的活塞 （2分）
（4） 溶液颜色变浅（或褪色），同时有黑色沉淀 （2分）
（5） NaOH溶液 ； 2NaOH + H2S
Na2S + 2H2O （4分）
（注：其它合理答案也给分）
27．(共12分)
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（少或错一个扣1分） （2分）
（2）AlO2－＋CO2＋2H2O
Al(OH)3↓＋HCO3－
（1分）
（注：写化学方程式或离子方程式中将HCO3－写成CO32-不给分）
（3）Ⅱ （2分）
因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al(OH)3沉淀，将过滤、洗涤后的Al(OH)3溶解于盐酸，得到的是较纯净的AlCl3溶液。所以途径Ⅱ更合理。 （2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （写“蒸发、结晶”亦给分） （1分）
（5）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O CuSO4·5H2O
（1分）
（或Cu＋H2O2＋H2SO4
CuSO4＋2H2O）
（6）不合理； 因为该方案操作步骤多，消耗试剂量更大。
（共3分第一空1分，第二空2分）
六、（本大题包括28、29小题，共20分）
28．（共8分）
（1） 2、7 （1分）
（2） 3
（1分）
（3） 3 ； （3分。第一空1分,第二空2分）
（4） 6 （1分）
（5） 4 （2分）
29．（共12分）
（1） 
； 
（4分。每空2分）
（2）NaOH ；浓H2SO4/△ （4分。每空2分）
(3) （2分）
（4） ② ⑤ (2分)
30．（8分） CuSO4 +
2NaOH
Cu(OH )2 ↓+ Na2SO4
1 1
x mol 19.6/98 mol
x= 0.2 mol (2分)
CuSO4 + Fe
Cu + FeSO4
1 1
y mol 6.4/64 mol
y= 0.1 mol (2分)
溶液的体积：
(2分)
溶液物质的量浓度：
(2分)
（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）
31．（8分）
(1)
(2分)
(2) ① 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x
2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3
2 5
0.05×12×10-3×50 mol x /10 mol (2分)
x=0.0075 (mol) (2分)
m （CaCO3）=0.75 （ g ） (1分)
② 300 (1分)
（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）