高三第二轮化学实验专题复习
(基本操作)
一、食盐中混有少量Na2SO4晶体，设计实验提纯NaCl晶体。
基本步骤：①将样品溶解得到样品溶液；②在样品溶液中滴加过量的BaCl2（aq）；③静置，在上层清液中滴加过量的Na2CO3（aq）；④过滤；⑤在滤液中滴加过量的盐酸；⑥加热所得到溶液得到NaCl晶体。
问题：①简述溶解样品的基本操作:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .
② BaCl2（aq）为何要加过量？
_____________________________________________________________________________________________________________________________________ .
如何判定滴加过量?____________________________________________________
____________________________________________________________________ .
③ Na2CO3（aq）为何要加过量？
_____________________________________________________________________________________________________________________________________ .
如何判定滴加过量?____________________________________________________
____________________________________________________________________
④盐酸为何要加过量？
____________________________________________________________________________________________________________________________________ .
如何判定滴加过量?
____________________________________________________________________________________________________________________________________ .
⑤过滤所得沉淀成份为____________;写出生成这些沉淀的离子方程式:
___________________________________________________________________ .
⑥过滤操作中为何要洗涤沉淀?
_________________________________________________________________________________________________________________________________________ .
如何洗涤沉淀?________________________________________________________
____________________________________________________________________ .
如何判定沉淀洗涤干净?________________________________________________
____________________________________________________________________ .
⑦加热溶液得到NaCl晶体操作中必需的仪器除玻璃棒外,还有____________________________________________ ;其中使用玻璃棒的目的是____________________________________________________________________ ;
加热溶液加热到什么程度?______________________________________________
____________________________________________________________________ .
二、配置0.1000mol/L CuSO4(aq) 100Ml
基本过程:①计算;②称量;③溶解;④转移,洗涤并转移;⑤定容;⑥摇匀.
问题:①如用CuSO4配制,需CuSO4质量为___________;如用CuSO4·5H2O配制,称量中若物品和砝码的位置放反,实际称量得到的CuSO4·5H2O质量为______________;所配制溶液浓度___________(填”偏大或偏小或无影响”).
②在溶解CuSO4或CuSO4·5H2O时,为抑制Cu2+水解而导致溶液浑浊,实验室通常的做法为_____________________________________________________
________________________________________________________.
③转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需_______________;
其中玻璃棒的作用是__________________________________________________;
简述溶液转移的基本操作_______________________________________________
____________________________________________________________________ .
④定容必需的仪器为______________________________;简述定容的基本操作___________________________________________________________________
____________________________________________________________________ .
⑤该实验开始时必需对容量瓶是否漏水进行检查,简述基本操作__________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________ .
三、用0.1000mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH(aq)
基本过程:①洗涤并润洗滴定管;②洗涤锥形瓶;③在滴定管中装入标准溶液和待测溶液;④排除滴定管尖嘴处空气泡并调整液面;⑤在锥形瓶中取10.00mL未知浓度的NaOH(aq),并滴加几滴酚酞指示剂;⑥滴定,并重复实验,计算.
问题:①如何洗涤酸式滴定管?_______________________________________
____________________________________________;
②如何润洗酸式滴定管?___________________________________________
___________________________________________________________________ ;润洗的目的是_______________________________________________________ ;
____________________________________________;若不润洗酸式滴定管,测定的NaOH(aq)浓度_____________________(填”偏大或偏小或无影响”); 若不润洗碱式滴定管,测定的NaOH(aq)浓度_____________________(填”偏大或偏小或无影响”).
③锥形瓶是否要用未知浓度的NaOH(aq)润洗?__________.为什么?_______
_________________________________________________________________________________________________________________________________________;
④滴定过程中,眼睛注视___________________________________________;
通常要将锥形瓶垫在一张白纸上,目的是__________________________________
___________________________________________________________________;
⑤如何判定滴定终点?______________________________________________
____________________________________________________________________ ;
⑥若量取未知浓度的NaOH(aq)时,滴定管起始读数为0.00mL,取液时若仰视读数,则量取的 NaOH(aq)体积__________10.00mL(填“大于、小于、等于”)，最终测定NaOH(aq)浓度的误差_________（填“偏大、偏小或无影响”）；若量取时起始读数为0.00mL,但尖嘴处有气泡,则量取的 NaOH(aq)体积________10.00mL(填“大于、小于、等于”)，则最终测定NaOH(aq)浓度的误差_________（填“偏大、偏小或无影响”）；若碱式滴定管水洗后未用待测 NaOH(aq)润洗, 则最终测定NaOH(aq)浓度的误差_________（填“偏大、偏小或无影响”）；
⑦若滴定终点时仰视读数,则读数值比实际所用的盐酸体积_________（填“大、小或无影响”）; 最终测定NaOH(aq)浓度的误差_________（填“偏大、偏小或无影响”）.
⑧若滴定终点时四次实验 [NaOH(aq)都是10.00mL] 所用标准盐酸体积为
20.00 20,01 19.98 22.10(单位:mL),则标准盐酸体积为_____________,NaOH(aq)为______________________.
四、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
1.基本步骤:①称量坩埚质量m1 g; ②取硫酸铜晶体并研磨成粉末; ③取适量硫酸铜晶体粉末到坩埚中并称量质量m2 g; ④加热硫酸铜晶体; ⑤转移到干燥器中冷却; ⑥称量质量m3 g ;⑦再加热并在干燥器中冷却,称量得m4 g ;⑧计算硫酸铜晶体质量和 硫酸铜粉末质量,并求出结晶水含量.
2.问题: ①加热硫酸铜晶体的操作中，必需的仪器除玻璃棒外，还必需____
___________________________________,其中玻璃棒的作用是_______________
___________________________________;加热到何时为止?__________________
____________________________________________________________________ .
②为何将硫酸铜晶体并研磨成粉末后加热?____________________________
____________________________________________________________________ .
③加热后硫酸铜粉末为何要在干燥器中冷却?__________________________
____________________________________________________________________ ;若在空气中冷却,则测得结晶水含量误差____________（填“偏大、偏小或无影响”）.
④ 第⑦步重复实验的目的是________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________;重复实验合格的标准是________________________________________________,若︱m3-m4︱＜0.1g ,列出硫酸铜结晶水含量的计算式:
_______________________
(不必化简);
⑤︱m3-m4︱＞0.1g ,则必须做的实验是_______________________________
____________________________________________________________________;
⑥某同学加热硫酸铜晶体看到大部分晶体变成无色粉末时停止加热,冷却称量,计算,分析他所测定结晶水含量误差_____________（填“偏大、偏小或无影响”,下同）,而另一同学加热硫酸铜晶体看到全部晶体变成黑色粉末时停止加热,冷却称量,计算,分析他所测定结晶水含量误差_____________.
五、设计实验验证水解是吸热反应,可以以Na2CO3溶液为例:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________ .
六、设计实验分离苯和苯；
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .
七、提纯含MgSO4杂质的NaCl：
| 加入试剂的名称、顺序及 为什么要按这样的顺序？ | （ ）→ （ ）→（ ） → （ ） |
| 有关反应的离子方程式 |
|
| 简述操作步骤 | （ ）→ （ ）→（ ）→ （ ）…… |
| 过滤操作中应注意什么 |
|
| 蒸发操作中应注意什么 |
|
| 如何洗涤沉淀 |
|
| 如何判断沉淀是否洗涤干净 |
|
| 如何判断盐酸已加够 |
|
| 能够通过称量样品提纯前后的质量来求样品的纯度吗？为什么？ |
|
八、两个探究实验：
[题目1]．今天是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是不溶于水的固体和无色液体。他取少量的试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体进行了一系列探究：
（1）① 此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是 。 |
|
|
② 产生此气体的化学方程式可能是
_______________________________________.
我想制取该气体，采用的发生装置可选取如下图中的 （填序号，下同），收集装置是 。
|
③ 如用右上图装置收集该气体，气体由 （填“a”或“b”）导入。
（2）我猜想此气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学
方程式是 。
|
[题目2]．化学复习课上，老师将CO2分别
通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到
前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是
否发生了化学反应？
（1） 我设计了甲、乙两个装置来验证，如右
图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，
乙——“瓶吞鸡蛋”小虎同学认为上述实
验是可行的，其共同原理是：
____________________________________________________________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其理由是：
_______________________________________________.
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是（可图示）
_________________________________________________________________________________________________________________________________________ .
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：
|
| 实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案1 |
|
| CO2和NaOH确实发生了反应 |
| 方案2 |
|
|
写出方案2中涉及的化学方程式 ，
_ .
（3）由此探究，我得到的启示是 .
九、指出使用下列仪器或用品的第一步操作：
①托盘天平
②酸式滴定管
③红色石蕊试纸
④容量瓶
⑤启普发生器______________________________________________________.
十．实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
十一、(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4,量筒中液体的体积是 ________mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（ ） A.是amL B.是(50-a)mL C.一定大于是amL D.一定大于(50-a)mL
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
十二、配制一定量的溶液时，若量取5.0 mL浓盐酸,常使用10mL而不使用100mL量筒,其目的是减小误差.请说明若使用100mL量筒造成误差较大的两个主要因素是:⑴_______________________________________________________;
⑵_____________________________________________________________.
十三、回答下列问题:
⑴实验室分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
___________________________________________________________________.
⑵在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________.
⑶在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________ .
⑷中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是_____________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________.
⑸用蒸馏水将98﹪的浓硫酸稀释的操作方法是_______________________
___________________________________________________________________.
⑹用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________
____________________________________________________________________.
十四、下列各种容器,通常应分别怎样清洗?
⑴做过碘升华实验的烧杯__________________________________________;
⑵长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶__________________________________;
⑶盛过苯酚的容器________________________________________________.
十五、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用
从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→_______→________→A→G________→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意________________．上述G步骤操作的目的是_______________________________________________________________．
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________________________
____________________________________________________________________．
（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．
A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
十六、将50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算出中和热。试回答下列问题：
（1）从装置上看，尚缺少的一种玻璃用品是 ；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；
（3）大烧杯上如不盖上硬纸板，求得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）；若用浓度和体积都相同的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
十七.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_________________________________________
.
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
____________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05
Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)=
__________________________________________。
十八、测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：
。
（3）实验步骤⑥的目的是
。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：
。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥