高三第一次月考化学试卷2
可能用到的原子量：H：1；Cl：35.5；C：12；O：16；Na：23；Cu：64
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．在氢气还原氧化铜的实验中
A．氧化铜发生还原反应 B．氢气发生还原反应
C．铜发生还原反应 D．水发生还原反应
2．金属钠长期置于空气中，最终变成
A.Na2O2 B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2CO3·10H2O
3．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3
4．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5．把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中，产生H2量最多的是
A.钠 B.镁 C.铝 D.锌
6．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓3NH4＋
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋
7．在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是
A. Na＋,K＋,S2－,Cl－
B. Al3＋,Mg2＋,SO42－, Cl－
C. K＋, Na＋,AlO2－,NO3－
D. K＋, Na＋, SO42－,S2O32－
8．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为 0.02 摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
9．下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
10．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,
⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是
(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤
11．把0.1mol Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100 g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为：
A 1:1 会B 2:1 C 任意比 D 3:4
12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；
C．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；
13．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦
14．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
15．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
16．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 （ ）
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
17．航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的叙述中不正确的是：
A、C2O3与CO2都是碳的氧化物
B、C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C、C2O3与CO都具有还原性
D、C2O3与C的燃烧产物都是CO2
18．已知
（l）
＝H2O（g） △H1＝a
kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c
kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d
kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
二.填空
19．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，
离子方程式为 .
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，
离子方程式为 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程
式为 .
20．把物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水里，所得溶
液的Na+数之比是 ；使这两种溶液分别与足量盐酸反应，
在相同条件下放出CO2的体积比为 .
21．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，会有白色固体析出，因为
在水中的溶解度小于 在水中的溶解度，该反应的化学方程式
为 .
22．向1molNa2CO3的饱和溶液中滴入含1.2molHCl的盐酸溶液所出现的现
象为 ，发生反应的离子方程式
为 ； 。
产生的CO2的体积在标准状况下为 。
23．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）( ).
(A)称量前先调节托盘天平的零点
(B)称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
(D)用托盘天平可以准确称量至0.01克
(E)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
24． 有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，
它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、
Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，
各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示
观察不到明显变化。 试回答下面问题：
|
| A | B | C | D | E | F | G |
| A | — | — | — | — | — | —↓↓ | ↓ |
| B | — | — | — | — | ↓ | ↓ | ↓ |
| C | — | — | — | ↓ | — | ↓ | ↓ |
| D | — | — | ↓ | — | ↓ | ↓ | ↓ |
| E | — | ↓ | — | ↓ | — | ↓ | — |
| F | — | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | — | ↓ |
| G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | — | ↓ | — |
⑴A的化学式是 ，G的化学式是 ，
判断的理由是 。
⑵写出其余几种物质的化学式：B： ，C： ，
D： ，E： ，F： 。
25．有A.B.C.D.E.F六种物质。A.BCD四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E.F是两种无色、无气味的气体。A和B反应能生成C；给B加热可得到C和E，E和C的水溶液反应可生成B；E和A发生反应时，由于反应物用量不同，可能生成B，也可能生成C；E与D发生反应生成C和F，D和水反应可生成A和F。试推断：
A ，B ，C ，
D ，E ，F .
写出上述有关反应的化学方程式
(1)A+B→C
(2)A+E→B
(3)A+E→C
(4)E+D→C+F
(5)D+H2O→A+F
三.计算
26．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）（保留到小数点后两位）NO的体积为 L，
NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
。
答案：一、选择题：1—5: ACBBA 、6—10：DBBDB 、11—18：CCBBBBBC
二、19（1）盐酸 2H++CO32-=CO2↑+H2O （2）盐酸H++HCO3-=CO2↑+H2O
△
（3）加热 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
20 2：1 1：1
21 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
22 开始无限想过一回儿会产生气体 H++CO32- =HCO3- H++HCO3-=CO2↑+H2O 4.48L
23 CD
24 （1）Kl AgNO3 在七种物质中只有Kl和AgNO3 发生反应生成沉淀
则个根据题给信息A是Kl，G是AgNO3
（2）Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2
25 NaOH NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 CO2 O2
NaOH + NaHCO3== Na2CO3+ H2O
NaOH + CO2 ==NaHCO3
2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O
2Na2O2 + 2CO2== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH+ O2↑
26 5.82 5.38 aV+500／140 mol·L-1