高三化学《硫酸工业》综合检测题

高三化学《硫酸工业》综合检测题

　　时量：90分钟　　满分：100分　　　　  姓名____________计分______________

本卷可能用到的相对分子质量：H：1　O：16　S：32　Fe：56

一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1、导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是(2000年全国高考题)
　　A.酸雨　　B.光化学烟雾 　 C.臭氧空洞 　　D.温室效应

2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则从A处流出的气体为（　　 ）

A．SO₂　　　　  B．SO₃、O₂

C．SO₂、O₂　　　D．SO₂、SO₃

3、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）

A.硫化氢在氧气中燃烧　　　　　　  B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水　　　　　　  D.硫酸中加入锌粉

4、对于反应4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ +8SO₂ ，下列叙述正确的是（　　）

 A、铁和硫两种元素被还原　　

B、转移的电子数是40

C、Fe₂O₃和SO₂都既是氧化产物，又是还原产物　

D、由于O₂过量，SO₂部分被氧化为SO₃

5、现有1 L含SO₃为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm^－3)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（　　　 ）

A．120 mL　　 B．180 mL　　 C．240 mL　　　D．300 mL

6．含FeS₂ A%的黄铁矿W t，在接触法制H₂SO₄的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（　　　 ）

A．t　　 B．t　　　C．t　　　D．t

7、在氧气中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸．这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为（　　 ）

A．18%　　 B．46 %　 C．53%　　D．36%　

8、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （　　 ）

　　A.Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、CI^- 　　　　　B.Na⁺、AIO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

　　C.K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^- 　　　　　　 D.Fe²⁺、Ca²⁺、CI^-、NO₃^-

9、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　　 ）

A　BaSO₃和BaSO₄　　B　BaS　　C　BaSO₃　　D　BaSO₄

10、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同元素，在一定条件下可发生如下的转化关系：

其中a是单质，b在通常情况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水合物，且是一种强电解质。则a可能是（　　）

 A、Cl₂　  B、Br₂　　C、S　　 D、C

11、下列工业过程的措施中与勒沙特列原理有关的是（　　  ）

 A 硫酸工业制法中采用高温下氧化二氧化硫 B 硫酸工业制法中用采用常压氧化二氧化硫

 C 合成氨工业采用高压条件　　　　　　　 D 合成氨工业采用铁触媒作催化剂

12、除去SO₂中的少量SO₃所采用的方法无效的是（　　  ）

　　A 通过浓硫酸的洗气瓶　　　　　　 B　通过亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶

　　C 通过外部用冰盐水冷却的U型管　D  通过碳酸氢钠溶液的洗气瓶

13、对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（　　　 ）

A　Br^－　　B  SO₄^2－　　C　H₂SO₃　　D　NH₄^＋

14、若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1硫酸的质量分数，且知

 2a＝b，则下列推断正确的是（　　　）

A　2ω₁＝ω₂　　B　2ω₂＝ω₁　　C　ω₂＞2ω₁ 　 D　ω₂<2ω₁

15、 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应，2A(气)+B(气)2C(气);

ΔH=-Q kJ/mol (Q＞0)。达平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（　 ）

16、SO₃溶解在硫酸中所得混合液叫做“发烟硫酸”，通常

以SO₃的质量分数表示其组成，今将0.1185克发烟硫酸试溶于水，用0.125 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，用去此标准液20ml，恰好中和，则试样中，SO₃质量分数为（　　　 ）

　 A.15％　　B.17％　　C.34％　　D.60％

17、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（　 ）

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

C.SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D.SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

18、取100mL18.3mol/L的H₂SO₄与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标况下占有的体积为22.4L,将所得的溶液稀释为1L，测得溶液中H⁺的浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂和H₂的体积比为（　　）

A、1 ：2　 B、2 ：1　

C、1 ：4　　D、4 ：1

19、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　 ）

A、 溶液的PH：a<b<c<d　　　

B、溶液的导电能力：a>b>d>c　　

C、a、b溶液呈酸性　　　　　　 D、c、d溶液呈碱性

20、某化工厂工业废水中含H₂SO₄的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示，若处理后废水的PH=7，则2%的NaOH溶液的流量为（　　 ）

A、0.00816m³/s　　 B.0.01m³/s　　　　

C.0.01632m³/s　　　 D.0.02m³/s

二、填空题

21、（8分）X、Y、Z是短周期元素的3种常见氧化物，X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________________,Y和X 的组成元素相同,Y的化学式是____________________,1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和。在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,单质A是________，该反应方程式为____________________.

22、（7分）A、B两种盐的式量均为120，A、B的焰色反应分别为黄色和紫色，A、B的溶液混合产生一种有刺激性气味气体C，向A、B中加入Ba（OH）₂溶液分别产生白色沉淀D、E，E能溶于稀盐酸中，也产生气体C。

（1）　　　 写出A、B、C、D、E的化学式：A______B______D______。

（2）写出下列有关离子方程式：A+B___________________________________

B+Ba（OH）₂____________________________________________。

23、（7分）下图每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质，其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E是过渡元素的单质。

（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为________________.此时反应②的化学方程式为_______________________________________.

(2)若A、C都是黑色固体,A经反应①生成C时,固体质量不变,则A的化学式为____________.

(3)反应③在工业生产中的条件是_________________________________________.

24、（10分）某化学兴趣小组选用下列实验装置图，测定工业原料气（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量。

（1）若原料气从左到右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→______________(填a、b、c、d、e等)

（2）装置②中发生反应的离子方程式为_______________________;当装置②中出现____________________现象时,立即停止通气.

(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________.

A.酸性KMnO₄　 B.NaOH溶液　 C.溴水　　D.氨水

(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L,体积为20mL,收集到的N₂与O₂的体积为297.6mL(已折合为标况体积),SO₂的体积分数为________________

25、（8分）某化工厂以硫磺为原料生产硫酸，设空气中O₂的体积含量为21%，不考虑各阶段物料损失，完成下列各题：

　 （1）若该厂生产98%的硫酸10t，需要硫磺的质量是__________________t,需要消耗标况下的空气的体积______________________m³.

　　（2）若该厂每天生产98%的硫酸a t，生产过程中为了使硫充分燃烧，且下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中O₂的体积分数为b%，该厂每天消耗标况下的空气的体积为___________________________m³,为满足题设要求,b%的下限等于___________________。

参考答案：

1、A　　2、C　 3、B　　4、C　　5、C　 6、C　　7、D　　8、C　 9、D　 10、C

11、C　12、D　13、B　14、D　15、C　16、A　 17、C　 18、A　 19、D　 20、A

21、H₂SO₃；SO₃；P；5SO₃+2P = 5SO₂ + P₂O₅

22、（1）NaHSO₄；KHSO₃；BaSO₄；

　　（2）H⁺ + HSO₃^- = H₂O +SO₂↑；HSO₃^- +Ba²⁺ +OH^- = BaSO₃↓+H₂O

23、（1）FeS₂；2Al +Fe₂O₃ =2 Fe + Al₂O₃

　 （2）Cu₂S；

　 （3）400℃-500℃；催化剂。

24、（1）cdbae；

（2）SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；由蓝色变无色。

（3）A、C

（4）44.6%

25、（1）3.2t;19600m³

　 （2）；7%