高三化学定时训练（2）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指：
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．通过核裂变产生核能可以用于发电， 23592U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是
A．U元素的相对原子质量为235 B．
中中子数比质子数多51
C．与
的质量比约为235:12
D． 与
互为同位素
3．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船－“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7 kJ/mol。
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（l）；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7 kJ/mol
4．2004年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是
A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应
B．H2O2分子中含有非极性键，因此H2O2是非极性分子
C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效
D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质
5．最近，科学家炼出了纯度达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是
A、硬度比生铁低
B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．遇冷的浓硫酸可发生钝化
D． 与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快
6．已知下列物质的名称分别是
| 名称 | 硫代硫酸钠 | 多硫化钙 | 过氧化钡 | 超氧化钾 |
| 化学式 | Na2S2O3 | CaSx | BaO2 | KO2 |
试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为：
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾
C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据信息，下列说法不正确的是
A．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和 PH 3
C．CaC2 的水解产物之一是C2H2 D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和 NH3
8、式量为128的有机物A燃烧只生成CO2和H2O，若A可与纯碱溶液反应，其分子结构中含一个六碳环，环上的一个H被－NO3取代得产物B，B同分异构体很多。含一个六元碳环和一个硝基的同分异构体有（ ）种。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的还原剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—
C．该反应电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是8
10、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，下列判断正确的是
A．甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）>V（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
①标准状况下，NA个水分子所占体积约为22.4升 ②常温、常压下，22·4升N2所含的分子数小于NA个 ③在1mol Fe3O4中加入足量硝酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个 ④在标准状况下，Cl2和H2的混合气22·4升，光照后原子总数约为2NA个
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．②④
12．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴水褪色，由此推断该溶液中
A．不含NO3－，也不含Fe3+ B．含有NO3－、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含Cl－ D．含有Fe3+
13、下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ Fe 3+＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2
NH4+＋HSO3—
D．将1mL~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
14．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
15．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有非极性共价键
16．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为ρ1，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是
A．ρ1＜ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1=ρ2 D．无法确定
17．周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如：Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是
A．无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2
B．电解前LiCl在加热时已发生了水解
C．电解时产生的无色无味的气体是O2
D．无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2
18．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)
5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60% B．40% C．24% D．4%
高三化学定时训练答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | C | A | D | C | D | A | B | C | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | A | D | AC | D | CD | BD | A | BC | B |