高考化学冲刺训练（8）-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高考化学冲刺训练（8）

1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是

A．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大

B．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路

C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物　　

D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

2．在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H=－241.8kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H=－285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H₂燃烧生成1 mol H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量　

B．H₂的燃烧热为285.8 kJ

C．O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量　　　

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

　①醋酸与水能以任意比互溶　　　　 ②醋酸溶液能导电

　③醋酸溶液中存在醋酸分子　　　　 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大

　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　　⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

　A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②

4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　

①　　 F₂和Br₂的沸点　　　②纯水在25℃和80℃时的pH值

　　③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量

　　④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数

　　⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　⑥耐火材料MgO和CaO的熔点

　　⑦H^－和H⁺离子半径

　　⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　　A　①②⑥　　　　 B　①②③⑤　　　 C　⑤⑥⑦　　　　 D　②⑦⑥

5．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　

　　①常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

　　②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

　　③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

　　⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A

　　⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

　　A．①②　　　　　 B．③④　　　　　 C．②④　　　　　 D．⑤⑥

6．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^－== 4OH^一

B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺

C．向KHSO₄溶液中滴人Ba(OH)₂溶液使pH=7 ： SO₄²^－+H⁺+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

D．1L 0.5mol·L^－¹稀硫酸与1L 1mol·L^－¹氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：　 H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) === Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol

7．室温下，由水电离得到的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　　 B．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　 D．K⁺、S²^－、CO₃²^－、OH^－

8．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和四种反应的是

A．维生素　　　　　　　　　　　　　　　B．阿司匹林

　　C．芬必得　　　　　　　　　　　　　 D．扑热息痛

9．下列说法中，正确的是

A．Al能与强碱溶液反应，与其同主族的Tl(铊)也能与强碱溶液反应

B．第二周期非金属元素气态氢化物分子间都能形成氢键

C．同温度同物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH小于硅酸钠溶液

D．AlCl₃晶体的熔点低于MgCl₂晶体的熔点

10．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol/(L·min)。N：2 mol C y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol/L。下列推断的结论中不正确的是

A．x=2　　B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L　　 C．y>0.8　　D．y<0.8

11．固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂（SO₄）₃。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl₃和FeCl₃固体。

回答下列问题：

（1）　　　写出下列试剂的名称：试剂c___________, 试剂d__________，试剂f　　　　，

（2）　　　操作3是　　　，具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

操作4是　　　　，操作时应注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）　　　加入试剂b的目的是_________________________________________ ,判断试剂b适量的方法是___________________________________________________。

（4）　　　由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是_______________________________________________________________。

（5）　　　溶液E中的溶质有：_________________________________。其中杂质是否要另加试剂除去__________（填“是”或“否”）,原因是______________________________；

（6）　　　有同学认为上述实验中最后得到AlCl₃和FeCl₃固体的步骤不科学，他的理由是：___________________________________________________________________。

12．Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示______ 、_______族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是___________________　　　　　　　　　　 ___.

Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107º18’。从反应NH₃+H⁺→NH₄⁺可知：NH₄⁺中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式。但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109º28’。故NH₄⁺的结构也可表示为B式。

　　　　　　　　 A式　B式

（1）还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：H₃O⁺，　　　　　等。（在下列微粒中选择两种填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O）

（2）写出H₃O⁺的电子式　　　　　　　　　；

你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？　　　　

A．120º　　　　　 B．109º28’　　　　　 C．107º18’D．60º

（3）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型。其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键。则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与　　　个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有　　　个氮原子和　　　　个硼原子。

13．根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。