高三化学《物质结构》测试题
一、选择题 (本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列物质既有离子键又有极性共价键的是（ ）
A．H2O2 B．NH4Cl C．Na2O2 D．Na2S
2．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）
A. LiCl B．HCl C. PCl5 D．CS2
3．具有相同质子数的两种粒子（ ）
A. 一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子
C. 一定是不同离子 D．无法判断
4．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
5．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
6．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是（ ）
A．它是一种新元素 B．它是一种新核素
C．45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26Fe
7. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（ ）
A. C、Al、P B. N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar
8．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n ，则Y的原子序数不可能是（ ）
A. n＋11 B．n＋3 C．n－5 D．n－6
9．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-＋5R-＋6H+==3R2＋3H2O，下列关于Ｒ元素的叙述正确的是（ ）
A. 位于ＶＡ族 B．Ｒ的氢化物的水溶液属于强酸
C．RO3-中的R只能被还原 D．Ｒ２ 在常温常压下一定是气体
10. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（ ）
A. 由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
C．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
11．下列粒子的个数比不是1：1的是（ ）
A. NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．氧原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子
12．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
13．联氨N2H4可用来除去高压锅炉中溶解的氧(N2H4＋O2→N2＋H2O未配平)，有关叙述中正确的是（ ）
A. 联氨分子中只有极性键 B．联氨分子中只有非极性键
C．联氨在高压锅炉中可生成HNO3 D．1kg联氨恰可除去1kg溶解氧
14. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）
A．类钫”在化合物中呈＋1价 B．“类钫”具有放射性
C.“类钫”单质的密度大于1g·cm-3 D．类钫”单质有较高的熔点
15. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的为（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD- D．OH-
16．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子是把足球型C60分子容纳在足球Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述正确的是（ ）
A．是混合物 B．是化合物 C．不含极性键 D．其晶体属于原子晶体
17. 下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是（ ）
2 12 6
9 10 3 4 5 21 15
12 37 34
A． B． C． D．
18. A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较不正确的是（ ）
A．原子序数：A＞B＞C＞D B．原子半径：D＞B＞C＞A
C．单质熔点：D＞B，C＞A D．简单离子半径：C＞A＞D＞B
高三化学《物质结构》答题卷
选择题（54分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
二、填空题（每空2分）
19．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：
X＋Y==A(g)，Y＋Z==B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
a) Y的化学式是 ；
b) 生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
a) B的化学式是__________；
b) 向苛性钠溶液中通入过量的A，反应的离子方程式是 ；
c) 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
20．有下列物质：①CO2 ②H2O ③NaOH ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaCl 用序号填空：
（1）只含有离子键的是_____ _____， （2）只含有共价键的是 ，
（3）既含有离子键，又含有共价键的是 。
21．A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与C2-核外电子数之和等于D+的核外电子数，B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为 。
（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。
（3）A、B、C、E中的任意三种元素形成的化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物） 。
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水的电离的化合物有（写出两种不同类别的化合物） ，它们能抑制水的电离的理由是 。
22．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可以组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比如下表。
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个°周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）D和E同属于哪一周期 。推断依据是 。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式是 。
（3）已知乙的相对分子质量小于甲。写出实验室制取乙的化学方程式
23．某物质A的水溶液在一定条件下发生如图所示的一系列反应，其中C、D为中学化学中的常见气体，请回答。
A—F的化学式： A B C D E F
三、计算题（8分）
25．某元素的一种原子X，其氧化物XCl21.11g配成溶液后，需要用Imol·L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀，已知此原子中有20个电子。
（1）试计算X的质量数。
（2）试推算该元素的原子序数，在元素周期表中的位置，并指出该元素的名称。