高考化学试题汇编氮族元素

高考化学试题汇编 氮族元素

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

（1）

（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH₃　或0.2 mol NH₃和 0.8 mol NO

下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是

A . 闪电　　　　　　　　B .光化学烟雾　  　　　C .酸雨　 　　　　　　  D .臭氧层空洞

（2000春季10）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3　　　　　　　　　　　　B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子　 　　　　　D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：

（1） 该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。

（2） 若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。

（1）可能，是纯AgNO₃ （2）是KNO₃与Cu（NO₃）₂按1：1混合 或三种盐KNO₃与Cu（NO₃）₂物质的量1：1，而AgNO₃物质的量可任意变动

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g　　 　　　　　 B.8.51g　　　 　　　　　　　C.8.26g　　　　　　　　D.7.04g

关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A．最高化合价是+5　　　 B．氢化物的通式为RH₅ C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸

有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是　

A．它完全燃烧时的产物是P₂O₅　　　　　 　　　　 B．它不溶于水

C．它在常温下呈固态　　　　　　  　　　　　　　D．它与白磷互为同分异构体

金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O　对第二步反应的叙述中正确的是　　　

① NH₄NO₂是氧化剂② NH₄NO₂是还原剂③ NH₄NO₂发生了分解反应④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A.①③　　　　　　　　　　　 B.①④　　　　　　　　　　　C.②③④　　　　　　　 D.③④⑤

已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P₂Mo₂₄O₇₇的固体（其式量以3.60×10³计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。）

8.43％

亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液

A．NaNO₃　　　 　　　　　　B．AgNO₃　　　 　　　　　　 C．KNO₃　　　　　　　　 D．Cu(NO₃)₂

汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是

A．燃烧含氮化合物燃料引起的　 　　　　　　　　 B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由于燃烧不充分引起的　　 　　　　　　　　 D．是在气缸中N₂被氧化生成的

N₂是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是

A．液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温　　 B．N₂在空气中燃烧放热

C．N₂和H₂反应放热　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂在空气中约占78%（体积分数）

（2001综合科化学试测题12）氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是

（1）氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。

（2）通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。

（3）所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。

（4）动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白

（5）动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH₄⁺、NO₃^-、NH₃，又回到土壤中和水体中，被植物再次吸收。

A．（1）（5）　　　　　 B．（3）（5）　　　C．（2）（4）（5）　　　D．（2）（4）

（1）磷在自然界里主要以　　　　 的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的　　　　 和无毒的　　　　 。

（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为　　　　L（在标准状况下）。

（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：其中所含的双键有　　　　 个。

（1）磷酸盐　白磷　红磷

（2）2P＋3Cl₂2PCl₃　 2P＋5Cl₂2PCl₅

（3）188（空气中O₂含量按21%计算）或197（空气中O₂含量按1/5计算）

（4）2

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）收集氨气应使用　　　 法，要得到干燥

的氨气可选用　　　 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装

满干燥氨气，引发水上喷的操作

是　　　　　　　　　　　　　　　  。该

实验的原理是　　　　　 　　　　 。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷

泉的方法。

（1）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

（2）向下排空气　 　　 碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

　　 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1　N 14　O 16）

A.p(H₂)＞p(O₂)＞P(N₂)　  B. p(O₂)＞P(N₂)＞p(H₂)　 C.p(H₂)＞P(N₂)＞p(O₂)　　D. P(N₂)＞p(O₂)＞p(H₂)

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A.30　 　　　　　　　 B.46　 　　　　　　　　　　 C. 50　　 　　　　　　　　　D.66

Ag/α－Al₂O₃是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al₂O₃是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe₂O₃→3Ag₂O＋2FeCl₃

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al₂O₃加酸溶解应该选用装置　　　（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为　　　　　　　　　　  （填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为：　　　　（多选扣分）。

（a）蒸馏　　（b）蒸发　　（c）灼烧　　（d）冷却结晶

（5）已知：NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O；　2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为　　　　

（a）x＜1.5　　（b）x＝1.2　　（c）X≥1.5

（6）已知Ag/α－Al₂O₃中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为　　　　　　　　　 

　　 和　　　　　　　　　　　　 。

（1）a　（2）Ag^＋＋Cl^－→AgCl↓ （3）漏斗、烧杯、玻棒

（4）b、e、d　（5）c　（6）催化剂的质量，AgNO₃的质量

发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO₂、H₂O、N₂、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N₂遇空气生成NO₂　　　 　　　　　　　B．NO遇空气生成NO₂

C．CO₂与NO反应生成CO和NO₂　　　　　　　　　　　　 D．NO与H₂O反应生成H₂和NO₂

1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

　　　

 A　　　　　　　　　　 B　　　　　  　C 　　　　 D

（统编教材25)有混合气体x，它是由NO、H₂、CO₂组成，通入足量的Na₂O₂层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO₃溶液，无其他任何气体，求x中各气体体积之比。

2∶4∶7

（实验修订）25）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

（1）c(H₂SO₄)＝4mol·L^-1　　c(HNO₃)＝6mol·L^-1　　 （2）V（NO）＝392mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A.V₁＞V₂＞V₃　  　　　　　　　B.V₁＞V₃＞V₂　　　　　　　　 C.V₂＞V₃＞V₁　　　　　　　　　　　D.V₃＞V₁＞V₂

为了检验Pb（NO₃）₂热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）

实验时在试管中放入研细的Pb（NO₃）₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）

回答下面问题：

（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是　　

　　　　　　 。（2）液体X可能是　　　　　　　　 ；气体Y可能是 　　　。

（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意　　　　，理由是 　　　　　　　　　　　 。

（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）

（1）NO₂气体会损坏橡胶（2）N₂O₄（答液态的NO₂同样给分）；O₂

（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。

（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N₂O₄。（其他合理答案同样给分）

②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O₂

上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是

A.NO分子中有极性共价键　　　　　　　　　 　　　B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.NO是汽车尾气的有害成分之一　　　　　　　　　 D.NO分子所含电子总数为偶数

用仪器A、B和胶管组成装置收集NO（①收集仪器

A已经气密性检查；②除水外不能选用其它试剂）。正确的操

作步骤是_______________________________________；

在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO

气体，水通过b和c排入B中。

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

 （1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：_____________________________________；

 

（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N₂）。_________________________________

（1）　　C₂H₈N₂　　　

（2）C₂H₈N₂ + 2N₂O₄＝2CO₂↑ + 4H₂O↑ + 3N₂↑

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是___________　　

____________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反

应的化学方程式是_____________________________。

<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________

________________________________________________________________________________________________。

　　<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

 （1）<1>［或］　　 <2>吸收水和二氧化碳

（2）<1>　　

（3）<1>先通入O₂，后通入NH₃。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

<2>

（新）48）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为　　　　 

　　　 ，　　　　　　　　 ，

放电

　　　　　　　　　　　　　　　 。

N₂+O₂　　2NO　　2NO+O₂　　2NO₂ 　 3NO₂+H₂O　　2HNO₃+NO

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途　　　　　　　　 　　　 

　　　　　　　  。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 　　　　　　　　　　　。

① 固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　　② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　　　　④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　  。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　  ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　  ，C瓶内气体的成份是　　　　　　　　 。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　  。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　  　　　　 

　　　　　  。

I. 制化肥、制硝酸　　 II. ②④

III. （1）排除空气，保证安全

（2）锌粒与酸脱离　　 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率　　N₂　 H₂

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

N₂＋3H₂  2NH₃

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为　　　　L，NO₂的体积为　　　　  L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水　　　　　 g。

（1）5.8　　5.4 （2）（aV·10^-3＋0.5）/0.14　（3）57.8

32.（2004试测题17) 将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

（1）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量

（2）当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44g.ml^-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？

 (1) 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O　　　　 2NO+O₂=2NO₂

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量
0<b∕a<5∕4	NH3	(a-4b∕5)mol
b∕a=5∕4	/	/
5∕4<b∕a<2	HNO3	(4b-5a) ∕3mol
b∕a≥2	HNO3	amol

(2)　　　HNO₃　　　ω(HNO₃)=（2.00×63.0∕2.00×63.0+2.00×18.0）×100%=77.8%　　

c(HNO₃)=1000×1.44×77.8%∕63.0 mol.L^-1=17.8 mol.L^-1

 

3、据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（　 ）

A、N₄是N₂的同素异形体　　　　　　　　　　　　　 B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2　　　　 D、N₄的摩尔质量是56g

7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（　 ）

A、G是最活泼的非金属单质　　　　　　　　　 B、L是极性分子

C、E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　　D、M化学性质活泼

26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

　　⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。

⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

26．（1）NH₃　NH₄Cl　　 （2）

（3）

7．下列气体的制备可采用右图装置的是

　A．铜与浓硝酸反应制NO₂

  B．铜与稀硝酸反应制NO

　C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

　D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

　

（05江苏）14．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A　浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　　　　　　　　　　 B　少量的钠保存在煤油中

C　氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中　　　　 D　新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　 ）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（BD　 ）

29．（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　 。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。

③加入　　　　　　　  ，使沉淀完全溶解。　　　 ④　　　　　　  ，得到纯净的硝酸钙晶体。

29．（共8分）

（1）Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓（2分）　CaCO₃＋2H^＋＝＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O（2分）

（2）①碳酸钠溶液（1分）  ⑧稀硝酸（1分）　④蒸发　结晶（各1分）

（05全国卷Ⅱ）13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol·L^－1和bmol· L^－1。则a与b的关系为　　　（　　）

A．a＝b　 　　　　　　　　　 B．a＝2b 　　　　　　　C．2a＝b 　　　　 D．a＝5b

17．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7　　 　　　　　　B．1∶9　　　　　  　　　　 C．1∶5　　　　　  D．2∶9

29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，

　　至反应物耗尽，并放出X KJ热量。

⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_______________，其相应的质量（g）为_______________。

⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₅ 的反应热△H = ________________。

⑶ 写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃ 的热化学反应方程式：__________________________________________。

29．⑴ P₂O₃　P₂O₅

 　2.75　3.55

⑵ －(20X－Y) KJ/mol

⑶ P(s) + 3/4O₂(g) == 1/2 P₂O₃(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol