高考化学第一轮总复习试卷（九）

高考化学第一轮总复习试卷（九）

几种重要的金属　　命题人：张艳飞

第Ⅰ卷　（选择题　共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2004年7月15日晚，一场盛大的焰火晚会在存瑞中学西操场举行，把庆祝该校04高考再创辉煌活动推向高潮。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是　　　　　　　　　　

　A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光　　　　　B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

　C．镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光　　　　　D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺

2．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童健康，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（　　 ）

A．钙和镁的碳酸氢盐　　　　　　　　 B．含碘酸盐的食盐

C．漂白粉等消毒剂　　　　　　　　　 D．小苏打

3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　  ）

A．　　　　 B．　　　　  C．　　　　  D．

4．欲除去铝壶底的水垢，所加的试剂为（　　 ）

A．浓盐酸　　　　B．浓　　  C．浓　　　 D．浓NaOH溶液

5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（　　 ）

①空气　②　③Ar　④　⑤　⑥

A．①②　　　　  B．③④　　　　　  C．③⑥　　　　　 D．③⑤

6、下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A、NH₄⁺、C1^—、Mg²⁺、SO₄^2—　　　　B、A1³⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、C1^—

C、Ba²⁺、K⁺、NO₃^—、OH^—　　　　  D、　Ca²⁺、Na⁺、C1^—、A1O₂^—

7、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A．6g　　　　　  B．8g　　　　　　 C．10g　　　　　  D．12g

8．下列离子方程式书写正确的是

　A．NaHCO₃的水解：　　HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋ ＋CO₃^2－

B．氯化铝溶液加入过量氨水　Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸　　 CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + H₂O + CO₂­

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂　　 Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

9、化合物Fe_0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe_0.95O可表示为

A. 　B. 　 C. 　　　D．

10．下列变化中不可能通过一步实验直接完成的是（　　 ）

A．　　　　　　　　  B．

C．　　　　　  D．

11．下列生产目的能达到的是（　　 ）

A．溶液与溶液反应制　B．用浓与溴化钠反应制取溴化氢

C．用铝粉与软锰矿（含）可制得锰 D．用镁粉和空气反应可制得

12．将3.9g镁铝合金投入到500mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（　　 ）

A.560 mL　　　　 B.200mL　　　　  C.250 mL　　　　  D.无法计算

13．甲、乙、丙、丁分别是、、NaOH、四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（　　 ）

A．　　B．NaOH　　　 C．　　　　D．

14．2004年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（　　 ）

A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

15.图13-1中y轴表示沉淀质量，x轴表示向某溶液中滴加的试济的质量。该图能表示下列过程中的（　　  ）

A．向用盐酸酸化的溶液中滴加溶液

B．向磷酸溶液中滴加澄清石灰水 C．向硫酸溶液中滴加溶液

D．向溶液中滴加NaOH溶液并煮沸

16. 把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl₂ ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（　　）

A、1:1　　　　　B、3:1　　　　　　C、1:4　　　　　　　D、7:3

	A	B
甲	8g	4g	11g
乙	7g	5g	11g

17．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物的质量如下：则A、B所发生的反应为

A．　　　　　　　 B．　　 C．

D．

18、向K₂SO₄ 和FeCl₃ 的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2－离子完全沉淀时，Fe³⁺离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K₂SO₄ 和FeCl₃ 的物质的量浓度之比为（　　）

A、3:1　　　　　　　B、3:2　　　　　　C、2:1　　　　　　D、2:3

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第Ⅱ卷　（非选择题材　 共46分）班级　　　 分数　　　　　 

二、实验题

19．（10分）欲在13-2室温和条件下测定镁的相对原子质量。请利用图13-2给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）_________________________________。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下V mL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m并将其投入试管B中）；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是________________。

（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为________________________。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”__________________。

三、（本题包括4小题，共29分）

20、（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。

(2)写出C、G物质的化学式。C____________________　　　 G______________________

(3)写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________________
反应⑥：___________________________________________________________

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

21． （5分）在胶体溶液中，逐滴加入HI溶液，会发生一系列变化，请简述原因。

（1）开始出现红褐色沉淀，原因是_____________________________。

（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是__________________________________,有关离子方程式为___________________________________.

（3）最后溶液颜色加深，原因是_________________________________________,有关离子方程式为___________________________________。

22．（4分）铜是生命必需的元素，也人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：_____________________________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_________________________。

23．（10分）我国首创的铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。

（1）上述新型电池_________为负极，正极的电极反应式为_____________________

（2）自然界存在的铝矿物主要有铝土矿，它是含有少量氧化铁和石英等杂质的氧化铝，工业上制备单质铝需要纯净的氧化铝，试写出以铝土矿、海水、贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料提纯氧化铝的化学方程式。要求只写含有铝的化合物参加的化学反应方程式，是离子反应的要求写离子方程式。____________________________________　　　　　　　　　  ______

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

四、计算题

24．(7分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L^一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?