高三化学第三章 物质的量
1．（94全国，12）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 D
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2克氢气所含原子数目为NA
C．在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
D．17克氨气所含电子数目为10NA
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2．（94全国，20）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 D
A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃
3．（94全国，25）100毫升0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为 C
A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
4．（95全国，9）下列说法正确的是(NA表示阿佛伽德罗常数的值) BC
A．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA
C．32克氧气所含原子数目为2NA
D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
5．(97全国，15）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) BC
A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6．(97上海)设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 C
A．1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B．10克氖气所含原子数为NA
C．0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D．标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA
7．（01上海，16）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
8．（02上海，8）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
9．（03广东，14）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 BC
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10．（03上海，3）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 B
A．53g碳酸钠中含NA个CO32－
B．0.1molOH－含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
11．（04江苏，11）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 BD
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10z：个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6．0Q×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
12．(04上海，19）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 AD
A． 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B． 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C． 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D． 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
13．（04北京，9）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 D
A．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1. NA
B．1 mol CH3＋(碳正离子)中含有电子数为10 NA
C．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NA
D．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 NA
14．（04天津，7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 D
A．9 g重水所含有的电子数为5 NA
B．1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
D．1 mol C10H20分子中共价键总数为13 NA
15．（00全国，21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 D
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
16．（95全国，23）24mL 浓度为0.05 mol·L-1 的Na2SO3溶液,恰好与20mL 浓度为0.02 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 B
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
17．（95全国，24）在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为 A
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
18．（95全国，26）某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合 B
19．（96全国，17）用10mL 的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 C
A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1
20．（96全国，19）在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是 AC
A． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ；DH＝- 
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；DH＝- 
B． S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ；DH＝- S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ；DH＝-
C． C(s)＋
O2(g)＝CO(g)
；DH＝- C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；DH＝-
D． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ；DH＝- H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)
；DH＝-
21．（96全国，22）已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c g 水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是 C
A．S=
B．S= 
C． S= 
D． S= 
22．（96全国，24）在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 B
A．20% B．25% C．30% D．35%
23．（96全国，27）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 CD
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C．潮湿的或有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
24．(96上海，15）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A
A．3mol·L-1 HCl B．4mol·L-1 HNO3
C．8mol·L-1 NaOH D．18mol·L-1 H2SO4
25．(96上海，18)将60℃的硫酸铜饱和溶液100g ，冷却到20℃，下列说法正确的是 B
A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液,浓度不变 D．有晶体析出,溶剂质量不变
26．(97全国，22）密度为0.91 g/mL 的氨水，质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度 C
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
27．(97上海，9）实验室需用480mL 0.1mol·L-1 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 D
A．称取7.68克硫酸铜，加入500mL 水
B．称取12.0克胆矾配成500mL 溶液
C．称取8.0克硫酸铜，加入500mL 水
D．称取12.5克胆矾配成500mL 溶液
28．(97上海，26)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2mol·L-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是 BC
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
29．（98全国，5) 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1mol·L-1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
30．（98全国,16）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 CD
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
31．（98全国，20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混和物中一定含有的金属是 C
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
32．（98全国，21）将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是 D
A．
B．
C．
D．
33．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
34．甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 A
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
35．(99上海，12)已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)， 若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 D
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃ D．30℃～40℃
36．(99上海，23)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2H和CO的体积比为 CD
A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D．26:16:57
37．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） CD
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
38．(99全国)20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 B
A． 等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算
39．(99全国)21. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C）的物质的量n(X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为 A
A．2:1 B．1:2
C．1:1 D．任意比
40．（00广东，19）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 C
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
41．(01广东)5．将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中［Fe3＋］：［Fe2＋］＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 D
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
42．(01广东)12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 BC
A．2ｇ B．4ｇ C．8ｇ D．10ｇ
43．（01全国，16）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是 B
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
44．（01全国）17．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 B
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol·L-1
45．（02广东，8）将40mL 1.5m01．L-1 的CuS04 溶液与30mL 3 mo1．L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 D
A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuS04·2Cu(OH)2 D．CuS04·3Cu(OH)2
46．（02全国，8）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 C
A．30% B．
×100% C．26.5% D．
×100％
47．（03广东，4）浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 A
A．1 B．2 C．3 D．4
48．（03广东，6）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 C
A．
B．
C．
D．
49．（03广东，8）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 B
A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6
50．（03上海，17）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 D
A．10％ B．15％ C．20％ D．25％
51．（03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
52．（03全国，12）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是 D
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
53．（04广东，6）下列有关溶液性质的叙述，正确的是 D
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
54．（04全国，9）下列说法中不正确的是 D
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
55．（04全国，10）下列叙述正确的是 B
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
56．(04上海，20）下列两种气体的分子数一定相等的是 AB
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
57．（04北京，13）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是 D
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
58．（04天津，11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A
A． 
B． 
C． 
D． 
59．（05广东，3）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D
A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
60．（05全国卷Ⅱ，9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 D
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
61．（05江苏，10）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是 BD
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×1023
62．(05上海，6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 C
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
63．（05全国卷Ⅲ，12）在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 D
A． 6.72 L B． 7.84 L C．10.08 L D．13.44 L
64．（05全国卷I，8）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 D
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9
65．（05江苏，16）在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 D
A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB2
66．(05上海，17）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） C
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol·L-1
67．（06上海，12）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 C
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
68．（06全国理综I，8 ）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 C
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
69．（06重庆理综，7）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
70．（06江苏，6）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 C
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
71．（06四川理综，8）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 D
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
72．（06广东，12 ）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 AC
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
73．(06全国理综Ⅱ，9）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 D
A． 0.37mol B． 0.63mol C． 0.74mol D．1.5mol
74．（06上海，8）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
75．（06上海，15）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 D
A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L
76．(2007年高考上海化学卷，4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是 C
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
77．(2007年高考广东理基，22)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 C
A．2 mol重水含有NA个D2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4 L水含有NA个H2O分子
78．(2007年高考广东化学卷，3)下列叙述正确的是 A
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
79．(2007年高考江苏卷，8)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 D
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
80．(2007年高考上海化学卷，20)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 B
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
81．(2007年高考理综宁夏卷，10)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 C
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
82．(2007年高考理综四川卷，7)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA
83．(2007年高考理综重庆卷，7)下列叙述中正确的是 B
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
84．(2007年高考海南化学卷，4)下列叙述正确的是 B
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
85．(2007年高考全国理综卷I，9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 D
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
86．(2007年高考理综宁夏卷，12)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 B
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7
87．(2007年高考海南化学卷，12)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 D
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
88．(2007年高考上海化学卷，12)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 C
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
89．（94全国，36）(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).
答案：c(Ce4＋)=0.0500 mol·L-1 ω(Fe2O3)=60%
90．（05广东，27）化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：
(1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
(2）化合物中草酸根的质量分数。
(3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
答案：(1) n(H2O) =0.00300 mol (2) ω(C2O42-) =53.8 %
(3)化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
91．（99全国）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O
(1）推算出X= Y=
(2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）
(3）反应中氧化剂为
(4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
答案：(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4 (3)KNO3 (4) FeSO4 KNO3
92．（95全国，35）(7分)取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
答案：(1)c(Na2SO4)=0.4OML·L-1 c(NaCO3)=1.0mol·L-1 (2)V(CO2)=1.12L
93．（96全国，35)某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly(x,y均为正整数)。为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mL 0.100mol·L-1 的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL 0.200mol·L-1 HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(原子量：H—1.0 N—14.0 Cl—35.5 Co—58.9)
答案：该化合物的化学式为CO(NH3)6Cl3
94．(96上海，36)六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L 含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr相对原子质量52),试回答:
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示).
(2)需用绿矾多少千克?
答案：(1)Fe(OH)3 CaSO4 (2)m(FeSO4·7H2O)=12510(克)=12.51(千克)
95．（98全国，34）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
(1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2）计算样品中的CaO2的质量分数。
(3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
答案：（1）2CaO2 = 2CaO+O2 (2）w（CaO2）=80% (3）x=0.5
96．（98全国，35）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
(1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
(2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 (写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m¢高温和m¢低温）分别是多少？
答案：（1）m(高温)=15.6g m（低温）=36.9g
(2）KNO3和NaCl (1分）
m¢（高温）=m（高温）=15.6g
m¢（低温）=m（低温）=36.9g
97．(99上海，33)自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2 (a，B为正整数，且a≤2b≤2为正整数，且（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。它们的化学组成为：孔雀石：石青：（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO233.6L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于 克（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为V升，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=
答案：（1）孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 石青 2 CuCO3·Cu(OH)2 (2）组成为： CuCO3·Cu(OH)2与2 CuCO3·Cu(OH)2混合物 (3）36克 (4）A=124
98．（00全国，29）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
(1）该温度下KNO3的溶解度。
(2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）该温度下KNO3的溶解度为100g (3分)
(2）原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%
蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为
(或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为）
99．(01广东，23）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60×103计）0.504 g。
试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。）
答案：ｎ(P2Mo24O77)＝(0.504 g / 3.60×10.3 g·mol－1)
其中Ｐ的质量为：(0.504 g × 2 × 31.0 g·mol－1)/(3.60×10.3 g·mol－1)
P的质量分数：(0.504 g × 2 × 31.0 g·mol－1)/(3.60×103 g·mol－1 × 0.103 g)＝0.0843 (或8.43％)
100．（01全国，20）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。
(2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）
(3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________。
(4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2）②①③
(3）慢慢将量筒下移 (4）
101．（01全国，21）在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2
(1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前> p后的是____________；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是__________________（请填写反应的代号）。
(2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和 V前<V后的是____________；符合d前>d后和 V前>V后的是_________________（请填写反应的代号）。
答案：（1）B；C (2）D；A
102．（01全国，25）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为
0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
答案：1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）
103．（03广东，25）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
答案：m(Na2CO3)＝7.42g m(NaHCO3)＝1.68g
104．（03上海，33）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
(1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
(2）已知：2CuFeS2＋4O2 
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S ＋ 3 O2 → 2Cu2O ＋ 2 SO2
2 Cu2O ＋ Cu2S → 6Cu ＋ SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
答案：（1）82.8% (2）① CuFeS2 
Cu＋FeO＋2SO2
n(O2)＝(
＋2)×6 mol＝15 mol
② O2不足量 2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO
6 mol 12 3
Cu2S ＋ O2 ® 2Cu＋SO2
(14.25-12) x=4.5
③ O2过量 4Cu ＋ O2 → 2Cu2O
(15.75-15) y=1.5 mol
n( Cu )＝6-1.5 mol×2=3 mol
解析：从上述化学方程式可知，生成物为Cu、FeO、SO2。只须配平下面的化学方程式就能很好地解题。6CuFeS2＋15O2＝6Cu＋6FeO＋12SO2
105．（04广东，26）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3•yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
(1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石： 石青：
(2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
答案：（1）孔雀石的化学式为 CuCO3•Cu(OH)2 石青的化学式为 2CuCO3•Cu(OH)2
(2）孔雀石与石青物质的量之比为1:1
|
106．（04全国，29）抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2
＋2H===I2＋2H2O
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③
＋2＋2H+===CH3COOH＋I2＋H2O
④ I2 + S2O32- =2I- + S4O62-
请回答以下问题：
(l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
(2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是___________________________。
(3）取b0
mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0
mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成
I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ ___________。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
答案：(1) 2 5 6
2 5 8 (2）淀粉溶液 (3）
(4）否
107．(04上海，30）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol / L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
答案：（1）0.01 mol (2）n＝8 (3）ω[Ba(OH)2·nH2O]=0.90
108．(05上海，30）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
(1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O 
2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
(2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
答案：（1）0.006mol (2）① m(CaO) = 0.056g ② X = 1/2
109．（05广东，26）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
答案：V容器 =30L