高三化学冲刺训练（4）

高三化学冲刺训练（4）

1．若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是

A．CH₂OH—(CHOH)₄CHO　　　 　B．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CHO

C．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CH=NH　　 D．CH₂OH—(CHOH)₄CH=NH

2．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS₂ + 7O₂  2MoO₃ + 4SO₂；　　 ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O； ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl；④H₂MoO₄  MoO₃ + H₂O；⑤ 用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空　　　 B．MoO₃不溶于氢氧化钠溶液

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

3．N_A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L一氯甲烷分子中所含原子数为2 N_A

B．常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数都是N_A

C．100 mL 1 mol·L^-1CuCl₂溶液中含阳离子数小于0.1N_A

D．在电解过程中消耗1molOH^－时转移的电子数目为N_A

4．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R_l=R₂= —CH₃，则其化学式为C₁₂H₁₆

C．若R₁=R₂，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的一氯代物有5种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

5.X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

6．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

　　A．当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成

　　B．电解池的阳极反应式为：4OH­^-_－4e^-==2H₂O+O₂↑

　　C．电解后，不变，且溶液中有晶体析出

　　D．电池中不变；电解池中溶液变大

7．将1molCH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

　　　 B．产物的平均摩尔质量为24g/mol

　　　 C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3

　　　 D．反应中消耗的氧气为56g

8．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t₁ ℃，2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H>0反应达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₁；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t₂ ℃达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₂；则下列关系正确的是　　　　　　　

 A．若t₁=t₂，则x₁=x₂　B．若t₁=t₂，则x₁<x₂　C．若t₁<t₂，则x₁=x₂　D．若t₁<t₂，则x₁<x₂

9．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯[CH₂=C（CH₃）CH=CH₂]与等物质的量的溴发生加成反应

B．2-氯丁烷[CH₃CH（Cl）CH₂CH₃]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应

10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

 A．NH₃、NO₂、N₂　 B．NH₃、NO、CO₂　 C．NH₃、NO₂、CO₂　 D．NO、CO₂、N₂

11．（1）磷化氢（PH₃）是一种无色剧毒气体（沸点-89.7℃），其中含有微量极易自燃的P₂H₄。其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
　　　
①用碘化磷（PH₄I）和烧碱反应制取PH₃的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　
②实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe₂(SO₄)₃反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：a.　用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
　　　b.　D试管中Fe₂(SO₄)₃溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成
　　　c.　E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。
则：C中的白色蜡状固体是（填分子式）　　　　  ，能说明PH₃具有　　　　的性质。试管D中反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　  这说明PH₃具有 　　　　。　
③实验时E处尾气须点燃，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

④实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是　　　　　　　　　　　　 
⑤D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO₂和H₂O，再根据CO₂和H₂O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有关物质均足量)．回答下列问题：

①若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．

②装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ的作用是________．

③装置Ⅳ中的化学方程式_________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________．

④实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m₁ g和n₁ g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m₂ g和n₂ g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．经多次实验发现测结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为　　　　　 。

12．(8分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。w是由两种短周期元素组成。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

　　(1)B的电子式为___________，F原子的结构简图________________。

　　(2)有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

　　非金属元素之间的置换反应_____________________；

　　金属单质置换非金属的置换反应_________________；

(3)写出w和水反应的化学方程式__________________。

13．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如左图：
　　　
　　　 上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH₄为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H₂在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H₂O（气）反应生成CO₂和H₂所需1000℃高温的装置。
　　　 在编号为i～v的反应器中发生如下反应：
(a)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O　　　　　 (b)CH₄+H₂O(g)=CO+3H₂
(c)2CH₄+3H₂O(g)=CO+CO₂+7H₂(d)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
(e)CO+H₂O(g)CO₂+H₂+热　　(f)2H₂+O₂=2H₂O　　 （1）填写下列空白：
甲：反应(a)发生在编号为的反应器中，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 

乙：反应(f)发生在编号为的反应器中，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　
丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）　　　　 ,反应(d)的作用是　　　　　　

（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．(10分)请根据以下知识解答　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 

 （R代表烃基，下同。）

 

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过上图（右）两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

请写出：⑴A和E的结构简式：　　　　　　　　  　　、　　　　  　　　　　　 

⑵写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：　　　　　　 　　　　　　　　

　写出生成F (PBT)的化学反应方程式:　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 

⑶某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 a　　　　　  b　　　　　  c ……　　　　　  乙二醇

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

15．接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N₂、O₂和少量SO₂及体积分数为10%的SO₃。把“出口气体”送进吸收塔，使SO₃转化成发烟硫酸（可以看作是H₂SO₄与SO₃的混和物），其中SO₃的质量分数为20%。请计算：
（1）若发烟硫酸用H₂SO₄·xSO₃表示，则x的值是多少？
（2）若只用水吸收SO₃（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。
（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO₃生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H₂SO₄的质量。

高考化学冲刺训练（4）

1、C　2、D　3、BD　4、BD　5、C　6、D　7、A　8、AD　9、D　10、B

11【答：PH₄I+NaOHPH₃­+NaI+H₂O】【答：P₄】【受热分解】　　　 【答：4PH₃+6Fe₂(SO₄)₃=P₄+12FeSO₄+6H₂SO₄】，
【答：还原性】。【答：尾气中剧毒气体PH₃，以防止污染空气】【答：利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH₃在装置中燃烧（或自燃）】【答：D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面】

（14分）（1）H、I、C(或D)、D(或C)、A(或B)　（2分）

　　（2）吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．（每空2分）

　　（3）

　　　　 　 （每空2分）

（4）　　　　　　　　　　　 Ⅰ装置吸收了空气中水和二氧化碳　（每空2分）

12．

I→E：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；(2分)；(3)Al₄C₃+12H₂O=3CH₄↑+4A1(OH)₃↓(2分)

13。【答：i】【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】
【答：ii】【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】

【答：(b)(c)(e)】【答：除去氢气中的CO₂】

【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H₂O(g)CO₂+H₂+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。

14．(10分，每空2分)

(1)A．CH≡CCH=CH₂　　E.CH≡CCH₂OH

(2)CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br

⑶CH≡CH　　　 CH₂=CH₂　　　　CH₂Br－CH₂Br　　　　　　  CH₂OH－CH₂ OH

15。【答】：（1）0.306　　　　　（2）2.76×10⁴克　 （3）4.43×10⁵