高三化学11月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
１.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。“84”消毒液的有效成分可能是（ ）
Ａ.NaClO Ｂ.Cl2 Ｃ.SO2 Ｄ.KMnO4
２.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
Ａ.P Ｂ.CH2Cl2 Ｃ.C2H4O2 Ｄ.[ CH2－CHCl ]n
３.一些家庭常用热碱水（纯碱溶液）来清洗厨房内的油污。下列叙述不符合其中的化学原理的是（ ）
Ａ.Na2CO3能直接和油脂化合生成可溶性物质
Ｂ.Na2CO3溶液呈碱性，在碱性条件下可使油脂类物质发生水解
Ｃ.加热可促使Na2CO3水解，使溶液的碱性增强
Ｄ.加热有利于加大油脂水解的反应速度
４.下列说法正确的是（ ）
Ａ.在合成氨的平衡体系中，有1molN≡N键断裂，必有6NA个N－H键同时断裂
Ｂ.中子数为1.5NA的重水(D216O)的质量为3g
Ｃ.64g铜与足量的硫反应失去2NA个电子
Ｄ.1L1mol/L的氢氟酸中含NA个氢离子
５.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，经测定反应后溶液中ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为a:b，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（ ）
６.用惰性电极（如Pt、C）电解物质的量浓度为1mol/L的下列电解质溶液，一段时间后，电解质溶液的浓度增大，且溶液的PH不变的是（ ）
Ａ.NaOH溶液 Ｂ.CuSO4溶液 Ｃ.Na2SO4溶液 Ｄ.NaCl溶液
７.用同一浓度的氨水分别与50ml醋酸和25ml盐酸完全中和时，都消耗20ml氨水，这表明醋酸和盐酸的关系是（ ）
Ａ.醋酸的物质的量浓度是盐酸的物质的量浓度的1/2
Ｂ.50ml醋酸和25ml盐酸所含溶质微粒的物质的量相同
Ｃ.两种酸溶液的PH值相同
Ｄ.完全反应后两溶液的PH值相同
８.某烃的结构简式为
分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）
Ａ.4、3、7 Ｂ.4、3、8 Ｃ.2、5、4 Ｄ.4、6、4
二、选择题（本题包括10小题，每小题４分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给４分，但只要选错一个，该小题就为０分）
９.下列离子方程式正确的是（ ）
Ａ.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋+HCO3－+2OH－=CO3２－+NH3↑+2H2O
Ｂ.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：
I2+SO2+2H2O=2I－+SO4２－+4H＋
Ｃ.四氧化铁粉末溶于足量的稀HNO3：
Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2O
Ｄ.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：
Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
10.已知某溶液能溶解Al2O3、Al(OH)3等两性物质，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
Ａ.K＋、Fe2＋、NO3－ Ｂ.K＋、Na＋、SO4２－
Ｃ.NH4＋、Ba2＋、Cl－ Ｄ.K＋、Na＋、CO3２－
11.在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，再向其中改加一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属为m2g，则（ ）
Ａ.m1一定大于m2 Ｂ.m1可能等于m2
Ｃ.m1一定等于m2 Ｄ.m1可能大于m2
12.A、B、C三种物质各15g，发生反应A+B+C=D，反应后生成30gD，然后在残留物中加入10gA后，反应又继续开始，待反应再次停止后，反应物中只余C。根据以上叙述推断下列说法中正确的是（ ）
Ａ.第一次反应停止后B剩余9g Ｂ.第一次反应停止后C剩余6g
Ｃ.反应中A和C的质量比是5:3 Ｄ.第二次反应后C剩余5g
13.在对肿瘤、癌症患者进行化疗时，为了提高药物对病理部位的选择性和治疗的有效性，现代医学采用药物靶向治疗，作为磁性靶向药物的载体—磷脂酰丝氨酸，其结构为：
则其不可能具有（ ）
Ａ.既显酸性，又显碱性 Ｂ.能发生水解反应
Ｃ.能发生缩聚反应 Ｄ.能发生加成反应
14.我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm，与C36分子直径相当。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球分子，在多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－２。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）
Ａ. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体
Ｂ.这种碳纳米材料分散到适当分散剂中，一定能形成胶体
Ｃ.每个C36分子中有18个双键
Ｄ.C36分子中有12个正五边形，8个正六边形构成
15.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（ ）
Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围：
Ｂ.分散系的分类：
Ｃ.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
Ｄ.CO2与NaOH溶液反应的产物：
16.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍，再次达平衡。对上述变化的有关叙述正确的是（ ）
Ａ.若A的浓度大于0.25mol/L，则x+y=z Ｂ.平衡一定向左移动
Ｃ.B的转化率一定降低 Ｄ.C的体积分数可能降低
17.有许多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）
Ａ.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 Ｂ.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
Ｃ.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 Ｄ.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2
18.第七周期是不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是（ ）
Ａ.第七周期排满时有32中元素，全部是放射性元素
Ｂ.第七周期的最后一种元素形成的单质不与任何物质发生化学反应
Ｃ.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
Ｄ.第七周期第ⅦA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有类似的化学性质
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括２小题）
19.在加入了几滴酚酞试液的水中加入Na2O2，溶液显红色，几分钟后，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：① ；② 。
（2）简述用简单实验证明红色褪去的原因是①或是②： 。
20.喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，同时喷泉也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：
（1）在图Ａ的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 。
Ａ.HCl和H2O Ｂ.NH3和H2O
Ｃ.Cl2和H2O Ｄ.CO2和NaOH溶液
（2）在图Ｂ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ，这种方法产生喷泉的原理是 。
Ａ.Cu与稀盐酸 Ｂ.NaHCO3与NaOH溶液
Ｃ.CaCO3与稀硫酸 Ｄ.NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图Ｂ的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。
Ａ.浓硫酸 Ｂ.食盐 Ｃ.硝酸铵 Ｄ.硫酸铜
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图Ａ”或“图Ｂ”）装置的原理相似。
（5）如果只提供如图Ｃ的装置，引发喷泉的方法是 。
（6）图Ｄ是用的排水取气法收集的一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯的化学性质，在图Ｄ的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。简述其操作： 。
四、（本题包括２小题）
21.X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。
（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：X ，Y ，Z ；
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置： ；
（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： ；
（4）写出C与过量W反应的离子方程式： 。
22.如图表示一些常见无机物之间的转化关系：
（1）请写出下列物质的化学式：
X ，Y ，H ；
（2）E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为 ，A与B反应的离子方程式为 ，电解D溶液的离子方程式为 。
五、（本题包括２小题）
23.今有化合物甲：
乙：
丙：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称： ；
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ；
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）
鉴别甲的方法： ；
鉴别乙的方法： ；
鉴别丙的方法： 。
（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
24.一种广泛用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式为：
又知甲苯氧化可得苯甲酸，丙烯与氯气在高温条件下发生取代反应生成3-氯-1-丙烯，即：①
②
现以丙烯和邻二甲苯为有机原料，先制取两种有机化合物，再用它们制成DAP工程塑料单体和DAP工程塑料。请写出以丙烯、邻二甲苯为原料制取DAP工程塑料的单体的相关化学方程式。
六、（本题包括２小题）
25.分子中碳原子数不超过３个的有机物a mol在20mol O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，已知燃烧前后总“物质的量”不发生变化。试回答下列问题：
（1）通过计算确定该有机物可能的分子式；
（2）a的最大值为多少？
26.现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空格（列举出全部可能的情况）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 残留固体成分 | ||||||
| 溶液中的金属离子 |
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） ；
（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672mL 气体。求a、b的值。
参考答案
一、选择题（本题包括８小题，每小题３分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
１.Ａ；２.Ｂ；３.Ａ；４.Ａ；５.Ｂ；６.Ｃ；７.Ａ；８.Ｂ。
二、选择题（本题包括10小题，每小题５分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且正确的给５分，但只要选错一个，该小题就为０分）
９.Ｂ；10.Ａ；11.Ａ；12.Ｄ；13.Ｄ；14.Ｂ；15.Ａ；16.Ｄ；17.ＣＤ；18.Ｂ。
三、（本题包括２小题，共22分）
19.(6分)Na2O2具有漂白作用；空气中CO2与生成的NaOH反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使溶液碱性减弱；往反应后的溶液中滴加NaOH溶液直至过量，若溶液又变为红色，则褪色的原因为②，若溶液不变红色，则褪色的原因为①。
20.(16分)Ｃ；Ｄ；NH4HCO3与稀盐酸反应产生大量的CO2，使锥形瓶内压强增加而产生喷泉；Ａ；Ｂ；打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，NH3与水接触，即发生喷泉；先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HBr气体，打开止水夹K，从图中胶头滴管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内，使其充分反应（其它合理答案也可）。
四、（本题包括２小题，共18分）
21.(9分)Fe；Br2；H2；第四周期第Ⅷ族；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；
2Fe2＋+4Br_+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl-。
22.(9分)HCl；H2SO4；Fe2O3；SO2+Cl2+2H2O=4H＋+SO42－+2Cl－；
Fe2＋+SO32－=FeSO3↓；
 |
2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑。
五、（本题包括２小题，共20分）
23.醛基，羟基，甲、乙、丙；与FeCl3溶液作用显色的是甲；与Na2CO3溶液作用有气泡的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙；乙>甲>丙。
24.(8分)
六、（本题包括２小题，共16分）
25.(4分)CH2O；C2H6O；20。
26.(12分)
