高考化学选择题（一）
（全卷79分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列溶液一定是碱性的是
A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色
C. 溶液中含有OH-离子 D. 溶液中c (OH-)＞c(H+)
2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n
3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-
正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O
实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜
时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A. 0.050mol B. 0.075mol
C. 0.20mol D. 0.40mol
4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2
C．C3 H6O3 D． C6 H12O5
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小
B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
7．在10 mL 0.1mol·L—1，NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系不正确的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（ OH一）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（H＋）＞c（OH一）
C. c（Na＋）＝c（CH3COO一）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO一）＋c（OH一）
8. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
9. . 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
二、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
10、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为
A、 (36n-3m)g B、(12n-m)g C、(m-24n/5)g D、 (24m-5n)g
11、室温下，甲酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液中满足以下关系：
c(HCOOH) > c(HCOO—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—) 的是
A、0.2mol/L甲酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合
B、甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性
C、等浓度、等体积的甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
D、PH=2的甲酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合
12、葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为
A、C60H100O50 B、C60H120O60 C、C60H102O51 D、C60H112O51
13．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
（1）该溶液的PH值可能增大； （2）该溶液的PH值可能减小；
（3）该溶液的PH值可能不变； （4）该溶液的浓度可能增大；
（5）该溶液的浓度可能不变； （6）该溶液的浓度可能减小。
A、三种 B、四种 C、五种 D、六种
14． A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:
2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
16．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO2和1 mol O2，同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是
A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大
B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于25%
D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
17．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是
序号 混合物 试剂 分离方法
A． 亚硫酸钠（硫酸钠） BaCl2溶液 过滤
B． 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气
C． 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸馏
D． 淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析
18．
下列结构的化合物，具有较好的耐热性、耐
水性和高绝缘性。用缩聚反应制取它时，所用的单体不需要有的是
A．
B．CH3OH C．
D．HCHO
19．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是
A．整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
B．反应所需时间：醋酸>盐酸
C．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸
D．开始反应速率：盐酸>醋酸
20．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是
A．②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
21．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟悉的物质，在这些化合物中A与B的原子个数比为1︰1，已知A的原子叙述为n，B的原子序数为是①n+7 ②n+5
③n+8 ④n+6 ⑤n-2 ⑥n+1 ⑦n-3， 其中可能的是
A．只有①②③ B.只有④⑤⑥⑦ C. 只有①③⑤⑦ D.全部
22．在烷烃分子中的基团中的碳原子分别称为
伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示，例如：
n1=6 n2=1 n3=2 n4=1设n0为分子中的氢原子，则下列说法不正确的是
A．n0=2（n1+ n2 + n3+n4） B. n0=3n1+ 2n2 + n3
C.n1= n3+2n4+2 D.n1= n2 + n3+n4