高三化学第一次考试

高三化学第一次考试

化 学 试 题

第I卷（选择题　共70分）

可能用到的原子量：H-1  C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　　Na-23　 K-39

Si-28

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、有一胶体，其胶粒带正电，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生聚沉的是
 A.加硫酸钠溶液　　　B.加热　　 C.加硅酸胶体　　　D.加氢氧化铁胶体

2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A.Fe³⁺　　　B.MnO₄^-　　　 C.Cl₂　　　 D.HNO₂

3．下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

 ①原子晶体中只含有极性键　②金属在常温时都以晶体形式存在　

③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键　④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键　

 A.①④　　B.②③　　C.①②　　D.①③　

4．下列说法中正确的是(　 )　

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键　　

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C. 金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体

D．CO₂与SiO₂都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点

5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A． 分散质颗粒直径都在l～100nm之间　　 B．　能透过半透膜

C.　加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　D．　呈红褐色

6．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O₂（g）===CO₂（g）；　 △H=-393.51 kJ·mol^-1

C（金刚石）+O₂（g）===CO₂（g）； △H=-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7．美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是：　

A、原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度；

B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料；

C、原子晶体干冰硬度小，可用作润滑材料；

D、每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键；

8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

9．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe³⁺+2H₂O光照叶绿体4Fe²⁺+4H⁺+O₂↑，下列有关该实验的说法错误的是

A．反应后溶液的pH降低　　　　 B．每生成1 mol O₂转移4 mol电子

C．叶绿体被氧化　　　　　　　  D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

10．下列物质中，可溶于水的是

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　A．标准状况下，11.2L的氮气和氨气的混合气体的原子总数为3N_A

　B．标准状况下，1mol石英晶体中所含硅氧(Si-O)键的数日为4N_A

　C．标况下气体摩尔体积约22.4L/mol，非标准状况下气体摩尔体积不可能是22.4L/mol

D．常温常压下，16g甲烷与氯气发生取代反应最多需要氯气的分子数为4N_A

12．在含有S^2—离子，且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

　 A．NH₄⁺、Ba²⁺、C1^—、AlO₂^—　　　　B．　SO₄^2—、NO₃^—、Fe²⁺、A1³⁺

　 C．C1^—、SO₃^2—、Na⁺、K⁺　　　　　 D．Na⁺、K⁺、C1O^—、Cl^—

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

　 A．Fe(OH)₃溶于HI溶液中：Fe(OH)₃十3H⁺== Fe³⁺十3H₂O

　 B．除去了表面氧化膜的铝片插入氯化铜溶液中：Al十Cu²⁺== A1³⁺十Cu

　 C．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃十2H⁺==Ca²⁺十CO₂↑十H₂O

　 D．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2—十H₂O== HCO₃^—十OH^—

14．已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8e

稳定结构。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

　A．C₃N₄晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合

　B．C₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长

　C．C₃N₄晶体中每个C原于连接4个N原于，每个N原于连接3个C原于

　D．C₃N₄晶体中每个N原于上还有2个未共用的电子

15．Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na₃N的说法中正确的是：

A.Na₃N与盐酸反应时生成两种盐

B．在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂

C.　Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径小

D．Na⁺与 N^3-的电子层都与氩原子的结构相同

16．氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H₂O的

反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ 　　②ICl+H₂O=HCl+HIO

 下列叙述中正确的是 ：

A. 在反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

B．在反应①中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

D. 在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂

17．目前科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是

A、该反应为置换反应　　　　　  B、该晶体为分子晶体

C、该物质是一种新化合物　　　　D、该物质的相对分子质量为2400

18．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为

A 　　B  　　　C 　 D　

19、化合物Fe_0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)：n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe_0.95O可表示为

　 A、Fe_0.45²⁺Fe_0.5³⁺O  B、Fe_0.85²⁺Fe _0.10³⁺O  C、Fe_0.15²⁺Fe_0.80³⁺O  D、Fe_0.2²⁺Fe _0.75³⁺O

20．在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5 mol•L^—1 ；在温度不变情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3 mol•L^—1，则下列判断正确的是　　　　

A．化学计量数：m+n＞p　　 B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了　 D．物质C的质量分数增加了

第II卷（非选择题　共80分）

三．（本题包括2小题，共21分）

21、(13分)利用下列装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出的气体。已知下图中4个洗气瓶均装有检测液，现给出4种溶液：①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③澄清石灰水；④浓硫酸。

 (1)写出木炭粉和浓硫酸反应的化学方程式：___________________。

(2)试指出B、C、D、E各洗气瓶所盛液体的名称和作用。

B.__________________,______________________________________

C.__________________,_____________________________________

D.__________________,_____________________________________

E.__________________,______________________________________。

(3)上述装置只能证明木炭粉和浓硫酸反应生成的部分气体，为了验证生成的另一种物质可在_____________装置之间连接F装置，F装置所盛有的试剂是____________，其现象是________________________。

22．（8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

⑴如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　　　　 （请填写步骤代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（0℃、1.0×10⁵Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：

M(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

四、（本题共3小题，23分）

23．（7分）PbO₂是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-。取一支试管，加少量PbO₂固体和2 mL的6mol·L^－1H₂SO₄，然后再加2 mL的1mol·L^－1MnSO₄溶液，试回答：

⑴搅拌后，溶液的颜色变化是　　　　　　　　　  。

⑵反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。（PbSO₄是难溶物）

⑶能否用盐酸来代替硫酸　　　　　　 （填“能”或“不能” ），用离子方程式解释：　　　　　　　　　　　　　 。

24．（8分）从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl^—，小球表代Na⁺。请回答下列问题：

① 与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有　　　　 (填“较多”或“较少”)的悬挂键：

②　NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要　　  (填“高”、“低”或“—样”)；

③ 如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关　　　　　 。

④ 食盐晶体由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间的三个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度是2.2g/cm³，则食盐中相邻的钠离子核间的数值最接近于(　　)

A.3.0×10^-8cm　  B.3.5×10^-8cm　　 C.4.0×10^-8cm　　 D.5.0×10^-8cm

25．（8分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（l）L的化学式为：　　　　　　　　  。

（2）F的化学式为：　　　　　　　　　　　  。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　  。

（4）H和G之间反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、（本题包括2小题，共20分）

26.(8分)2，5—联苯二甲酸(PTA)是一个重要的高分子合成单体。PTA的合成对于高强度、高模量纤维的制备及高分子液晶的理论研究具有十分重要的意义。下面是PTA的主要合成路线。

 (1)上述反应中属于取代反应的是　　　　　　　　  。

(2)反应③所加试剂为　　　　　　　　  ，反应类型为　　　　　　　　  。

(3)A的结构简式为　　　　　　　　　　　 ，名称　　　　　　　　  。

(4)A的同分异构体有　　　 种.

27．（12分）有化合物　　　　甲：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：_______________________________________。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________________________________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

鉴别甲的方法:____________________________________________________________-。

鉴别乙的方法：___________________________________________________________。

鉴别丙的方法：___________________________________________________________。

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:______________________________。

六、本题包括2小题，共16分

28．（6分）K₂CO₃、KHCO₃混合粉末mg，加热到质量不再减少为止，剩余物质的质量为ng，则：

　 （1）混合物K₂CO₃的质量为　　　　　　　　  g。

　 （2）题干条件中n的数值应满足的范围是　　　　　　　　　  。

　 （3）若将加热前的该混和粉末与足量盐酸反应，将所得溶液蒸干，可得KCl固体的质量为　　　　　　　　　  g。

29．（本题10分）已知在酸性条件下有以下反应关系：

　①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^-氧化为I₂；

　③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

　

现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO₃的溶液，a的取值不同，

所得产物也不同。　

（1）试将讨论的结果填入表中：

编号	a的取值范围	产物的化学式（或离子符号）
①		I2 、、Br-
②	1/6 ＜ a ＜ 1/5
③		I2、、IO3-、、Br2
④	a ≥ 6/5

　

（2）对表中③组：当n(I₂) = n(IO₃^-)时，求a的值。

　　　　　　　　　 第二次考试参考答案及评分标准

选择题答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	B	C	C	C	A	A	D	C	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
BD	C	C	CD	AC	AD	A	B	B	AC

第二卷答案

21、(1)　 C +2H₂SO₄（浓）=====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O (2分)

(2)　 B：品红溶液，证明生成了SO₂； (2分)

C： 酸性高锰酸钾，除去SO₂； (2分)

D： 品红溶液，检验SO₂是否除尽； (2分)

E： 澄清石灰水，证明CO₂的存在。 (2分)

(3)　　AB；无水CuSO₄；无水CuSO₄变蓝。(3分)

22．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2分）

（2）②①③（2分）（3）慢慢将量筒下移（2分）

（4）（2分）

23．（7分）⑴无色变为紫红色。(2分)

⑵ 2Mn²⁺+5 PbO₂+5 SO₄^2－+4H⁺=2MnO₄^-+5PbSO₄↓+2 H₂O　(2分)

⑶不能 (1分) ， PbO₂+2 Cl^－+4H⁺= Cl₂↑+Pb²⁺+2 H₂O　(2分)

24．①较多  ② 低 ③ 有关 ④ C　(每空2分)

25．（1）H₂O（2分）（2）Na₂S（2分）

（3）2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O（2分）（4）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O（2分）

26、(1)　①② (2分)

(2)　酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇或强氧化剂　　 氧化反应 (2分)

　  (3)　对二甲苯（结构简式：略）(2分)

(4)　4　(2分)

27．（1）羟基　 醛基(2分)

　 （2）甲、乙、丙均互为同分异构体。(2分)

　 （3）鉴别甲：与FeCl₃溶液反应显紫色的是甲(2分)

鉴别乙：与Na₂CO₃溶液反应产生气泡的是乙(2分)

鉴别丙：与银氨溶液（水溶加热）产生银镜的是丙(2分)

　 （4）乙＞甲＞丙(2分)

28．（6分）（1）（2分）　0.69m<n<m（2分）　（3）（2分）

29．（1）4×2分 = 8分　　

编号	a的取值范围	产物的化学式（或离子符号）
①	0 ＜ a ≤ 1/6	I2 、、Br-
②	1/6 ＜ a ＜ 1/5	I2 、Br2、、、 Br-
③	1/5 ≤ a ＜ 6/5	I2、、IO3-、、Br2
④	a ≥ 6/5	IO3- 、Br2

　（2）(　2分 ）　a = 8/15