如东县2006～2007学年第一学期期中考试试卷
高三化学2006.11
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题 共64分）
注意事项：
1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：
。下列有关说法正确的是
A．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B．该核裂变中质子数守恒
C．Ba是人工核反应制得的超铀元素 D．
中含有106个中子
2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是
A．铜 B．碳素钢 C．氯化钠晶体 D．干冰
3．NaBH4含有BH4－离子（H为－1价）而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反应方程式为：
20NiCl2＋16NaBH4＋34NaOH＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10NaB(OH)4＋40NaCl＋35H2↑
关于该反应的说法不正确的是：
① B元素在反应前后化合价不变；② （3Ni3B＋Ni）是还原产物，H2是氧化产物；③ 每生成1molH2时，转移的电子数为2mol；④ NaBH4的还原性强于H2；⑤ H2中的H元素来自于NaBH4和H2O；⑥ （3Ni3B＋Ni）是一种化合物，化学式为Ni10B。
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2＋离子数为0.5NA
C．将5.0mol·L－1的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1NA
D．26.75gNH4Cl中含有的共用电子对数为2NA
5．下列各种情况下一定不能大量共存的离子组是
A．能与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42－
B．0.1mol·L－1NaOH溶液中：NH4＋、NO3－、Br－、HCO3－
C．能与Na2CO3反应放出CO2的溶液中：H＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
D．pH为1的紫色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－
6．能证明CH3COOH为弱电解质的实验是
① 分别测定浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH；② 分别向浓度均为1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；③ 测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH；④ 将1.0mol·L－1的HCl溶液和1.0mol·L－1的CH3COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；⑤ 将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na2CO3溶液中。
A．除⑤外均可以 B．只有①和③ C．全部 D．只有②和⑤
7．下列各项因果关系中正确的是
A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者
B．水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键
C．金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子
D．离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则
8．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1 B．1.12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合：Ba2＋＋
＝BaSO4↓
B．碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应：Ca2＋＋
＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．用惰性电极电解AgNO3溶液：
D．Na2O2粉末加入水中：2
＋2H2O＝4OH－＋O2↑
10．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断不正确的是
A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)－1
C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D．该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变
11．如下图所示的转化关系中，每个字母代表一种物质。其中B是常见的金属单质，X、Y是常见的非金属单质，其余均为由两种元素组成的常见化合物（每步转化中无关生成物没有列出）。
当X为黄绿色气体、Y为无色气体时，下列各种推断合理的是：
① 组成B的元素处于元素周期表中的第三周期第IIA族；② C是一种熔点很高的物质；③ D的水溶液显酸性；④ E是一种液体，且分子中两种组成元素的原子个数比为1∶1；⑤ 在X＋E→Y的反应中，X的氧化性大于Y。
A．①③⑤ B．②④ C．④⑤ D．②③④⑤
12．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应的水合物的碱性：YOH＞Z(OH)2
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2W
C．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶2
D．X、W两元素形成的化合物中X通常为负价
13．下图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是
A．a电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
B．b电极上发生的电极反应为还原反应
C．外电路中电子从b电极流向a电极
D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变
14．常温下，amLpH＝4的HCl溶液中加入pH＝10的一元碱AOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．V(总)≥2amL B．V(总)≤2amL
C．c(H＋)＝c(OH－)＜c(A＋)＝c(Cl－) D．一定不存在AOH分子
15．下列关于晶体的说法正确的是
A．离子晶体中一定不含共价键
B．金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高
C．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相等的阳离子有4个
D．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合
16．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B发生
如下可逆反应：A(g)＋B(g)
xC(g)；ΔH＝Q。
在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随
反应时间的变化如右图所示。下列判断确的是
A．P1＞P2，x＝1 B．P1＜P2，x≠1
C．T1＜T2，Q＞0 D．T1＞T2，Q＜0
第二卷（非选择题 共86分）
注意事项：请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题：
⑴ 中和热测定实验中应用到上述仪器中的 （填序号），该仪器在中和热测定实验中放置的位置是 ；
⑵ 配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的 （填序号），如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
⑶ 若B仪器漏水，则应采取的措施是 。
18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，
写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。
已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1。（E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量）
回答下列问题：
⑴ N60分子中每个N原子最外层有 个电子；
⑵ N60稳定性较差的原因可能是 ；
⑶ 1molN60受热分解为N2时放出的热量为 ；
⑷ N60潜在的商业用途可能是 。
20．（10分）下列框图中每个字母代表一种物质，其中A是金属单质，B、F是气态非金属单质，其余均为化合物。已知D为淡黄色固体粉末，C为无色无味的液体，G是空气中含量较少的气体，当空气中G的含量增多时会造成“温室效应”。A、D、E、H、M、N中含有同一种金属元素。回答下列问题：
⑴ 写出：A离子的结构示意图 ，F分子的电子式 ；
⑵ 写出下列反应的化学方程式：
① ，
② ；
⑶ X可以是多种类型的物质，H是由三种元素组成的盐。请列举出X可以代表的四种不同物质，写出相应的反应③的离子方程式：
， ，
， 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
⑴ 根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n＋m | 2 | |
| VSEPR理想模型 | 正四面体 | |
| 价层电子对之间的理想键角 | 109°28′ |
⑵ 请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；
⑶ H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因 ；
⑷ SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）回答下列问题：
⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。
① 若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＜7，则一元弱酸的电离程度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）一元弱碱的电离程度；
② 若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则
c1 c2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑵ 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：
A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＝－│Q│
若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐
标所表示的物理量变化如右图所示：
① 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 （至
少填两个含义不同的物理量）；
② 若横坐标表示压强，则纵坐标 （填“能”或“不能”）表示平衡混合物的密度，理由是 。
23．（10分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
| a | |||||||||||||||||
| f | h | i | |||||||||||||||
| b | e | j |
| ||||||||||||||
| c | d | g | k | ||||||||||||||
| l | |||||||||||||||||
⑴ 请写出d在元素周期表中的位置 ；
⑵ 请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；
⑶ 请写出上述元素组成的物质间发生的与“⑵”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式 ；
⑷ g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；
⑸ j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式 。
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）1833年法拉第（M．Faraday，1791～1867）提出电解定律：电解过程中电极上发生电解时转移的电子的物质的量n与通过电解池的电量Q（Q等于电流强度I与通电时间t的乘积）成正比，即：Q＝nF（F为法拉第常量，F＝96 485C·mol－1，C为电荷单位）。标准状况下，向CuSO4溶液中通电12小时，保持电流强度为2.5C·s－1。
回答下列问题：
⑴ 理论上电解过程中析出的铜的质量和生成的气体体积是多少？
⑵ 实际电解过程中析出的铜的质量小于理论值，试说明原因。
25．（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Al则转变为Al(OH)3。
⑴ 写出Al和水体中NO3－反应的离子方程式 ；
⑵ 某水库水的实际容量大约为1×1010m3，1m3水体中含N元素4.2g，假设中N元素全部以NO3－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝 kg；
⑶ 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：
如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl20.5%（质量分数）的海水多少kg？
⑷ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？
如东县2006～2007学年第一学期期中考试试卷2006.11
高三化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．A 8．A
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
9．BC 10．AC 11．D 12．AD 13．C 14．BC 15．D 16．D
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）⑴ C 悬挂于反应液中 ⑵ A 偏大 ⑶ 若B为酸式滴定管，则取下活塞并涂上少量凡士林但不能堵塞活塞上的小孔；若B为碱式滴定管，则将玻璃珠上下移动至不漏水（或更换乳胶管） （每空2分）
18．（12分）⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （每空1分）
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O （每空2分）
⑶ 不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
（第1空1分，第2空3分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）⑴ 8 ⑵ N－N的键能较小 ⑶ 13 230kJ ⑷ 用作高能量的炸药或火箭燃料
（每空2分）
20．（10分）⑴
H∶H
⑵ ① 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
②
⑶ Al2O3：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
H2SO4：H＋＋OH－＝H2O NaHSO3：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
（X还可以是酸性氧化物、其他含氧酸、酸式盐等）
（第⑴⑵两小题每空1分，第⑶小题每空1.5分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）⑴
| 4 | |
| 直线形 | |
| 180° |
（每空1分）
⑵ CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形 （2分）
⑶ 折线形（或角形） 水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′
（第一空1分，第二空2分）
⑷ 四面体 ＞ （每空1分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）⑴ ① 大于 ② 大于 （每空2分）
⑵ ① C的物质的量或百分含量、A或B的转化率、平衡混合物的平均相对分子质量（2分）
② 不能 P增大，则容器体积减小，但混合气体的质量不变，故平衡混合物的密度增大
（每空1分）
23．（10分）⑴ 第4周期第Ⅷ族 ⑵ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
⑶ 2Mg＋CO2 2MgO＋C
⑷ H2GeO3＋2OH－＝GeO32－＋2H2O
⑸ 2BrCl＋2KI＝Br2＋I2＋2KCl （每空2分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）
解：⑴ 通过电解池的电量＝It＝2.5C·s－1×12h×3 600s·h－1＝1.08×105C
通过电极的电子的物质的量n＝1.08×105C÷96 485C·mol－1＝1.12 mol （2分）
故：理论上析出的铜的质量为：64.0g·mol－1×
×1.12mol＝35.84g （2分）
标准状况下产生的氧气的体积为：22.4L·mol－1×
×1.12mol＝6.27L （2分）
⑵ 由于电极和电解质溶液电阻的存在，在实际电解过程中转移的电子不可能全部用于电极反应，故实际电解过程中析出的铜的质量小于理论值（同时，实际电解过程中并不只发生生成Cu和O2的电极反应也是原因之一）。 （2分）
25．（10分）⑴ 6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－ （2分）
⑵ 1.35×108kg （2分）
⑶ 解：金属镁与NO3－反应的离子方程式为：
2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－
则1m3水体应消耗Mg：
（2分）
相当于消耗MgCl20.75mol，相当于消耗海水0.75mol×95g·mol－1÷0.5％＝14.25kg
则除去该水库水体中的N元素大约消耗海水1×1010×14.25kg＝1.425×1011kg （2分）
⑷ 分别除去1m3水体中的N元素，需消耗金属铝13.5g，消耗金属镁18g，除去等体积水体中的N元素，消耗的镁与铝的质量比为4∶3，但镁与铝的价格比约为1∶2。且金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，所以应当选用金属镁。 （2分）
答题中出现的合理答案均参照给分！