高三化学《氧族元素》单元测试卷

高三化学《氧族元素》单元测试卷

一、　　　　　 选择题（每题只有一个答案）原子量Fe:56 H:1　S:32　O:16　K:39

1、 吸进人体内的O₂，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是（　 ）

A.还原剂　 　B.氧化剂　　 C.既是氧化剂，又是还原剂　　D.以上均不是

2、工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ）

　　  A．Cl₂O₇　　　　　  B．ClO₂　　　　　  C．Cl₂O₃　　　　 D．Cl₂O

3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄　 下列说法正确的是（　）

　　 A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂既是氧化剂又是还原剂

　　 B．当生成7molCu₂S时，共转移电子14mol

　　 C．产物中的SO₄^2－离子全部是氧化产物

　 D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5

4、下列变化中可以说明SO₂具有漂白性的是（　 ）

A.SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去　B.SO₂通入品红溶液红色褪去

C.SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去　　 

　D.SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

5、有一固体混合物，其中硫元素和氧元素的质量分数分别为x和（1－3x），则该混合物的组成可能是(　)

A. CuSO₄、FeSO₄、CuSO₃　　　　　　　B. CuSO₄、CuSO₃、CuS₂O₃

C. ZnSO₄、FeSO₄、CuSO₄　　　 　　　　 　D. CuS、Cu₂S、CuSO₄

6、下列有关环境保护的说法中错误的是　(　)

A　含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B　各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C　劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D　废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

7、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是　(　)

　 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体　　 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

　 C．臭氧的存在对人体有益无害　　　 D．自氧是很好的消毒剂和脱色剂

8、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 (　)

A.BaSO₃和BaSO₄　  B.BaS　　C.BaSO₃　　D.BaSO₄

9、下列反应产生的气体，通过Na₂SO₃溶液而不反应的是　　　　　  （　 ）
　  ①Na₂O₂和CO₂②Al和NaOH溶液 ③MnO₂和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片
　  ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H₂SO₄　 　⑦FeS和热稀硝酸
　 　A.①②　　 B.②　　 　 C.①②⑤　　 D.全部反应

10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　）

A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B、  Z导管出来的气体中无二氧化碳

C、 气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡　

D、Z导管口有红棕色气体出现

11、水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是（ ）

A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氧气的体积

B、1L水蒸气冷凝后，测氧元素的质量分数

C、该水蒸气冷凝后，测水的PH　　  D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

12、下列结论正确的是　(　 )

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F　　 　②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ 　④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　  ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A. ②④⑥　　　　B. ①③④　　　　 C. 只有①　　　　D. 只有⑥

13、已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOH＋bS＝cK₂S_x＋dK₂SO₃＋eH₂O则x值为 (　 )

A. 0　　　　　  B. 1　　　　　　 C. 2　　　　　　 D. 3

14、下列实验操作中，先后顺序正确的是 (　 )

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （　）

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	CaCO3粉末	浓硫酸

16、将一定质量的金属Zn跟100mL,18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L，测得溶液中H⁺离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为

A、1：2　　　 B、2：1　　　 C、3：2　　　　　 D、2：3

高三化学《氧族元素》单元测试卷2005-11-23

班级　　　　　  座号　　　　  姓名　　　　　 　　 成绩　　 

一、选择题（每题5分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

二、　　　  空题

17、A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。这些单质和化合物之间存在如下关系：

(1)写出下列物质的分子式：A_____、B_____、C_____、甲_____、丙_____。

(2)写出下列物质的电子式：A_______、B_______、C_______。

(3)写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式　　　　　　　　　 

　　(4)在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式H₂O(g)+CO(g)==CO₂(g)+H₂(g)；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡______________（填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是　　　　　　　　　　　　 

18．常温下干燥的混合气体可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某几种组成，进行以下实验：

①　　混合气体无色，其密度比空气密度大。

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。

③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%。

④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H₂SO₄和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

⑤当原混合气体通过CuSO₄溶液时，剩余气体为原来的90%。

根据以上实验回答：

(1)原混合气体中一定含有　　　　　　 ，一定不含　　　　　  。

(2)原混合气体的相对平均分子质量为　　　　　  。

三、　　　　　 实验题

19、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O ，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___　　_____________

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_______________________________　　　_____；

②溴水溶液，现象是___________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是_________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①　  原因_____________________；验证方法______________　　　　　　  ______　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ___。

②　  原因_____________________；验证方法　　　　　　　　　　　　　  ___________________　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③原因_____________________；验证方法________________________。

四、　　　　　 计算题

20、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。　请回答以下问题：M(BaSO₄)=233g/mol

　(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

　(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　 。

21、白色的亚铜化合的Cu（NH₄）SO₃难溶于水，若与足量的10mol·L^-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH₄）SO₃+ H₂SO_4­－－Cu+ SO₂+ CuSO₄+　　

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是　　 ？

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	A	B	A	B	C	B	C	D	B	D	A	A	D	D	D	C

17　　　  CO₂、H₂O、H₂S、O₂、H₂　
（2）略　
（3）3O₂＋2H₂S2SO₂＋2H₂O  
（4）H₂O（气）＋CO（气）CO₂（气）＋H₂（气）；不移动；高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变。

18（1）H₂S、CO₂、H₂、O₂　NO₂、Cl₂、NO、SO₂、NH₃　（2）40.3

19.(1) ①如图配置

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)　 ①溶液褪色

②溶液褪色

③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

　　　(3)①NaSO₃ 变质

取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

20(1)NH₄⁺、Fe²⁺，SO₄^2-)

(2)　　　 该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O　[或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

21、解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH₄)₂SO₄ ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

（1）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。