高三化学《物质的量》单元测试

高三化学《物质的量》单元测试

第I卷 (共64分)

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cu-64 I-127

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同系物　　 B.同分异构体　　　 C.同位素　　　 D．同素异形体

2．以共价单键相连的非金属单质中，1 个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于

A．ⅢA　　　B．ⅣA　　　C．ⅤA 　　　　 D．ⅥA

3．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

A．甲基（—CH₃）　　　　　  B．碳正离子[(CH₃)₃C^⊕]

C．碳负离子(CH₃^-) 　　　　　D．碳烯  (:CH₂)

4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①　　　　 都是主族元素，最外层电子数都大于4

②　　　　 单质在反应中都只能作氧化剂

③　　　　 氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物

④　　　　 氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确　　　　　　　 B.只有①③正确　

C. 只有③④正确　　　　　　　D.①②③④均不正确

5.将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C(Cu²⁺)或C(OH^－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A.Cu（OH）₂　　　　　　　　　B.CuSO₄·Cu（OH）₂

C.CuSO₄·2Cu（OH）₂　　　　　 D.CuSO₄·3Cu（OH）₂

6.向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br^－)=c(Cl^－)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A. 0.75 mol·L^－1　　　　　　 B.1.5 mol·L^－1

C. 2 mol·L^－1　　　　　　　　D.3 mol·L^－1

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

7．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

　A.常温常压下，N_A个CH₄分子的体积大于22 .4 L

　B. lmol·L^－1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－共N_A个

　C. 足量Na₂O₂和11．2L CO₂反应，转移电子数目为N_A

　　D. 含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2N_A个

8.下列说法正确的是

A.含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^－)相等

C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D.等温等压下，3molC₂H₂（g）和1molC₆H₆（g）的密度相等

9.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄倒入容量瓶中加水稀释

10.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是

A.H₂和O₂　　　　　　　　　　 B.HCl和　NH₃

C.H₂和Cl₂　　　　　　　　　　D.CO和O₂

11．吸入人体内的O₂有2%转化为活性氧（如·O·），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na₂SeO₃消除活性氧。下列说法中不正确的是

　　　　　　　　　A．消除活性氧时，Na₂SeO₃是氧化剂　　B．Na₂SeO₃溶液的pH>7

　　　　　　　　　C．Se^2－离子半径比S^2－大　　　　　　  D．H₂Se的稳定性比HBr弱

12．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　 

A．将0.1mol·L^-1HCl溶液数滴缓缓滴入1mol·L^-1 50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌： 3H⁺ + PO₄^3-=H₃PO₄

B．将1mol·L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol·L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^- + 9H⁺ + 3H₂O = 5Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C．向1mol·L^-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH ^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

13．放射性核素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。下列说法中正确的是

A．每次衰变都放出一个氘原子

B．最终得到核素的符号是

C．Uub和Fm都是主族元素

D．上述Uub、Fm的原子核中中子数与质子数之差相同

14.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得n(H)∶n(O)＞2∶1。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　 D．CuO没有全部被还原

15.某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	50ml盐酸	50ml盐酸	50ml盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
VCO2（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

A.根据不中数据能计算出盐酸的物质的量浓度

B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

16．25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极析出了a mol气体，同时有W gNa₂SO₄•10H₂O晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%　　　　　 B．×100%　

C、　　　　　　　　　　　　  D、

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、实验题（本题包括2小题，共28分）

17. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）

① 用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO₄溶液；

④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水

⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧ 配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

18．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

　　　

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

理由是_____________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a.M中有未反应的铁和硫　　

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体　　

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥　

四、填空题（本题包括4小题，共40分）

19．碳元素有多种同位素，其中¹⁴C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于¹⁴C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。

(1) 与结构上的差别在于其　　　 的不同。如¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有（　　）

A.¹⁴CO₂　　　　　　　　　　　　　  B.¹⁴CO₂，¹⁴CO

C.¹⁴CO₂，¹⁴CO，¹⁴C　　　　　　　　   D.¹⁴CO

(2) 下列考古遗址发现的遗物中能用¹⁴C测定年代的是（　）

A. 战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）

B. 马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）

C. 秦始皇兵马俑（距今约2200年）

D. 元谋人的门齿（距今约170万年）

20．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。

（1）　　　 写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式　　　

（2）　　　 C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：

，其正极的电极反应式为　　　　　　　　　  。

（3）　　　 由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学式为　　　　　 。

21.A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示关系：

请填空：

（1）单质B的化学式　　　　　  ，电子式　　　　　  。

（2）写出相应的化学反应方程式

① A + 乙　　 甲 + C ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

② C + 丙　　 丁 + 乙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若能，写出化学反应方程式，若不能，简要说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22．科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

⑴N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质 　　 B．同位素　　　C．同分异构体　 D．同素异形体

⑵N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

⑶已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

⑷已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式________________________________________________。

五、计算题（共20分）

23．（8分）在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗了40mL Na₂S₂O₃溶液。各反应如下：

I^－＋IO₃^－＋H^＋→I₂＋H₂O

Cu^2＋＋I^－→CuI↓＋I₂

I₂＋S₂O₃^2－→I^－＋S₄O₆^2－（均未配平）

⑴原Cu(IO₃)₂饱和溶液中的物质的量浓度是多少？

⑵若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0g/cm³，室温时，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少

24．（12分）向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如右图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是__________________（填化学式）。

（2）溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比____________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是__________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
浓度