2005年南京市高三第二次质量检测
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－16 O－16 Na－23 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Co－59 Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2．下列说法中正确的是
A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2
C．用过量的铁在氯气中燃烧可制取氯化亚铁
D．为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中
3．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．某些蛋白质根浓硝酸作用会变黄
C．重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水
4．下列说法中正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氮、液氨均可用作制冷剂
B．碘化银、干冰可用于人工降雨
C．碳酸钡、硫酸钡均可用作医用“钡餐”
D．二氧化碳、氯水、过氧化钠、活性炭等均可用于漂白
6．t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是
A．
×100 g B．
g C．
×100 g
D．
×100 g
7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）
A．SO32－ B．CH3COO－ C．CO32－ D．HCO3－
8．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于
A．2n(C)＋n(N)＋2 B．2n(C)＋2n(N)＋n(O)
C．3n(C)＋2n(O)＋2 D．2n(C)＋2n(N)＋2
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为2NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
10．常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是
A．4 B．4.6 C．5.4 D．6
11．将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
12．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋
C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋ D．Na＋、K＋、ClO－、I－
13．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图
下列有关核黄素的说法中，正确的是
A．核黄素属于分子晶体
B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．把金属铁放入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．铜片与稀硝酸反应 Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O
15．下列各组物质，只用水就能加以区分的是
A．溴蒸气、二氧化氮两种气体
B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体
C．溴苯、苯、乙醛三种液体
D．氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体
16．如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是
A．C2H4与C3H4 体积比为任意比
B．C2H2与C3H8 体积比1∶2
C．H2与C4H8 体积比2∶1
D．H2与C2H6 体积比3∶1
17．500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
18．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（6分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）________。
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉编成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可
20．（14分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
A B C D
⑴反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有_________________。
⑵制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是__________________________；较好的加热方法是_____________。
⑶当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是_____________。
⑷反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。
四、(本题包括2小题，共18分)
21．（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
⑴写出元素符号：B________，D________。
⑵A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：________。
⑶1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。
⑷B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
22．（10分）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________。
⑵反应①的化学方程式是____________________________。
⑶反应②的离子方程式是____________________________。
⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是____________________。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）已知：①CH3CH2CH2NO2性质稳定，它既不与NaOH溶液反应，又不与盐酸反应。②含有氨基（－NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R－NH2＋HCl→R－NH2·HCl（R代表烃基）
右图是有机物M的球棍模型的示意图。
⑴请写出M的分子式：_________________。
⑵M的同分异构体有多种，A、B、C为其中的三种，且都是芳香族化合物。已知：
①A、B、C分子的苯环上均只有两个取代基，且取代基所含的原子总数相差l；
②A、B既能与盐酸反应，又能被NaOH溶液中和，且两者苯环上的一取代物的种数相同；
③C既不与强酸反应，又不与强碱反应。
请写出A、B、C的结构简式：
A_______________，B______________，C______________（C任写其中的一种）。
24．（12分）请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX＋Mg
RMgX，这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：
化学家格林(Grignard)因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（
）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：
请根据上述信息，按要求填空：
⑴A的结构简式：_______________，E的结构简式：___________。
⑵反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________________。
⑶反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________________________。
⑷反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n－2的分子F。F的结构简式是____________。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_____________________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（7分）无水CoCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2
CoCl2·x H2O
深蓝色 粉红色
⑴现有32.5 g无水CoCl2，吸水后得到59.5 gCoCl2·x H2O，则水合物中x的值是____。
⑵准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1.88 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则该有机物的最简式为______________；该样品的分子式________（填“能”或“不能”）确定，理由是___________________________________________________________。
26．（11分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为___________L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
⑴由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为__________L。
⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。
⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
