高三化学第一次月考试卷3

高三化学第一次月考试卷3

  注意事项：

　  1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第工卷1至4页，第Ⅱ卷5：至8页，共150分。考试时间120分钟。

　　2．请将第工卷的答案填在答题规定框图内。第Ⅱ卷的解答写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H-1　  C-12　 Li-7　O-16　 Na-23　　K-39　　A1-27　　Fe-56　　Ba-137

第　Ⅰ 卷　(选择题，共74分)

一、　　　　　　 选择题　(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 　　　　　　　　　　 B．胆矾 　　　　　

C．铝热剂 　　　　　　　　　　 D．汽油

2．下列变化或过程属于物理变化的是

　 A．激光法蒸发石墨得C₆₀ 　　　　B．渗析法净化氢氧化铁胶体

　 C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色　　　　D．直流电通过氯化钠水溶液

3．下列物质不能只用一步化合反应制取的

A．Fe(NO₃)₂　　　　　　　　　 B．Fe(OH)₃　　　

C．NH₄Cl　 　　　　　　　　　D．H₂SiO₃

4．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：

  ①Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)；△H= —318kJ·mol^—l

　 ②SiHCl₃(g)+ H₂(g)  Si(s)　+3HCl(g)；

　下列关于上述反应的说法中不正确的是

   A．反应①、②均为氧化还原反应　 　　 B．反应①、②均为置换反应

   C．若反应①放热，则反应②一定吸热　　D．欲提高SiHCl₃产率，可减压或升温

5．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺，则溶液中还可能大量存在的阴离子是

A．Cl^—　　　　　　　　　　　　 B．ClO^—　　　　

C．HCO₃^—　　　　　　　　　　  D．NO₃^—

6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是　　　

　　　 A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

　　　 B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

7．下列叙述中错误的是

A．化学反应中都伴随着能量变化　

B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂

C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来

D．焰色反应是所有金属元素都有的化学性质

8．在FeCl₃和AlCl₃的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na₂S，最后所得的沉淀是

A　FeS、Al(OH)₃　　　　　　  B　Fe₂S₃、I₂

C　FeS、Al(OH)₃、S　　　　　 D　Fe(OH)₃、Al(OH)₃

二、　　　　　　 选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）

9．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 　　　　　　　　　　　　

　　　 ①H₂SO₃+I₂+H₂O　 2HI+H₂SO₄

　　　 ②2FeCl₃+2HI　　2FeCl₂+2HCl+I₂

　　　 ③3FeCl₂+4HNO₃　　2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃

　　　 A．H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO　　　　　　　　　　　　　　B．I^－> H₂SO₃> Fe²⁺>NO

　　　 C．Fe²⁺> I^－> H₂SO₃>NO 　　　　　　　　　　　　D．NO> Fe²⁺> H₂SO₃> I^－

10．某固体物质只含有Na和O两种元素，它放在足量的水中产生两种气体，这

两种气体又可以在一定条件下相互反应生成水。则原固体物质的组成是

A．Na₂O₂与Na₂O　　　　　　　　　 B．Na和NaOH　　

 C．Na₂O₂和Na　　　　　　　　　　 D．Na和Na₂O

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至沉淀刚好完全：

Ba²⁺ + 2OH^－ + 2H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ 2 H₂O

B．氨气溶于醋酸溶液：NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca²⁺ + OH^—+ HCO₃^— = CaCO₃↓ + H₂O

D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂ + H₂O + ClO^—=SO₄^2— + Cl^— + 2H⁺

12．还原2.4×到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

A．0价　　　　　　　　　　　　　　　　　B．＋1价　　　　　　　　　　　　　　　

C．-1价　　　　　　　　　　　　　　　 D．-2价

13．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

　　A．在碱性溶液中：CO₃^2—、K⁺、C1^—、Na⁺　

　　B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^—、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—

　　C．在c(H⁺)／c(OH^—)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^—、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、C1^—、NO₃^—、A1³⁺

14．xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺的判断正确的是　　　　　

　　　 A．m=4, R³⁺是氧化产物　　　　　　　　　　　　　 B．m=n, R³⁺是氧化产物

　　　 C．m=2, R³⁺是还原产物　　　　　　　　　　　　　 D．m=2n, R³⁺是还原产物

15．由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子和阴离子的质量之比13:8.其中阴离子只有过氧根离子(O₂^2-)和超过氧根离子(O₂^-)两种,在此晶体中过氧根离子和超过氧根离子的物质的量之比是

A　1:1　　　　　　　　　　　　　 B 2:1　　　　　

 C 1:2　　　　　　　　　　　　　　 D 1:3

16．把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5．6L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为

 A．7　　　　　　　　　　　　B　 23　　

C．39　　　　　　　　　　　　D．85

17．在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，7．5mo1 CuSO₄可氧化的P　原子的物质的量为

 A．1．5mol　　　　　　　　  B．2．5mol　

 C．3mol　　　　　　　　　　 D．5．5mol．

18．向0．2mol NaOH和0．1mo1 Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入6．72L（标准状况）CO₂气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO₂的体积关系的图象中，符合题意的是，（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

第　Ⅰ 卷　选择题答案(前8小题，每小题4分，共32分, 第9—16每小题4分，第17、18每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第　Ⅱ　卷　(非选择题，共76分)

三、（本题包括两小题，共22分）

19某实验小组对中学课本中可生成H₂的反应进行了研究,总结出四个可以生成H₂的反应①Zn和盐酸 ②钠和水　③铝和氢氧化钠溶液　④钠和无水乙醇.为点燃上述四个反应生成的氢气,他们设计了如图所示的装置:

请回答下列问题:

⑴写出钠和水反应的化学方程式:　　　　　　　　　 

⑵在点燃之前必须先进行　　　　　　　　　　　　　

方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时①③④实验获得了成功.②却失败了.他们分析认为失败的原因是钠与水的太快,钠的用量太少.于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险.你认为产生危险的原因是　　　　　　　　　　　　　 

⑷实验小组查阅钠 苯 水的密度分别是0.97g/ml 0.88 g/ml　1.00 g/ml并据此对实验进行了改进

反应速率在改进后的实验中,H₂和生成速率减慢.原因是　　　　　　　　　　　　

20．为测定可能部分变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如右图所示的实验，其中Q为一开始无气体的气囊。取一定量的样品放于Q中,按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气囊中充分反应（液体体积忽略不计）。

⑴ Q内发生反应生成___________种气体。

⑵ 为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1” 、“K2” 或“K3”，下同)，打开________________。

⑶ 当上述反应停止，将K1 、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1。采取适当措施保证气囊内气体全部排尽且不使液体溢出。

上图b中装的试剂是________________________。

要缓慢打开K1的理由是____________________________________________________。

⑷ 实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（以上实验数据在同温同压下测定。），则原样品中过氧化钠的纯度是_________________（用含x、y的代数式表示）。

四、（本题包括四小题，共36分）

21．（8分）氢氧化钠又称　　 　　　　　、　　　　　　　 或　　　　　　 ，它极易溶于水，且 　　　　　　　 ，在空气中易吸收水蒸气，而发生　 　　　　　　，因此，氢氧化钠可作为一些气体的　　 　　　　　　 ，对它必须　　　　 　　　　保存，且瓶塞要用　　　　　　　　 。

22．（10分）过氧化氢（H₂O₂）可作为采矿业废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物（含CN^—,其中N为—3价），反应方程式（已配平）如下：KCN+ H₂O₂ + H₂O ===A+ NH₃↑。请回答：

⑴生成物A的化学式是________；

⑵该反应___________（填“是”或“不是”）属于氧化还原反应；若是，则被还原的元素是________(填物质的化学式)中的______；反应中被氧化的元素为______________；若不是，其理由是___________________________________________________。

⑶在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为__________mol。

23．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

AlO₂^－、S^2－、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结如下：

　 （1）沉淀甲是　　　　　   （填化学式）， 生成沉淀甲的离子方程式为　　　　　　

　 （2）沉淀乙是　　　　  （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　

　 （3）沉淀丙可能是　　　　　   （填化学式）。

　 （4）气体甲的成分有哪几种可能，答：①　　　　　   ②　　　　　   ③　　　　 

　 （有多少种就填多少种，可不填满。）

　 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　 　　　　　　  

24（8分）已知甲、乙、丙常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质的相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的电子式和G的化学式

　 X　　　　　　　 　　G　　　　　　

（2）完成下列有关变化的离子方程式

　X的水溶液呈碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  过量的F与C溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　

五、（本题包括2小题，共18分）

25．（8分） 将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为V₁（V₁≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂体积的CO₂（V₁、V₂）均为标准状况的体积）。试回答下列

（1）固体残渣成分是　　　　　　　　　　  ；

（2）若2 V₁=V₂，则原混合中NaOH和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　  。

26．(10分)加热100g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为87.6g，将产生的CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了6g。计算：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数；

（2）混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，生成氧气的物质的量；

（3）若将a mol NaHCO₃和b mol Na₂O₂混合，在密闭容器中加热至300℃使其充分反应，排出气体物质，最后容器中所得残留物是Na₂CO₃时，请推出a和b的关系式。