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高考试题选---化学与技术

（2006江苏理综）1．纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种　　　　　　　（　　）

　　　 A．二糖　　　　　　　　　 B．多糖　　　　　　　　　 C．氨基酸　　　　　　　 D．脂肪

2．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　 A．SO₂的排放　　　　 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏　

　　　 C．C0₂的排放　　 D．燃料的不完全燃烧

（2006北京理综)3．(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
　　　　　　　　　　　
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。

（2006年浙江）4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　B.3:2:1　 C.6:3:1　 D.6:3:2

5.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与溴发生取代反应

D.不能与氢溴酸发生加成反应

6.（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：

______________________________。

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。

①含有苯环

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B　________________________。

反应类型：_________________。

②B+D→E__________________。

反应类型：____________________。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的是之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O₂，并生成b g H₂O和 c L CO₂气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。

（2006江苏化学）7、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

8、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr₂发生反应。其中正确的是　胡椒酚

A．①③　　 B．①②④　　　C．②③　　　D．②③④

9、(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①　　　　B．②　　　　C．都有可能

10、(8分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。

⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。

⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。

⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。

(2006广东卷化学)11、利用合成气（H₂＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是

①　　　以合成气为原料的反应都是化合反应

②　　　改变合成气中CO与H₂的体积比，可得到不同的产物

③　　　合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④　　　从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径

⑤　　　以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④　　B．②③④　　C．②④⑤　　D．③④⑤

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中的d点值要大

（2006上海化学）13、石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　B．用液氢替代汽油　　C．开发风能　 D．开发地热

14．已知：　　4NH₃十5O₂　　　4NO+6H₂O

　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

　计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

　①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

（06年天津理综）15、引起下列环境污染的原因不正确的是

A 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

（06年重庆理综）16.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示. 下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

17、为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　滤液

精盐

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________________________________。

（06年四川理综）18、下列描述中，不符合生产实际的是

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

19、（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

水蒸气

甲烷

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成

　　　　　　　　　　　 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为H₂N—C—NH₂，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①　　　　　　　　　　，②　　　　　　　　　　　。

答案：

1．B　2B 3（1）2Al₂O₃4Al+3O₂↑ （2）2Al+2OH^—+2H₂O　　 2AlO₂^—+3H₂↑[或2Al+2OH^—+6H₂O　　 2[Al(OH)₄]^—+3H₂↑]　（3）①4OH^——4e^—　　 2H₂O+O₂↑②因在阴极上发生电极反应为：2H⁺+2e^—H₂↑，使c(H⁺)减小，c(OH^—)增大，故pH增大。 ③B　 4D　 5D