2007届高三化学第三次月考

2007届高三化学第三次月考

试　　卷

本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共108分,考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4　　Li 7　　C 12　 N 14　16  Na 23　Mg24　

S 32　K 39　Ca 40　Cu64　Zn 65　Rb 85.5　W184

第Ⅰ卷　　(选择题共40分)

一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。第小题只有一个选项符合题意。）

1、常温下NCl₃是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥型空间结构，下列关于NCl₃的叙述正确的是：

A、在常温下能导电　　B、因N — Cl键的键能大，故沸点较高]

C、与液氨类似分子间存在氢键　　 D、所形成的晶体为分子晶体

2、共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种不同作用力的是：

A、硫酸钠　　B、金刚石　　C、氯化钡　　D、固态氙

3、下列各组离子能大量共存的是：

A、I^—、ClO^—、H⁺、Na⁺　　 B、K⁺、HCO₃^—、OH^—、NH₄⁺

C、Fe³⁺、Cu² + 、S0₄^2—、Cl^—　　　 D、Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2—、SO₃^2—

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A、0.1 mol·L — 1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B、1 molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10NA

C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA

D、1L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

5、右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下

列有关判断正确的是：

A、a为负极、b为正极　　　　　　  B、c为阳极、d为阴极

C、电解过程中，c电极质量增加　　 D、电解过程中，氯离子浓度不变

6、下列操作及变化中，属于物理变化的是：

A、氧化钠在空气中加热变成过氧化钠

B、加热胆矾晶体变成白色硫酸铜粉末

C、河水加漂白粉进行 消毒杀菌

D、用渗析法除去淀粉胶体中的NaCl

7、已知在发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，NO₂作氧化剂，

这两者反应生成N₂和水蒸气。又知：

N₂（g） + 2O₂（g） = 2NO₂（g）△H= +67.7kJ/mol

N2H4（g） + O₂（g） = N₂（g） + 2H₂O（g）；△H= —534kJ/mol

则肼与NO₂反应的热化学方程式为：

A、N₂H₄（g） + NO₂（g）=2/3N₂（g） + 2H₂O（g）；△H= +567.85 kJ·mol^－1

B、N₂H₄（g） + NO₂（g）=　2/3N₂（g） + 2H₂O（g）；△H= -567.85 kJ·mol^－1

C、2N₂H₄（g） + 2NO₂（g）= 3N₂（g） + 4H₂O（g）；△H= +567.85 kJ·mol^－1

D、2N₂H₄（g） + 2NO₂（g）= 3N₂（g） + 4H₂O（g）；△H= -567.85 kJ·mol^－1

8、将由两种金属单质组成的混合物3g，投入到过量的水中，在标准状况下收集到气体1.12L。以下不可能形成此混合物的单质组合是：

A、Na和K　　B、Li和Na　　C、Rb和 Ca　 D、Na和Cu

9、H₂O和D₂O　　　分别与钠反应（反应后溶液体积相同），当两个反应电子转移数目相等时，下列说法错误的是：

A、同温同压下生成相同体积的气体　　 B、反应后所得溶液的物质的量浓度相同

C、参加反应的钠的质量相等　　　　　 D、参加反应的H₂O和D₂O质量相等

10、下列说法一定正确的是：

A、水溶液能导电的晶体一定是离子晶体　 B、熔融态能导电的晶体一定是离子晶体

C、固态不导电，熔融态能导电的晶体一定是离子晶体

D、固态能导电的单质晶体一定是金属晶体

11、下列离子方程式正确的是：

A、Ba（OH）₂和Mg（HCO₃）₂反应：Ba²⁺ + OH^— + HCO₃^— = BaCO₃↓ + H₂O

B、钠与稀盐酸反应：　2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑

C、Ca（H₂PO₄）₂跟过量NaOH反应：3Ca²⁺ + 2H₂PO₄^— + 4OH^— = Ca（PO₄）₂ + 4H₂O

D、氯酸钾固体与浓盐酸共热：ClO₃^— + 6H⁺ + 5Cl^— 3Cl₂↑ + 3H₂0

13、向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中持续稳定地通入 6.72L（已换算成标准状况）CO₂气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通过CO₂的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）：

2.24　4.48　6.72

0.8 0.6 0.4 0.2

 

 

 

 

 

A、　　　　　　　　　 B、　　　　　　　　　 C、　　　　　　　　　D、

13、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断中错误的是：

A、这里的“另一种反应物”具有氧化性　　 B、CuH可作氧化剂、还原剂

C、CuH + Cl₂ = CuCl + HCl（燃烧）　　　　　  D、CuH + HCl = CuCl + H₂↑（常温）

14、在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气的8倍，这时测得容器内的压强为p₁。若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始 时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是：

A、P₁= 8 P₂　　 B、P₁= 4 P₂　　 C、P₁ = 2 P₂ 　　　　 D、P₁= P₂

15、下列实验操作中,先后顺序正确的是:

A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

C、为检验酸性溶液中的Cl^—和SO₄^2—，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液。

D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

16、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是：

A、苯、酒精、硝基苯　　　　　　　　　　 B、食盐、烧碱、硝酸铵

C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　　　　 D、氧化铜、二氧化锰、活性炭

 

第Ⅱ卷　　（非选择题）

17、（8分）现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄来配置500ml0.2mol/L的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②试管 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有：（填序号，下同）___________________

（2）经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10mL ②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是：__________

（3）将浓硫酸用适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL容量瓶中，转移时应用_____引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，轻晃容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度______处，改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______正好与刻度线相切。振荡摇匀后，装瓶贴签。

（4）在配制过程中，下列操作能引起结果偏高的有：______________________________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，交将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容前，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

18、（9分）已知三氯化磷和五氯化磷的有关物理量如下表。某学生拟用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。实验时，在蒸馏烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入蒸馏烧瓶d 中，氯气与白磷发生反应，并产生火焰。请回答下列问题：

	熔点	沸点
三氯化磷	－112℃	76℃
五氯化磷	148℃	200℃分解

 

 

 

 

 

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a，b中应该装入的试剂分别是：

a、_____________b、_______________

（2）实验中需要加热的仪器有（填仪器对应的字母）________________________

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集，为保证三氯化磷蒸气完全冷凝，在水槽g中应加入：_______

（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及盛放其中的物质都应是干燥的。为除去氯气中的水分并防止外界的水分进入 装置，c中应装入下列物质中的（填字母，下同）_____，F中应装入下列物质中的 ____________

A、碱石灰　　B、浓硫酸　　C、无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使蒸馏烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在蒸馏烧瓶d的底部入放少量：______________

（6）蒸馏烧杯e中收集到的三氯化磷中常含有少量的五氯化磷，请设计实验将三氯化磷与五氯化磷分离：______________________

19、（5分）用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。请仔细阅读下列文字，回答相关问题：

（1）已知硫酸铅不溶于水，也不溶于盐酸和硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb + (NH₄)₂SO₄。当(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S气体时，又有黑色沉淀产生，写出该反应的离子方程式：___________________________

（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	9.2g	1.5×10—4g	33.3g
NH3（1）	86g	97.2g	0.8g	约0g

上述物质相互间在液氨中能发生复分解反应的离子方程式为：

（3）已知AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S的颜色分别为白、淡黄色、黄色、黑色。向NaCl的溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再依次滴入NaBr、NaI、Na₂S溶液时，发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，写出离子方程式：AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-；_________________;______________________.由此可以得出Ag₂S、AgI、AgBr、AgCl的溶解度由大到小的顺序为__________________________.

20、（9分）纯碱是一种重要的化工原料，很多工业都需要用到纯碱。

高温

（1）纯碱最早的工业生产方法是路布兰法，该方法第一步用硫酸将食盐转变成硫酸钠；第二步将硫酸钠与木炭、石灰石一起共热制得纯碱。其中第一步反应的原理是__________________，此步反应最明显

的缺点是__________________。第二步中反应为：①Na₂SO₄+2C  ==== Na₂S+2CO₂↑、

	高温

②Na₂S+CaCO₃ ======Na₂CO₃+CaS，其中属于氧化还原反应的为 _______________，该反应中氧化剂为_______________。

 

 

 

 

 

 

 

 

（提取副产品）

（2）19世纪中叶比利索尔维发明了氨碱法制纯碱，但存在原料利用率不高和副产品多的缺点。我国化学家侯德榜（如图）改革了此生产工艺，生产流程简要表示如上：

上述生产流程中原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______________（填上述流程中的编号）的循环。上述流程中X物质的分子式为_______________。写出沉淀中发生的化学反应方程式_______________，从沉淀池中取出沉淀的操作是_______________

（3）在实验室可以利用Na₂CO₃溶液通过一步反应可获得NaOH，请写出该反应的化学方程式_______________

21、（12分）因生产过程中一些金属微粒混入部分锂电池，存在导致笔记本电脑冒烟、起火隐患，日本索尼公司2006年9月29日发布公告，要求紧急召回有缺陷的锂电池组。

Ⅰ由于锂电池的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，而广泛应用于心脏起搏器、手机、笔记本电脑。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂。锂电池比容量特别大的原因是_______________；该电池中的电解质溶液非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用由水配制的电解质溶液，请用化学方程式表示其原因________

Ⅱ现将一块锂电池连入下图所示的电路乙装置用离子交换膜分隔成A、B两室。

(1)　 写出甲装置中的两电极的电极反应式，锌极_______________铁极_______________。

甲装置能否用于在铁的表面镀铜__________

（选填“能”或“不能”，如果 “不能”请写出改进的方法。如果“能”，此问不必回答）_______________

 

 

（2） 乙装置中离子交换膜的作用___。如果锂电池中转移了0.5mol电子，则A室析出________L（标准状况下）_________（填物质名称）气体。

（3）由于一些金属微粒混入锂电池，工作一段时间后，由于过热导致电池内部短路，此时乙装置中的现象是_______________，其原因是_______________。

22、（8分）在一定条件下（不允许添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图所示的各种变化，图中每个方框（除注明的溶液外）仅表示一种单质或一种化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

其中，反应③、④、⑤、⑥属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应，X、H和Y和单质，且H是空气的主要成分之一，其余为化合物。A、Z的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃）均显紫色。据此请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A_____________，Z_____________，H_____________，C___________ 　 

（2）B物质形成的晶体类型为_______________，晶体中每个B周围紧邻的B有_______________个。

（3）写出反应②的化学方程式_______（4）写出反应③的化学方程式_______________

23、（9分）硫酸是基础化学工业的重要产品，它是许多化学工业的重要原料。

（1）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾装入反应器中加强热，此时放出有刺激性气味的气体（SO₂），同时流出油状液体，固体变为红棕色。这个反应过程可用两个化学方程式表示：①_____②_________

（2）接触法制硫酸是目前工业生产硫酸的主要方法，其简单流程图如下：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（a）图中标号②处通入的物质是_________；（写主要成分的化学式）（b）设备A是________，在设备A中反应的化学方程式_________；（c）设备B中温度控制在400℃~500℃，其理由是______

（d）设备C中用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO₃的原因是__________________________.