高考化学第一轮单元测试题（11）
第十一单元 电离平衡
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，考试时间100分钟，可能用到的相对原子质量：
H:I C:12 O:16 Na:23
第Ⅰ卷(选择题，共49分)
一．选择题（本题包括5小题。每小题2分，共10分。每小题只有一个符合题意。
1.下列物质中，导电性能最差的是 （ ）A.熔融氢氧化钠 B.石墨捧 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
2.下列叙述正确的是 （ ）
A.氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氧离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难常溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
3.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
（ ）
A.V1=V2>V3 B. V3>V2=V1 C.V3=V2=V1 D. V3>V2 >V1
4.下列事实可以证明氨水是弱碱的是 （ ）
A.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红
B.0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5
C.铵盐受热分解
D.氨水导电能力比强碱溶液弱
5.当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是 （ ）
A.两溶液的物质的量浓度相同
B.两溶液中的c(H+)相同
C.用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D.升高温度10℃，两者pH仍相等
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
6.在室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为 （ ）
A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-2mol·L-1
C.1.0×10-12mol·L-1 D.1.0×10-6mol·L-1
7.一种元强盐HA溶液中加入一种碱MOH，反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）
A.加入的碱过量
B.混合前酸溶液中的酸与碱溶液中的碱的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解反应
D.反应后溶液中c(A-)、c(M+)相等
8.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X， 用一定浓度的NaOH的溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y 的量浓度是 （ ）
| A | B | C | D | |
| X的物质的量浓厚
| 0.12 | 0．04 | 0.03 | 0.09 |
| Y的物质的量浓厚
| 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
mol·L-1
mol·L-19.下列反应的离子方程式的正确的是 ( )
A.Al2(SO4)3和小苏打溶液的混合 Al3++3HCO-3 ＝ 3CO2↑+Al(OH)3↓
B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝ CaSO3↓+2HCIO
C.FeCL3溶液与Na2S溶液混合 2Fe3++3S2-+ 6H2O ＝2Fe(OH)3↓+3H2S↑
D.NaCIO溶液呈碱性 ClO-+H2O
HClO+OH-
10.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
A.SO23-、NO-3、SO24-、HCO-3 B.I- 、AlO-2 、Cl-、S2-
C.Br-、S2-、Cl-、CO23- D.Na+、K+、NH4+、Ba2+
11.在相同的温度时100mL 0.01 mol/L的醋溶液与10mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）
A.中和时所需的NaOH的量 B.电离程度
C.H+的物质量 D.CH3COOH的物质和量
12.下列实验实能说明盐酸是比醋酸强的酸的是 （ ）
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓H2SO4反应制取
C.相同的pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D.相同的pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应，产生H2的起始速度相等
13.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[C(H+)/C(OH-)].下列表述正确的是 ( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=0
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则Ph>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的PH与AG的换算公式为AG=2(7-PH)
三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
14.pH=2的A、B两种酸液各1mL,分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是 （ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B两种都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
15.在Na2HPO4溶液中存在下列平衡：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,，HPO42- H++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小，可采用的方法是
（ ）
A.加澄清石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D.加水
16.pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
17.20℃时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为：H2SH++HS-,HS-
H++S2-,若加要使溶液的pH的增大，同时C（S2-）也增大，可采取的措施是 （ ）
①加入适量的水 ②加入适量的Na2S的固体 ③加入适量的NaOH固体 ④通入适量SO2气体
A.①②③④ B.①② C.②③ D.③④
18.在10mL00.1mol·L-1的NaOH的溶液中加入同体积、同浓度的HAC溶液，反应后溶液
中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)<c(CH+)
C.c(Na+)＝c(Ac-)+c(HAC) D.c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（非选择题，共5分）
四、（本题包括2小题，共11分）
19.(5分)
（1）在已知浓度的NaOH的溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项 （ ）
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |
| |
| ① | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| ② | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| ③ | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
| ④ | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
选用滴定管A.①② B.①③ C.②③ D.③④
(2)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL,如果刻度A为6，量筒中液体的体积是 ____________mL。
(3)图Ⅱ表示50mL滴定管中溶面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）___________。
A.是a mL B.是（50-a）mL
C.一定大于a D. 一定大于（50-a）mL
20．(6分)准确移取25.00mL的某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：
| NaOH溶液起始读数 | NaOH溶液终点读数 | |
| 第一次 | 0.01mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.20mL | 18.00mL |
(1) 根据以上数据可计算出盐酸的物质量的浓度为_________mol·L-1。（精确到0.01）
(2) 如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO2反应产生少量Na2CO3）,测出的盐酸浓度________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
(3) 若操作有误，则导致待测盐溶液浓度偏低的错误操作是__________（填序号）
A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D.待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
(4)如果准确移取25.00mL 0.20 mol·L-1NNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？___________（填“是”或“否”）
五、（本题包括2小题，共12分）
21.(6分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序
_______（填序号）。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ______________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________。
(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_____________c(OH-)。
22.（6分）已知氨水的电离程度与醋酸的电脑程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-……………………………………………①
NH+4+H2ONH3·H2O+H+………………………………………………②
H++OH-H2O ………………………………………………………③
由于NH+4水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解，乙同学的解释是：
Mg(OH)2(固)
Mg2++ 2OH-…………………………………………①
NH+4+OH-NH3·H2O…………………………………………………②
由于NH4Cl电离出的NH+4与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2的沉淀溶解。
(1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________（填写编号）
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C. Na2CO3 D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 ___________
_____________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理__________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式____________________________________。
六、（本题包括2小题，共13分）
23.（6分）某二元弱酸（简称为H2A）按下列发生一级和二级电离；H2A H++HA-,HA-H++A2-
已知相同浓度时的电防度а(H2A)> а(HA-)，设有下列四种溶液：
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA的溶液等体积混合溶液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA的溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
(1)C(H+)最大的是_______________________，最小的是______________________
(2)C(H2A)最大的是_______________________，最小的是______________________
(3)C(A2-)最大的是_______________________，最小的是______________________
24.（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA的弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________________.
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填“>”、“<”、“=”）.
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）.
(a)装HCl的试管中放出H2的速度快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速度快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：________________________________
___________________________________________.
(4)请你再提出一个合理而比较易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述.
答：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
七、（本题包括2小题，只有15分）
25.（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是________________.
(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有__________________.
(3)取10.00ml待测液，用_________________量取.
(4)用0．2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________手旋转_______
式滴定管的玻璃活塞，__________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。
(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：____________.
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.0 | 4.00 | 24.10 |
(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_________________.
26．（8分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右；慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe203、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9．6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3.]请回答以下问题
(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?__________，理由是____________________________，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加人NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?__________，理由是___________现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________(有几个选几个填代号)
A．浓HNO3 B．KMn04 C.Cl2 D.O2 E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 (多选不限，填代号)
A．NaOH B．氨水 C．Cu(OH)2C03
D．Na2C03 E．CuO F．Cu(OH)2
（十一）参考答案
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.BC 7.D 8.D 9.AD 10.BC 11.B 12.AC 13.AD
14.A 15.D 16.B 17.C 18.A 19.(1)D (2)5.8 (3)D
20.(1)0.15mol·L-1(2)不变 （3）C （4）是
21.(1)NH4Cl (2)NH4Cl和NH3·H2O(或答NH4Cl和NH3)；NH4Hl和HCl (3)小于；大于
22.(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2，滴入Mg(OH)2是浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学正确，若Mg(OH)2是浊液不溶解，则说明甲同学解释正确.
(3)乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2MH3·H2O
23.(1)A；D (2)C；D (3)D；A
24.(1)100mL容量瓶 （2）>; b
(3)配制PH=1的HA溶解难以实现，不要之处在于加入的锌粒难以达到表面积相同
(4)配制NaA溶液，测其PH>7，即可证明HA是弱电解质
25.(1)天平、小烧杯、药匙 (2)小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴答
(3)碱式滴定管 (4)左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化
(5)0.4020mol·L-1 （6）98.05%
26.(1)不能；因Fe2+沉淀的PH最大，Fe2+沉淀完全时，C25u也沉淀
①A ②不妥当，引入新杂质Na+ ③C、D、E
(2)C、E、F