高考前化学实验专题讲练（7个方面）
一、仪器的排列组合与选择连接顺序
【例1】 欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝
请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。
仪器编号 ___________________________________________________；
放入试剂 ___________________________________________________；
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。____________________________
______________________________________________________________。
【思维训练】实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。
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（1）它们连接的顺序为 ；
（2）除去H2S的离子方程式为 ；
（3）除去O2观察到的现象为_______________________________________。
二、实验产物的验证
【例 2】 水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
(1)混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).
(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ;其理由是 .
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三、
气密性检查和防倒吸
【例3】 某学生设计一个自动过滤装置，在普通过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（左图）。使用时，滤液不会溢出，过滤又较快，整个过程无须人照顾。回答下列问题：
(1) 如何检查该自动过滤装置的气密性？
(2) 分析自动加液装置A管上口高出B管口
约1cm 的理由
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【思维训练1】
【思维训练2】
四、实验中的定性与定量问题
【例4】实验室用燃烧法测定某种氨基酸
的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成
。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；
（4）装置D的作用是 ；
（5）为将
所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、空气或氧气），简述理由
（6）读取所排水的体积时，要注意：
___________________。
（7）实验中测得的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）
。
A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量
C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由
。
五、实验方案的设计
【例5】 “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置、分析实验原理，回答下列问题：
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（如何检验气密性？）
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
（3）通过该实验可以得出的结论是
实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品；A．氯化铵固体B．氢氧化钠固体C．浓氨水D，浓硫酸E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气。
（4）所用的试剂为：
（5）请简述所设计的操作及到定集满氨气的现象：
六、元素化合物知识与实验的结合题
【例6】研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
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A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称： A ，B ，C ，D ，E ，F 。
2、写出有关的化学方程式： A与B__________________________________；C与D_________________________________________；E与无水硫酸铜___________
_______________________；F与Mg______________________________________；
F与Mg的反应产物与水 。
七、完成实验报告
【例7】某同学加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，并用如下图所示的装置对获得的铜粉(含炭)样品进行实验测定，请完成实验报告。
(一) 实验目的： 。
(二) 实验用品：
仪器；天平，分液漏斗，锥形瓶，硬质玻璃管，干燥管，酒精灯，洗气瓶等；
药品：红褐色铜粉(含炭)样品，过氧化氢溶液，二氧化锰，碱石灰，浓硫酸等。
(三) 实验步骤：
(1) 在G中加入样品粉末W；在D中装入药品后，称得质量为m1；选择仪器安装后，检查气密性。
(2) 打开A的活塞，慢慢满加溶液，在B中进行的化学反应方程式为
(3) 对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热，G中发生反应的方程式为 。 (4)冷却后，称量D的质量为m2。
(四) 计算：实验时，G中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数＝ (用含W，m1，m2的代数式表示)。
(五)问题讨论：
(1) E中所盛试剂为，其作用是
(2) 根据上述实验方案测得的铜的质量分数，跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低、还是相等？ ,原因是
(3) 如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是 。