高三第二学期理科综合（化学）能力测试
（附答案）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:137
5.将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是
Ａ.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤
Ｂ.乙醇(水)： 加浓H2SO4 蒸馏
Ｃ.O2（H2、H2O）： 通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末
Ｄ.氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)： 过滤
6.下列实验能达到测量要求的是
A.用托盘天平称取35.20g NaCl B.用10mL量筒量取8.50mL盐酸
C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D.用pH试纸测得溶液pH值为4.2
7. 在N2 + 3H2 
2NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气，则下列叙述正确的是
A.因为压强不变，所以平衡不移动
B.因为体积增大，所以N2 、H2、 NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动
C.因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
D.因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动
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A.用铂电极电解CuSO4溶液： Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+
B.明矾溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4＋+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－ CaCO3↓+CO32－+2H2O
D.乙酸溶液中加入碳酸氢铵： CH3COOH +
HCO3－ CH3COO－+CO2↑+H2O
9.A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3∶4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是
A.A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子
D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键
10.下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应；②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
11.下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是
① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAlO2溶液和盐酸
③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A.只有① B.①② C.①②③ D.全部
12.由氧化铜和氧化铁的混合物aｇ，加入２mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在H2中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为
A.1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D.无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
25.本题包括两小题（共22分）
І. 05年8月20日辽宁沈阳某化工厂装有24吨有机液化气原料槽车发生泄漏，该液化气在空气中远超过爆炸极限，十分危急，经消防人员多次努力终于排除险情。该液化气含碳
85.7﹪ ，含氢14.3﹪，该气体是相同条件下氢气密度的21倍,可使溴水褪色。
⑴该气体的结构简式为：__________ ___, 名称为：__________________。
(2)分别写出该液化气通入溴水及发生燃烧的化学方程式：
____________________________________ ，
________________________________ ___。
Ⅱ.A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl3溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）。它们之间的转化关系如下：
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（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）B、F的结构简式分别为 、 。
（3）物质D不可能具有的性质是 （填写字母）。
A.使溴水褪色 B.使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与Na2CO3溶液反应
D.能发生酯化反应 E.能与新制的Cu(OH)2反应 F.能使FeCl3溶液变色
（4）反应⑤的反应类型是 。
（5）写出反应①的化学方程式： 。
（6）写出同时符合下列两项要求的C的两种同分异构体的结构简式
①化合物是1，3，5—三取代苯 ②苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构
。
26.本题包括两小题（共14分）
І. 配平氧化还原反应方程式，回答问题。
（1） NH3 + NO2 →_ N2 + H2O
（2）氧化产物与还原产物的质量比为 。
Ⅱ.一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水：___________________________________________________。
27.本题包括两小题（共18分）
І. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号) 。
A.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到
混合物变稠，即可得到肥皂
B.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较
C.检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清
液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
D.制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡生成时，过滤，然后加热
蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
E.在收集氨气的试管口塞一团蘸有稀硫酸的棉花，防止污染空气
Ⅱ.“化学多米诺实验”即利用反应中产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图就是一个“化学多米诺实验”。
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O（该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。）
请回答下列问题：
（1）进行实验前必须进行的操作是 ；
（2）B与D两容器中反应速率比较：B D（填“>”、“<”或“=”），原因是 ；
（3）H中的现象是 ；
（4）I的作用是（用离子方程式表示） ；
（5）A和B之间导管a的作用是 ；
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填编号） 。
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
28.（6分）为了确定某水合含+2价铁离子盐的化学式，某同学进行了下列实验：
（1）将0.784g该盐加强热至质量恒定，得到0.160gFe2O3
（2）将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4
（3）将0.392g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL
0.10mol·L－1盐酸吸收后，多余的盐酸用30.0mL 0.10mol·L－1NaOH溶液恰好中和。
根据以上事实，求该盐的化学式。
参考答案
Ⅰ卷
化学：5.A 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.B
Ⅱ卷
25.本题包括两小题（共22分）
І. （6分）⑴该气体的结构简式为：CH2=CHCH3 名称为：丙烯、（2分）
(2)CH2=CHCH3+Br2→CH2Br-CHBrCH3 （2分）
2CH2=CHCH3+9O2→6CO2+6H2O （2分）
Ⅱ.（16分）
（1）—CHO、—Br（2分）
（2分） （2分）
（3）F（1分）
（4）消去反应（1分）
（2分）
(6) （2分）
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26.本题包括两小题（共14分）
І. （1） 8 NH3 + 6 NO2 = 7N2 + 12 H2O
（2）氧化产物与还原产物的质量比为 4:3 。
Ⅱ.（共10分）
（1）（NH4）2SO3（1分）BaSO4（1分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）Ba2++ SO42—= BaSO4↓（2分） SO32—+Cl2+H2O = SO42—+2H++2Cl— （2分）
27.本题包括两小题（共18分）
І. BCE（6分） 。
Ⅱ.（前两个空每空1分，后每个2分，共12分）
（1）检查装置的气密性
（2）< D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快
（3）有气泡并有乳白色（浅黄色）浑浊
（4）H2S+2OH－=S2－+2H2O
（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下
（6）②
28.（6分）解：
=
故该盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O