高考章节复习（氧族元素精选非选择题）
1．已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：
（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑； （2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O； （4）B＋O2→C； （5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
3．从下列A组物质中选择一种试剂，除去B组物质中的少量杂质，将正确答案的序号填入B组的括号内。A组：（A）浓硫酸 （B）饱和石灰水 （C）氯水 （D）CO2（E）氯化钡溶液
B组：（1）碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠（ ） （2）苛性钠溶液中混有碳酸钠（ ）
（3）硫酸钠溶液中混有亚硫酸钠（ ） （4）氯化钾溶液中混有碘化钾（ ）
（5）氯化钾溶液中混有碘化钾（ ）
4．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：
（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水放出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
5．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是___________________________________________________;
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是____________________________________________________;
(3)判断操作③是否完成的方法是___________________________________________________;
(4)判断沉淀是否洗净的方法是 ____________________________________________________;
(5)Na2SO3纯度的表示式为______________________________________。
6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液：____________。②A和新制氯水：__________________________。
（3）通过本题的解答在检验SO
时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：____________________________________。
7．在一烧杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如下图所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
(1)烧杯里观察到的实验现象是：
①___________________________________；②__________________________________
(2)写出实验过程中反应的离子方程式：
__________________________________。
8．实验室中根据2SO2＋O2
2SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。
⑴实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
⑵在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是
⑶小试管C的作用是
⑷广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三个作用是
①
②
③
⑸实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是
⑺装置G的作用是
⑻从G装置导出的尾气处理方法是
9．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数。 （2）BaCl2溶液的物质的量浓度。
10．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m>3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。试分析与计算：
（1）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）
；
（2）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝ mL（用含m的代数式表示）。
11．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110
L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为___________L。（已知：4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2）
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
⑴由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为__________L。
⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。
⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
12测定水中溶解氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol·L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：
①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－
（1）需要进行滴定的反应是________________，终点的颜色变化为__________________。
（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。
（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。
13．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体:
(1)试写出B和C的分子式： 。
(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:
________________________________________________________________.
14．将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):
(1)全部是SO2，此时的x的取值范围是 ，且d1 d2(填大于、等于、小于)
(2)全部是S，此时x的取值范围是
(3)部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是 ，容器内气体的物质的量为
摩(用含x的关系式表示).
15．某无色溶液可能会有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫酸钠，（E）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明气体中不含________气体；
（2）溶液中存在的钠盐是_________、________、___________；而且______与_______的物质的量之比要大于2：1。
16．将下列离子Cu2+、Na+、K+、NO3-、OH-、NH4+、H+、SO32-、S2-、SO42-，按可能大量共于溶液中的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子。试判断A组__________________________；B组______________________。
17．已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据 下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的.
(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.
①按实验装置连接顺序，把a
f各导管口连接起来，正确的顺序是 ，连 ， 连 ；②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；
③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .
(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .
18．只用氯化钡溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述实验步骤及结论。
19．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2。
方案甲：无色气体→酸性KMnO4(褪色)→澄清石灰水（浑浊）
方案乙：无色气体→足量品红溶液（颜色变浅）→澄清石灰水（浑浊）
试评价上述各方案是否严密，并说明理由．
20．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
(A)氯化钠、(B)硫化钠、(C)亚硫酸钠、(D)硫代硫酸钠、(E)硫酸钠、(F)碳酸钠。
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题:
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 (填分子式)。
(2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):
第一种情况是： ；
第二种情况是： ；
第三种情况是： ；
第四种情况是： 。
氧族元素练习（非选择题）答案
1．Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S
2．（1）2Cu＋O2＋2H2SO4（稀）＝2CuSO4＋2H2O
（2）Cu＋H2O2＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋2H2O
3．.B组：（1）（D） （2）（B） （3）（E）
（4）（A） （5）（C）
4．①A和E。②BDE。③C、F、D、E。
5．(1)防止BaSO3生成
(2)使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
(5)ω(Na2SO3)=［(233W2-142W2)/233W1］×100%
6．【命题分析】本题以框图题的形式为核心命题点，考核了《考试大纲》规定应综合应用的知识点：SO
的检验，SO
的还原性，KMnO4、Cl2的氧化性等综合考核考生对学科主干知识的熟悉程度，突出考查学科综合能力。
【答案】(1)（NH4）2SO3（2分） BaSO4（2分）
(2)①2MnO
+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O(2分)
②Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl-(2分)
(3)在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO（4分）。
7．(1)①溶液里产生白色沉淀 ②小球下沉 (2) Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
8．（1）检查装置的气密性
（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出
（3）缓冲、防止倒吸（答一即得1分）
（4）浓硫酸。①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀 ③通过观察控制气体比例和气流速度
（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性
（6）无（白）色晶（固）体
（7）防止水蒸气与SO3接触
（8）用NaOH溶液吸收
9．（1）27.2% （2）1.5mol•L－1
10．（1）Fe 0.01mol； FeS 0.03mol； 0.1 mol•L－1
（2）280m－672。
11．问题1: 104 问题2: (1) 0.448 (2) 1:2 (3) 3.00mol/L
12．（1）③（2分） 蓝色褪去（2分）（2）
×103 mg/L （4分）（3）偏高（2分）外界空气中O2进入，氧化Mn2＋（2分）
13．（1）B为FeSO4 C为H2S （2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
14．（1）x≤2/3 d1＜d2 （2）x≥2 （3）2/3＜x＜2
15．（1）SO2 （2）硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠；硫化钠、亚硫酸钠
16．Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3- OH-、SO32-、S2-、Na+、K+
17． (1)分液漏斗、圆底烧瓶
(2)①a、d、c、e、f、b
②溴水或酸性KMnO4溶液 还原性
③瓶壁有浅黄色固体出现 氧化性
(3)Na2SO3+H2SO4 
Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气
18．①分别用试管提取2mL的待测液，滴加氯化钡溶液至恰好完全反应(不产生沉淀)．
②将两支试管中的液体分别加入对方试管的沉淀中，沉淀溶解、产生气体试管的原试剂为亚硫酸钠；没变化试管的原试剂为稀硫酸．
19．甲不严密．高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢……等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不可能验证只是二氧化硫．
乙严密．能使过量的品红溶液变浅，是二氧化硫的特性，排除干扰后，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，验证了二氧化碳气体．
20．（1）SO2 （2）B、C、F B、D、F
21.根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。
（2）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。
（4）实验时C中KMnO4溶液发生的变化是 。
21.（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽； 品红溶液，验证产物中有SO2；
澄清石灰水，验证产物中有CO2
（4）紫色未全部褪去