北京市东城区2005—2006学年度第一学期期末教学目标检测
高三化学 2006.1
有关的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56
第Ⅰ卷 （选择题 共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A．SO2和SiO2 B．CO2和NaCl C．NH4Cl和HCl D．H2O2和C3H6
2．最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正
确的是 （ ）
A．它是氧元素的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量为64 g · mol – 1 D．它具有很强的氧化性
3．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是 （ ）
A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO3
4．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 （ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2H2 + O2 2H2O；△H = – 142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)
2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g)
2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g)
2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol
6．下列关于铜电极的叙述中正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．在铁上电镀铜时用铜作阴极
D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气
7．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 （ ）
A．它是由两种单质组成的混合物 B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物 D．它是一种高聚物
8．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 +
NO N2
+ H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．2 : 3 B．3 : 2 C．4 : 5 D．5 : 6
9．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 （ ）
A．CH2 CH—CHO B．CH3CH2COOH
C．CH2 CH—COOCH3 D．CH2OH(CHOH)4CHO
10．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是 （ ）
A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热
D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，22.4 L H2所含氢原子数目为2NA
B．1.8g NH
离子所含电子数目为NA
C．58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA
D．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO
离子数目为NA
12．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉 n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t℃时KCl的溶解度是 （ ）
A．
× 100 g B．
g
C．
× 100 g D．
× 100 g
13．将0.2 mol · L – 1的一元弱酸HA溶液和0.1 mol · L – 1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A．c (HA) < c (A – ) B．c (Na+) > c (A – )
C．c (Na+) = c (A – ) + c (OH – ) D．c (HA) + c (A – ) = 0.2 mol · L – 1
14．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y
< Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．只有③ D．只有①④
15．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 （ ）
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
16．下列离子方程式中书写正确的是 （ ）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+
+ 2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +
3NH3 · H2O = Al(OH)3↓+ 3NH
D．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO
+ OH – = CO
+ H2O
17．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2 mol · L – 1的HNO3溶液25 mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol · L – 1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 （ ）
A．45mL B．50mL C．40mL D．无法确定
18．香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是
（ ）
A．可与银氨溶液反应
B．可与氢氧化钠溶液反应
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．可与浓溴水发生取代反应
19．用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol · L – 1的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH = 2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 （ ）
A．V1 < V2 B．V1 = V2 C．V1 > V2 D．V1≤V2
20．有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl –、SO
、HCO、MnO
离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl – B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO
C．肯定有K+、HCO、MnO D．肯定有Al3+、Mg2+、SO
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
三、（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）将1 mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g)
+ H2(g) 
2HI(g)；△H < 0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______mol · L – 1。
（2）若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。
22．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是 ____________（填化学式），其原因是____
_____________；
（2）由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为_______________。
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为____________。
（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_________极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为____________，可用________________检验该极所得产物。
四、（本题包括2小题，共22分）
23．（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为________，H物质的名称为_________________。
（2）G→J的化学方程式为_________________________________。
（3）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为_______________________，所得
溶液显酸性的原因是___________________（用离子方程式表示）。
24．（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程
式为_____________________
_________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中
应浸一种液体，这种液体是
_________________________，
其作用是_________________
_____________________________________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______________________________________________________。B中应放置的液体是（填字母）_____________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol · L – 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________
_________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填
字母）。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
五、（本题包括2小题，共24分）
25．（8分）已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
______________________________________________________________
26．（16分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）HX + 
（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_________________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
____________________________________________________________。
六、（本题包括1小题，共14分）
27．（14分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学工表示，不必化简。）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________________。
（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_________，
理由是_______________________________________________。
（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？（请写出计算过程）
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是_______________。
化学参考答案
第Ⅰ卷（1—10题每小题3分，11—20题每小题4分，共70分）
1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C 11．B 12．A 13．B 14．A 15．D 16．C 17．C 18．C 19．B 20．D
第Ⅱ卷（共80分）
21．（共8分）（1）（2分）0.05； （2）（2分）③⑤ （3）（4分）2b – 4a = c
22．（共12分）（1）（1分）H2O；（2分）在H2O分子之间存在着氢键的作用
（2）（2分）H+ + HSO3 – = H2O + SO2↑ （3）（2分）Na+ [
H] –
（4）（1分）阴；（2分）2Cl – – 2e – = Cl2↑；（2分）湿润的碘化钾淀粉试纸（其他合理答案均可给分）；
23．（共10分，每空2分）（1）Al2O3、偏铝酸钠
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
|
Fe(OH)3 + 3H+
24．（共12分）（1）（2分）Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（2）（每空1分）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
（3）（每空2分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d
（4）（每空2分）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
②a、d
25．（共8分）（1）（各2分）碳碳双键、羟基；
（2）（2分）
（3）（2分）
26．（共16分）
（1）（各1分）
、
（2）（各2分）加成；消去；水解或取代
（3）（2分）
（4）（2分）
的水解产物
不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中
的水解产物
中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均可给分）
（5）（各2分）
（或
或 
）
27．（共14分）（1）（2分）84:100 （2）（每空2分）盐酸中HCl的物质的量浓度；如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度。
（3）（4分）c (HCl) =
mol · L – 1
（4）（4分）
提示：考虑两个极限情况：全为碳酸氢钠生成的二氧化碳为22.4 a /
84 L，全为碳酸氢钾生成的二氧化碳为22.4 a / 100 L，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是