高三化学第一次月考

高三化学第一次月考

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 化　学　　　　　　　　　

第I卷（共40分）

供参考的相对原子质量：

H：1　 C：12　 N：14　 O：16　 Na：23　 Al：27　 S：32　 Ca：40　 Fe：56

考生注意：请将答案写在答题纸上

选择题（本题共40分），1～5题每小题2分，6～15题每小题3分，只有一个正确选项。

1．下列化学名词正确的是

A．明凡　　　　  B.　苛性钠　　　　  C.　乙酸乙脂　 　　　 D.　三溴笨酚

2．有关化学用语正确的是

A.  乙烯的最简式（实验式）C₂H₄　　　　　　　 B.　乙醇的结构简式C₂H₆O

C.　四氯化碳的电子式 　　　　　　　　　D.　臭氧的分子式O₃

3．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

 ＋    ＋

E　　　　  G　　　　　　　  L　　　　　 M

A  G是最活泼的非金属单质　　　　　　　　　  B　M化学性质很活泼

C  E能使红色石蕊试液变蓝色　　　　　　　　　 D　L分子中含有极性键

4．设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A  常温常压下，11.2LCO₂中含有的氧原子数为N_A

B  标准状况下，1.8g D₂O（D为）中含有的中子数为N_A

C  常温下，2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2N_A

D  常温下，1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含CO₃^2－数为0.1N_A

5．下列离子方程式正确的是

A  碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B　硫化亚铁与盐酸反应：S²¯＋2H^＋==H₂S↑

C  苯酚钠溶于醋酸溶液：C₆H₅O¯＋CH₃COOH＝C₆H₅OH＋CH₃COO¯

D  氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl¯

6．下列说法错误的是

A　分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B  原子晶体中共价键越强，熔点越高

C  金属晶体通常具有良好的导电、导热性和延展性

D  除去淀粉胶体中混有的NaCl，可用渗析的方法

7．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

①　　　　　  ②　　　　　  ③　　　　　 ④

　　　A. ①②　　　　B. ②③　　　C. ②④　　　 D. ③④

8．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，有强烈的致癌作用，结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是

A　分子式为C₁₈H₁₆N₂O　　　　　　　　  B　属于芳香烃

C　能被酸性高锰酸钾溶液氧化　　　　　  D　能溶于苯

9．已知某酸性溶液中存在较多的SO₄^2－和NO₃^－，则该溶液中还可能大量共存的离子组是

A. Al³⁺、CO₃^2－、Cl^－B. Br^－、Ba²⁺、Mg²⁺ C. Na⁺、Fe^2＋、Cl^－　　D. Cl^－、Cu²⁺、NH₄⁺　

10．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A  N₃¯与CO₂含相等的电子数

B  HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是属于分子晶体

C  NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D  HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

11．关于溶液的酸碱性说法正确的是

A. 水电离的c(H⁺)＝1×10^－10mol/L的溶液一定呈碱性　　　　

B. c(H⁺)＝c(OH^－)的溶液一定呈中性

C. 只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－的溶液一定呈酸性　　　　

D. 含CH₃COOH分子的溶液一定呈酸性

12．把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是

　 A.  1∶1　　 　　　 B.  2∶3　 　　　　　 C.  3∶2　　 　　　　　　D.  28∶9

13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A  加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B  加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C  加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^＋

D  加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

14．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

　A．V₁＞V₂　　　　　  B．V₁＜V₂　　　　　　  C．V₁=V₂　　　　　　 D．V₁≤ V₂

15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是

A　洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B  在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C  洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D  在Z导管口有红棕色气体出现

第II卷（本卷共6题，共60分）

16．（本题共8分）

A

B

C

D

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　  。（填序号）

（a）　A 　　 （b）　B　　 （c）　C 　　　（d）　D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　  。（填元素符号）

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　（填元素名称），可以验证该结论的实验是　　　　。（填序号）

(a)  将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)  将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)  将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)  比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

17．（本题共10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是　　　　。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　→　 　　　　。（填变化物质的化学式）

（3）写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　 L。

18．（本题共8分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：　　　　　 H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　　 △H＜0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　 mol/L·min；

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确的是　　　　 ；（用图2中a～c的编号回答）

②若加入I₂蒸气，H₂浓度的变化正确的是　　　　 。（用图2中d～f的编号回答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

　　　 

19．（本题共16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时

在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　  。在X极附近

观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 　。检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　  。

②Y电极的材料是　　　　，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　  。

20．（本题共10分）已知： CH₃－CH=CH₂+ HBr → CH₃－CHBr－CH₃

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO₂和4 mol H₂O。该烃A 在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。

（1）上述反应中，反应①属于 　　　　　  反应，化合物F含有的官能团是 　　　　　  。

（2）写出C和H的结构简式：

C 　　　　　　　　　　　　　　，　　H 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出D → F反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．（8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为　　　　  mol。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

答 题 纸

题目	选择题	16	17	18	19	20	21	总分
得分

 

选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15

得 分	评卷人

16．（本题共8分）　　　　 

A

B

C

D

（1）　　　　　  　　　（2）　　　　　　
（3）①

②　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　

得 分	评卷人

17．（本题共10分）

得 分	评卷人

（1）　　　　　　　　  （2）　　　　　 → 　　　　　　 
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （4）　　　　L

18．（本题共8分）

（1）　　　　 mol/L·min　

 （2）①　　　　  　　 ②　　　　　 　 （3）

得 分	评卷人

19．（本题共16分）

（1）①　　　　　　　　　　　　　  ， 　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）①　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

得 分	评卷人

20．（本题共10分）

（1）　　　　　　　  ，　　 　　　　　　　 　　　　　　

（2）

C：　　　　　　　　　　　 　　　　H：　　　　　　　　　　　　 

（3）　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

得 分	评卷人

21．（本题共8分）

（1）　　　　　　　  mol　　　　

（2）①

②

高三第一次月考化学试题参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
B	D	B	C	C	A	C	B	D	B	B	A	C	A	A

Mg

Al

A

B

C

D

16.（本题共8分，每个答案1分）
（1）b　　　（2）H　　 
（3）①

②镁　　b　c

17. （10分，每空2分）（1）H₂O₂ 　　　　　　　（2）H₂CrO₄  Cr(OH)₃
（3）2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O　　　 （4）3.36L

18.（8分，每空2分）（1）0.167　　 （2）①c　　②f

　　 （3）

19.（16分，每空2分）

（1）①2H⁺+2e^-=H₂↑　　　　放出气体，溶液变红

　　 ②2Cl^—2e^-=Cl₂↑　　　 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（2）①纯铜　　  Cu²⁺+2e^-=Cu　　②粗铜　　  Cu—2e^-=Cu²⁺

20．（10分）

（1）加成，　　羟基　　　　　 （各2分，共4分）

（2）

C：　　　　　　　　　　　　　　 H：　　　　　　　　　　　　 （各2分，共4分）

　

（3）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

21．（8分）（1）0.006mol　　　（2分）（2）①0.056g　　　（3分）②　X＝1/2　　　　（3分）