高三第三次月检测化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39
Cu: 64 Na: 23 Al：27
第Ⅰ卷（选择题）
本卷共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分
1、下列说法均摘自某科普杂志，其中没有科学性错误的是（ ）
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可咬铅笔，否则会引起铅中毒
B.C0有毒，生有煤火的居室多放几盆清水，可有效吸收CO，防止中毒
C.过量的铝元素的摄入，会导致某些疾病的发生，故应减少铝制炊具的使用
D.回收废旧电池的主要目的是为了回收利用外壳的金属材料
2、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
3、下列变化一定属于化学变化的是：①风化、②变色、③燃烧、④爆炸、⑤白磷转变成红磷、⑥工业制氧气、⑦久置氯水变成无色 （ ）
A．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦
4、下列叙述正确的是（ ）
A．医学上的血液透析和胶体的渗析的原理相似
B．直径介于1nm～100nm之间的物质称为胶体
C．烟是固体小颗粒分散在空气中的分散系，所以烟是固溶胶
D．Fe(OH)3胶体的电泳实验可证明Fe(OH)3胶体带正电
5、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B． 氯化钠熔化时离子键未被破坏
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高
6、最近，科学家炼出了纯度达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）
A． 硬度比生铁低
B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．遇冷的浓硫酸可发生钝化
D．与4mol·L-1盐酸反应的速率比生铁快
7、下列有关钠的叙述中错误的是（ ）
- 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
- 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
- 钠是一种略显金色的固体
- 钠的质地软，可以用小刀切割
8、下列物质中受热不易分解的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．HClO D．HI
9、将固体烧碱融化，应选择的坩埚是（ ）
A.石英坩埚 B.瓷坩埚 C.铁坩埚 D.玻璃坩埚
10、 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则以下说法正确的是（ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H20(g)；ΔH=+483．6 kJ·mol一1
B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
C．1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2 0(g)的能量
11、 在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的
是（ ）
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出YCY D．粉末未完全变白就停止加热
12、 下列物质的制备符合工业生产实际的是（ ）
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，用水吸收产物制备盐酸
D．直接用水吸收三氧化硫制备硫酸
13、 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3说法中，不正确的是（ ）
A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
14、 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
15、 下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 （ ）
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、I－
B．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－
C．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－
D．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、Cl－、NO3－
16、 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+
17、 下列各选项均有X，Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y的溶液中，无论X是否过量均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A | B | C | D | |
| X | 稀盐酸 | 偏铝酸钠溶液 | 硫化钠溶液 | 二氧化碳 |
| Y | 碳酸钠溶液 | 硫酸溶液 | 氯化铁溶液 | 苯酚钠溶液 |
18、 下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能鉴别的组是（ ）
A．AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2 、HCl B．KCl、NaNO3、NH3·H2O、HNO3
C．NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2
19、 湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能含有（ ）
①、Cl2 ；②、NO2 ；③、H2S ；④、SO2 ； ⑤、HCl ； ⑥、溴蒸气
A、①③④ B、①②⑤ C、①②⑥ D、②④⑤
20、 下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（ ）
A．用漂白粉消毒游泳池中的水
B．用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 ）
C．用食盐腌渍食物
D．用小苏打治疗胃酸过多
21、 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀
是（ ）
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D.S
22、 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D 在NaBr溶液中通入少量氯气
23、 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是（ ）
A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在酒精灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C. 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D. 先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
24、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－ ＝ Al(OH)3¯
B. 电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH-
C. 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2O
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
25、
50 mL 0.2 mol/L AlCl3溶液中加入2 mol/L NaOH溶液a mL后,再滴加1 mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为(
)
A．10 mL
B．25 mL
C．50 mL
D．60 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26、 （4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
③ 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下；
④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止；
⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物；
⑦ 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中并不断搅拌；
⑧ 用洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸，点在pH试纸中部以测定此稀硫酸的pH。
27、 （8分）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等杂质金属，采用电解法提纯粗铜时，用 作阳极，与直流电源的 极相连，电极反应式为
（杂质发生的电极反应不必写）；用 作阴极，与直流电源的 极相连接，电极反应式为 ；用 （填化学式）溶液作电解液；粗铜所含杂质中，转变为离子进入溶液，但不能在另一电极上析出的是（写离子符号） 。
28、 （6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
| 键能 / kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝
SiC Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“×”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ / mol
29、 （11分）某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实，可以判断出
⑴ 写出下列物质的化学式：A是 ,B是 ，C是 。
⑵ 加热固体A的化学方程式为 。
⑶ 实验室利用固体物质间的反应制备气体D的化学方程式为
。
⑷ 工业上制备D的化学反应方程式
。
⑸ A与过量氢氧化钡溶液共热反应的离子方程式
。
30、
|
（10分）实验室中根据2SO2+O2
2SO3 △H=－196.6KJ/mol，设计如图所示的实验装置来制备SO3固体 △
请回答下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）______________________
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用__________________________________________________________________。
（3）小试管C的作用是________________________________________________________
（4）广口瓶D内盛的试剂是_______________装置D的主要作用是（至少答出两条）：
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是_______________________________________________________________
（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是___________________________
（7）装置G的作用是________________________________________________________
（8） 从G装置导出的尾气的处理方法是用______________________________________
32、（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向一份混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
⑴ 写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式
________________________________________________________________；
⑵ 产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
⑶ 如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是：Cu2O______mol、CuO______mol；
⑷ 如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。