高三化学12月月考试题
考试时间：90分
第一卷 (选择题，共48分)
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）
1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1升海水中提取出来的氘（
）受控核聚变成氦（
）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是
A．氘（）受控核聚变成氦（）是一种化学变化
B．符号中的“2”与符号中的“2”意义不同
C．和互为同位素
D．
2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异
2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol
3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）
A.主族序数等于元素原子的最外层电子数
B.元素的最高正价一般等于原子最外层电子数
C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D.都既有正价，又有负价
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4．a、b、c、d为四种短周期元素。其中a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：
，b与c形成离子化合物的化学式为b3c2 ，下列比较中正确的是
A．原子半径a>c>b B．原子的氧化性a>c>d
C．单质的熔点a>c>b D．最高价含氧酸的酸性c>d>a
5．已知反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H<0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于平衡正向移动
6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．
B．
C．
D．
7．下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑
B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3—+ OH—= CaCO3↓+ H2O
D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是
A．二氧化硅溶于水可制得硅酸 B．硅酸的酸性比碳酸弱
C．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
9．下列叙述中不正确的是 ( )
A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成
B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HF
C. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应
D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成光化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含的电子总数为偶数
11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如下图，则下列判断错误的是
＋ 
＋ 
E G L M
A . G是最活泼的非金属单质 B . L是极性分子
C . E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼
12、对下列事实的解释错误的是
A、在蔗糖中加入浓H2SO4 后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D、反应CuSO4 + H2S ＝ CuS↓+ H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
13、1.92g铜和一定量的浓HNO3 反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当Cu全部反应时，共收集到标况下的气体896mL，则反应中消耗的HNO3的物质的量是：（不考虑NO2的转化）
A. 0.12moL B. 0.11moL C. 0.10moL D. 0.2moL
14．下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2＝2H2O＋O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A. 2︰2︰1 B. 1︰1︰1
C. 2︰3︰1 D. 4︰3︰2
16．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -2b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = -b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
答题卡
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | ||||||||
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
题 号第二卷 （60分）
17．（１２分）⑴.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 。
A．用广泛pH试纸量得某溶液的pH = 12.3
B．用湿润的pH试纸测量某碱性溶液pH时，测量值比真实值小
C．用滤纸过滤，可把溶液和胶体分离开来
D．酸碱中和滴定实验中，终点时溶液的pH一定等于7
E．锌和一定量稀硫酸反应为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体
F．配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
（2）.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法是：
化学方程式
（3）实验实在制取二氧化氮气体时常用 和 反应来制取，发生反应的化
学方程式：
（4）请简述如何检验溶液中含有铵根（NH4＋）离子：
18．（１２分）将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在（NaOH、HCl、NaCl中选择)
① 适量③
过滤 ②
过滤
(1)沉淀A是 ，沉淀C ，沉淀E是
(2)加入试剂①是 ，③是_________。
（3）②中用的试剂要过量，其目的是
19. （１２分） 已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均仅为两种元素组成的化合物（或微粒），相互转化关系见下图（有关反应条件已略去）．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，C所含元素是地壳中含量最多的元素，则化学方程式 ：（只要求写出一个）
（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且C燃烧时火焰呈淡蓝色，A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A________________、B________________，
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________；
（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加
热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的名称为：
其电子式为________________。
20．（１４分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
烧瓶中发生如下反应：C +2 H2SO4 浓= 2SO2 ↑+ CO2 ↑+ 2H2O
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（4）如按①、②、③顺序连接，②中不用酸性高锰酸钾溶液还可以用 来代替也能得到相同的实验结论，请写出其中发生反应的化学方程式
21.（１０分） 向250mL的KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在低温低压下蒸发溶液，请回答下列问题。
（1）由于CO2的通入量不同，所得固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入的气体为2.24L（标准状况），得到11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成，其质量各是多少？
(3 ) 求所用的KOH溶液的物质的量浓度是多少？