高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 P-31　 S-32　 Cl-35.5　 Fe-56　 Cu-64　Ag-108　 I-127  

一、选择题(每题仅一个正确答案，每题3分，共54分)

1.　　人体内的O₂^- 离子对健康有害，能使人过早衰老，这是因为O₂^-离子在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故，医学界试图用对人体无害的亚硒酸钠消除人体内的活性氧，这是利用了亚硒酸钠的 (　　  )　　 A.催化性　　  B.氧化性　　　　　 C. 还原性　　 　　D.既有氧化性又有还原性

2.　　若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵行的元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内的中子数为(　　)　　　A. 163　　　 B.164　　　　C. 165　　 　　　　　　　　　　　　　　　D.166

3.　最近医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关¹⁴C的叙述中正确的是(　　　　　 )
A. 与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同　　　　  B.与¹²C互为同位素

C. 是C₆₀的同素异形体　　　　　　　　　　　  D.与¹⁴N含的中子数相同

4.　　用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的中 (　 )

A. 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

B. 1mol CH₃⁺ 中含有电子数为10N_A

C. 2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D. 12.4 g白磷中含有磷0.4N_A原子，且含有0.6N_A个P─P键

5.　　下列叙述中正确的是 (　 )

A.　　同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.　　任何条件下，等物质的量的乙烯和CO中所含分子数必相等

C.　　1 L CO一定比1 L O₂的质量小　　　

D.　等体积等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

6.　　在同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q₂>Q₁(单位：KJ/mol)的是(　　　　)

A.　　C(_金刚石，s) + O₂(g) =CO₂(g); △H= -Q₁C(_石墨，s) + O₂(g) =CO₂(g); △H= -Q₂

B.　　S(g)+O₂(g) =SO₂(l); △H= -Q₁ S(s)+O₂(g) =SO₂(g); △H= -Q₂

C.　　H₂(g)+Cl₂(g) =2HCl(g); △H= -Q₁ 　1/2 H₂(g)+1/2Cl₂(g) =HCl(g); △H= -Q₂

D.　2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g); △H= -Q₁  2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l); △H= -Q₂

7.　200°C时，11.6g CO₂和H₂O的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为：(　　)　　　 A. 5.8　　　  B. 11.6　　　 C.23.2　　　 　　　　　　　　　　　　　 D.46.4

8.　　下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是(　　)

A.　　在c(HCO₃^-)= 0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

B.　　在由水电离出的c(H⁺)= 1×10^-12mol/L的溶液中：Fe³⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C.　　在PH=1的溶液中：NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe²⁺

D.　在PH=13的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺

9.　两种短周期元素X和Y组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：① m-4

②m-2　 ③m+4　 ④m+6　 ⑤m+8。其中正确的组合是(　 )
A. ①②③　　　 B. ①③④　　　　 C. ②④⑤　　　　D. ①②③④⑤

10.　 X元素属于金属元素，X元素和Y元素处于周期表中两个相邻的周期(Y 不属于稀有气体元

素).X与Y两原子核外电子总数之和为21.下列有关叙述错误的是(　 )

A. X、Y形成的常见化合物中，其化学式一定为XY₂　 　　B. X、Y可能形成的两性物质

C. X、Y形成的常见化合物中，其化学式不可能是XY 　　 D. Y形成的单质一定具有较强的氧化性

11.　 已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是(　　 )

A.　　ICl 　　　B.HClO　　　　 　　C.HI　 　　 D. IO^-

12. 下列各组物质按性质增强顺序排列的是(　　 )

A. 酸性： HIO₄　HBrO₄　 HClO₄　 H₂SO₄　　　 B. 氧化性：HClO　HClO₂  HClO₃　HClO₄

C. 溶解性：AgI　 AgBr　 AgCl　 AgF　　　　  D. 还原必和稳定性：HF　HCl　 HBr　 HI

13.下列反应的离子方程式书写正确的是：(　　 )

A.　　向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe³⁺ +3H₂O Fe(OH)₃↓ + 3H⁺

B.　　向漂白精溶液中通往过量的二氧化碳：2ClO^- +H₂O+CO₂=CaCO₃↓ +2HClO

C.　　硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba²⁺ +SO₄^2- =BaSO₄↓

D.　铜片投稀硝酸中：3Cu+2NO₃^- +8H⁺=3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O

E.　向含n mol FeBr₂ 的溶液中通入x mol Cl₂，若x < 0.5n时： 2Fe²⁺ +4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺ +2Br₂+6Cl^-

14.　在100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρ 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积(　　)　 A.小于100mL　 　B. 等于100mL　　 C.大于100mL　 　D. 无法确定

15.　在CsCl晶体的最小重复单元中，已知2个最近的Cs⁺核间距为a cm，其化学式的式量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度(单位：g/cm³)为(　 )

A. 8M / (N_A a³)　　　 B. M a³/ (8N_A)　　　　　　　 C. M / (N_A a³)　　　　　　　　　　D. M a³/ N_A

16.　 有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.5mol/L的Ba(NO₃)₂溶液25.0mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液 50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度为(　　)
A.0.5mol/L　 　　B.1.0mol/L　 　　C.1.5mol/L　 　　 D.2.0mol/L

17.　将0.2molMnO₂和50mL12.0mol/L盐酸混合缓缓加热(HCl无损失)，反应完全后余下的溶液中加

入足量的AgNO₃溶液，下列判断生成AgCl沉淀的物质的量正确的是(　　 )

A.等于0.30mol　 　B. 大于0.30mol　 　C. 大于0.30mol，小于0.6mol　　　　　　D.以上结论都不正确

18.　 由FeCl₃固体配制250mL0.1mol/L FeCl₃溶液，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是(　　　 )

①把FeCl₃放在纸上用天平(准确)称取所需物质质量后，倒入烧杯中溶解(发现纸上有红褐色斑点)；

②把用干净烧杯准确称量的FeCl₃先加入少量盐酸中溶解后，再加水稀释；

③在转移刚溶解稀释的FeCl₃溶液时发现容量瓶中有少量水存在；

④烧杯和玻璃棒分别用30mL水洗涤3次，每次洗涤液均倒入容量瓶，并摇匀；

⑤在称量过程中，FeCl₃固体已部分潮解，且固体表面已形成了少许溶液；

A. ①②③　　  B. ①⑤　　　 C. ②④⑤　　　D. ①②③④⑤

二、填空题(每空1--2分，共48分)

19.　 根据下列10种物质的化学式与序号填空：

①O₂ ②Ne  ③NH₄Cl④K₂O₂ ⑤HF  ⑥CCl₄ ⑦Cu ⑧NaF　⑨BF₃　 ⑩SiO₂

⑴由非极性键形成的非极性分子是_____________；⑵由极性键形成的非极性分子是_____________；⑶由极性键形成的极性分子是_________________；⑷只由离子键形成的晶体是_________________；

⑸既有离子键又有非极性键的是_______________；⑹既有离子键又有极性键的是_______________；⑺仅以分子间作用力结合而成的晶体是_________；⑻仅以共价键相结合的晶体是_______________；

⑼分子中的原子未达到2个或8个电子稳定结构的是________；⑽在固态时也能导电的是_________。

20.甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种

化合物，转化关系如右图所示。又已知：①甲、乙、丙均为前三周期元

素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属；②常温

下，X是无色液体，Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，

丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请填空：

⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：负极_________________________，正极__________________________；⑵将少量的W饱和溶液滴入到沸腾的X中，再插入连接有直流电源的两石墨电极，能看到___________________________________________________________(现象)；⑶将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液反应的离子方程式是：_________________________________；⑷若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_______。

高三第一次月考化学试题答题卷

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

二、填空题(每空1--2分，共48分)

19.　 ⑴_____________；⑵_____________；⑶______________；⑷______________；⑸_____________；⑹_________________；⑺_____________；⑻______________；⑼_____________；⑽_____________。

20.　 ⑴负极_______________________________，正极__________________________________；

⑵能看到________________________________________________________________________(现象)；　 ⑶离子方程式是：_________________________________________；⑷物质的量之比为_____________。

21.　 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：⑴这四种元素的名称分别是A_______　 B_______　C_______　D______；

⑵这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是______________________________(用物质化学式表示)；

⑶ C的固态氧化物是__________晶体；⑷写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：_________________________________________________。

22. 根据右边的实验室制气体的装置图，回答下列问题：

(1)当加热时，制取的一种单质是_____________，一种化合物是____________；

(2)当不加热时，制取的一种单质是___________，一种有机物是____________；

(3)若制取某气体化合物，它要标准状况下的密度是1.52 g/L时，就采取_________  (加热或不加热)的方法，用_________法收集它。若将该气体通入到FeCl₃溶液中，则发生的反应的离子方程式是___________________________________________。

23.　 某种仪器中盛有某种液体，在读取其体积时，若平视读数为 n mL，仰视读数为 x mL，俯视读数为 y mL，且x > n > y，则所使用的仪器可能是______________________。

24.　 在NaCl晶体结构中，与每个Na⁺ 距离相等且最近的Cl^- 所围成的空间几何构型是_____________。

三、计算题(8分)

25.　 在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：

5I^- +IO₃^- +6H⁺ =3I₂ +3H₂O ，2Cu²⁺ + 4 I^- = 2CuI↓+ I₂。反应完全后，用0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂ +2S₂O₃^2- =2I^- +S₄O₆^2- 消耗40mL Na₂S₂O₃溶液，计算：(1)原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度。(2)若Cu(IO₃)₂ 饱和溶液的密度为1.0 g/cm³ ，室温时Cu(IO₃)₂ 的溶解度是多少？(提示：Cu(IO₃)₂属微溶物)

解：