高考化学速率和平衡图像分析
1．解题步骤（三步曲）
（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标的意义；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看辅助线，即要不要作辅助线，如等温线、等压线；五看量的变化，即定量图像中有关量的多少，如浓度变化、温度变化等。
（2）联想规律：即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）推理判断：根据给定的化学反应和图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．解题技巧
（1）“定一议二”：在含量-T／p曲线中，图像中出现三个量，先确定一个量不变（作等温线或等压线），再讨论另外两个量的变化关系（因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变）。
（2）“先拐先平，温高压大”：在含量（或转化率）-时间曲线中，先出现拐点的曲线则先达到平衡，说明该曲线所表示的温度较高或压强较大。
3．常见类型
（1）平衡建立的过程图
【例1】600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）
A．A是反应物
B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)
C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。
D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。
（2）速率（v）-时间（t）图（简称v- t图）
【例2】对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是（ ）
A．增大N2的浓度
B．升高温度
C．增大压强
D．增大NH3的浓度
（3）量值-条件-时间图
【例3】（lz2005-bj-7）在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
（4）量值-条件图
【例4】对于mA(s)＋nB(g)
pC(g)；ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．m＋n＜p
B．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆
D．x点比y点的反应速率慢
（5）量值-时间图
【例5】（hx2004-js-18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（6）速率-条件图
【例6】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（ ）
A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0
B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0
D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
答案：
1．C 2．B 3．B 4．CD 5．AB 6．A