高三化学测试题

高三化学测试题

[方法概述]

1、关于溶解度计算的方法

⑴温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量：

⑵若溶剂不变，改变温度求析出或溶解溶质的质量：

⑶溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量：

其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。

⑷加入或析出的溶质带有结晶水：

既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

2、有关溶解度的计算（主要包括溶解度的概念与析晶或溶解的计算），关键在于“抓住不变量，巧定变化量，简取相关量”（切忌死套公式）。

例如，温度不变时，溶解度（S）不变，溶液浓度不变；降温析晶时，若不析出结晶水，则溶剂量不变；当两次蒸发原不饱和溶液时，析晶后再次蒸发析出的无水溶质与溶液的质量之比一定等于S：(100+S)；在运用“万能关系式”（即一定温度下的饱和溶液中，无水溶质—溶剂—溶液）简取相关量时，有时可取“差量”列比例式进行速解。

3、进行结晶水合物析出的计算关键在于虚构一个饱和溶液，然后列比例求解。

[典型例题]

[例1]将含有不溶性物质与KCl固体混合放入一定量的水中，充分搅拌后，有以下实验数据：

温度（℃）	20	40	60
剩余固体物质(g)	38	20	10

已知KCl的溶解度

20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.6

求：⑴所加入水的质量是多少？

⑵该固体混合物中Kl的质量是多少？

⑶使60℃时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少克KCl？

[练习1]已知t℃时，某物质不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m₁g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（　 ）

A.S=　　　　　　B. S=　　　　　　　　C. S=　　　 D. S=

[练习2]某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（　 ）

A.10%　　　　　　　　　B.15%　　　　　　　　　　　　　C.20%　　　　　　　　　　　　 D.25%

[练习3]某温度下，在100g水中加入mgCuSO₄或加入ngCuSO₄·5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（　 ）

A.　　　　　B. 　　　　 C. 　　　　D.

[练习4]在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g水无Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（　 ）

A.等于1.06g 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.大于2.86g

[练习5]已知t℃时CuSO₄溶解度为25g。若在t℃时CuSO₄溶液中加入ag无水CuSO₄，讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质量。

[例2]A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。

⑴取50g混合物，溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出。则混合物中B的质量分数（B%）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）

10　　 20　　　　  温度（℃）

⑵取Wg混合物，溶于100g的热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出。请写出下列两种情况下，混合物A的质量分数（A%）应满足什么关系式。（以W、a、b表示）

当W<a+b时，A%　　　　　　　　　　　　　　　　　

当W >a+b时，A%　　　　　　　　　　　　　　　　　

[练习6]下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（　 ）

A.40℃时，将35g食盐水溶解于100g水中，降温至0℃，可析出氯化钠晶体

B.20℃时，硝酸钾饱溶液溶质的质量分数为31.6%

C.60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜晶体达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出氯化钠

[练习7]20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃R和溶解度为（　 ）

A.20g　　　　　　　　　　　　　 B.25g　　　　　　　　　　　　　 C.30g　　　　　　　　　　D.35g

[巩固练习]

1、一定温度下CuSO₄在水中的溶解度为25g，该温度下将32g CuSO₄白色粉末投入mg水中形成饱和溶液，并有CuSO₄·5H₂O晶体析出，则m的取值为（　 ）

A.18g≤m≤128g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 18g＜m＜128g

C. 36g＜m＜180g 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 36g≤m≤180g

2、某盐在30℃时的溶解度为50g，在20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷至20℃，析出无水晶体的质量为（　 ）

A.1g　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.10g　　　　　　　　　　　　　 C.16g　　　　　　　　　　D.20g

3、在一定温度下，将mgMgCl₂·6H₂O晶体溶于ng水中恰好达到饱和。此温度下氯化镁的溶解度为（　 ）

A.　　　　　　　　　　B. 　　　　　　　　C. 　　　　 D.

4、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　 ）

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40
溶解度 （100g水中）	11.5g	15.1℃	19.4℃	24.4℃	37.6℃

A.0~10℃　　　　　　　　　　 B.10~20℃　　　　　　　　　　C.20~30℃　　　　　　　　　 D.30~40℃