扬州中学2005－2006学年第一学期高三年级第二次月考
化 学 试 卷 2005.12
附：可能用到的相对原子质量 Na-23 C-12 O-16 S-32 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计较常年偏高4－6℃。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是
A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O3
2、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3
3、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．升华 D．萃取
4、据最新科技报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是
A．10B和10B20互为同位素 B．10B20是一种高熔点、硬度大的物质
C．10B和10B20互为同分异构体 D．10B中子数与核外电子数相同
5、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A、M化学性质活泼 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、G是最活泼的非金属单质
6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．SiO2晶体中，有NA个Si就有2NA个Si－O键
B．P4分子中P和P－P键的比为2：3
C．常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含电子数为10NA
D．在10.6gNa2CO3固体中CO32－数目不到0.1NA
7、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A、a升华、b冷凝
B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解
D、a冷凝、b吸水
8、下列说法正确的是
A．分子晶体的熔点一定比金属的熔点低 B．在共价化合物中，各原子都能形成8电子结构
C．稀有气体的原子能形成分子晶体 D．离子化合物中一定含有金属元素
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
10、天然维生素P（结构如右图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是
A．可以和溴水发生取代反应
B．属于不饱和酯类物质
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P最多可以和7molH2反应
11、将0.1mol铜与40mL10mol•L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）mol
D．反应后溶液中所含的NO3－的物质的量为0.2mol
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．除去KNO3溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
B．硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子
14、常温下，0.1mol/LHX的pH=2,0.1mol/LCH3COOH pH约为2.9，下列说法正确的是
A．HX是一种强酸
B．将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L溶液，所得溶液的C(H＋)＝0.11mol/L
C．等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）
D．在同体积的0.1mol/L HX和0.1mol/L CH3COOH溶液中，分别加入0.1mol/L的NaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
15、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
16、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO
C．Ag＋、K＋、Cl－、H+、SO D．MnO
、NO
、SO、OH－、Na＋
17、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有关此电池的推断错误的是
A．通氧气的电极为负极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．在电解质溶液中CO32－向正极移动
18、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19、(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。
20（共12分）、下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
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实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸， 用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气
(1～2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。
请回答下列问题：
(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。
(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_______________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________________________。
(3) “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_______的缘故。
(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)______________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？________________________________。
(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？_____________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
21、(8分)已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、C、X均为常见化合物；其中化合物B和X的摩尔质量相同，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和C的化学式：X ，C 。
(2) 写出B+H2O反应的化学方程式 。
(3) 工业生产上F与丙反应的压强条件是
22、（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | － |
| 最低价态 | － | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3 | －1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）
。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于
；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
五、（本题包括2小题，共20分）
23、（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
24、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B ，D
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
（3）1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：
（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（10分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中进行吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中发生反应的化学方程式是
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为 。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？
26、（10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应
3A（g）＋B（g） xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝ ，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不.相等，则x＝ 。
（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等 （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为 。
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 。
参考答案及评分标准
一、每小题4分，共32分
1、C 2、D 3、A 4、D 5、A 6、B 7、B 8、C
二、第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9、AB 10、A 11、C 12、AD 13、B 14、D 15、BD 16、A 17、AD 18、BC
三、
19、(8分，每空2分)⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5
20、（12分）（1）硫化氢的挥发（2分）
（2）H2S+I2==2HI+S↓(1分)向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。（2分）
（3）S或硫（1分）
（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1分）防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2分）
（5）硫化氢自身分解（1分）确证生成的气体是氢气（2分）
四、
21、(8分，每空2分) (1)Na+[:
:]2-Na+， NaOH (2) 2Na2O2+2H2O
＝4NaOH+O2↑
(3)常压
22、（10分，每空2分） ⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 
⑶KC8
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23、(10’) （1）2Mg＋CO2＝2MgO＋C; (2’)
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2’)
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|
（4）⑤C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O (2’)
（5）2NH4++2e- ＝ 2NH3↑+H2↑ (2’)
24、（10分）（1）F Mg（各2分）
（2）2Na202＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（3）2F2+2 NaOH ＝2NaF+ H2O ＋OF2（2分）
（4）c（Na＋）>c（F－）>c（OH－）>c（H＋）（2分）
六、
25、（共8分）
（1）I2＋SO2+ 2H2O ==H2SO4+ 2HI（2分）
（2）6.4aV%（2分）
（3）I2－SO2－S
n(I2)=n(S)=1.56X10-7mol
C(I2)= 1.56X10-3mol/L（4分）
26、（共10分）(1)2(2分) 4（2分） (2)相等(2分) 0.6(2分) (3)8:5(2分)