2007学年第一学期高三化学第二次诊断考试

海门市2006—2007学年第一学期高三第二次诊断考试

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

第I卷（选择题，共64分）

注意事项：

1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回，答题纸请勿折叠。

可能用到的相对原子质量：H－1　 C－12　 N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27

Si－28　S－32　 K－39　Ca－40　Fe—56　 Cu－64　

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）

1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．C₂H₄和C₄H₈两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．S^2－的结构示意图为：，NH₄Cl的电子式为：

D．SiH₄、CH₄、NH₄^＋的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型

3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、

生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，

等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A．原子核内中子数为16 　　　

B．和原子核内的质子数相差2

C．在相同条件下比更易蒸发　　 

D．相同条件下^＋的酸性比^＋的酸性更强

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　　 　　B．

C．　　　　　　　　　　　　D．

5．已知下列三组实验：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述实验中，共发生了两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

6．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 

　 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体

C．相同压强的条件下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2N_A

B．含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5N_A

C．在标准状况下，11.2LNO与N₂混合气中含原子数为N_A

D．pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H^＋离子数为0.1N_A

8．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；　  △H = + 67.7kJ/mol　

　　　　　N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　 △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；　△H = – 601.7kJ/mol

　　D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；　△H = – 1135.7kJ/mol

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①F和Br的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO· 5HO的质量

　　　 ④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

　　　 ⑤在NH+NO—→ N+HO（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H和H的离子半径

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　C．②⑥⑦ 　　　　　　　D．⑤⑥⑦

10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　  B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^－离子是否存在　　　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

11．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

12．常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

13．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

	（I）	（II）
A	少量CO2通入Ba(OH)2溶液	过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液
B	少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液	0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D	过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

14．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S 　 

B．SiH₄　　

C．PH₃

D．HCl

15．铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^一浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降（溶液体积变化忽略不计）

　  A．0.2　　　　　　　　　　　 B．0.4　　

C．0.6　　  　　　　　　　　 D．0.8

16．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3	SO3物质的量	10个大气压	2个大气压

第II卷（非选择题，共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．(10分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。

回答下列问题：

（1）写出乙溶液中溶质的化学式　　　　　 。

（2）第④步操作中的用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）进行第⑦步操作的两种方法是　　　　 或　　　　 （不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验单质碘存在的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因　　　　　　　　　　　　　　　  。

18．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，且在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl­₄和HCl，如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl₃，则应从资料中查阅的数据是　　　　　　　　 。

（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功和安全，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应加入合适的试剂（填写字母代号）是　　　　　　。

a．碘水　 b．氯水　　c．NaCl溶液　　 　 d．KSCN溶液 ｅ．Na₂SO₃溶液

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，同时PI₃易水解生成HI和H₃PO₃（亚磷酸）

（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　  　 ；

（2）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　   ；　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称　　　　　　　　　 。

20．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）写出元素②在周期表中的位置　　　　　　　　　　 。

（3）根据元素①氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　  族。

（4）类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如③和④元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式　　　　　　　　　　  。

（5）元素周期表中蕴含着许多的变化规律。请你写出与周期表相符合的一条一般规律：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括2小题，共18分）

21．(8分) （Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：

（1）可根据　　　 　　　　　 现象来判断

甲、乙中反应都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度

左侧a处，则a的取值范围是　　　　　  。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均同（Ⅰ），则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的物质的量的关系是甲　 　　　　 乙（填：“＞”或“＜”或“＝” ）；

（2）如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　 　　　；

22．（10分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E的电子式：E　　　　　　　　  。

（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为　　　　　  _________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因　　　　　　　　　　  。

六、（本题包括1小题，共10分）

23．(10分) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

　　观察上述数据，回答下列问题：

（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围 　　　　　 。

（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是　　　　　　　　　　　　　  ；

（3）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向　　　　  （写原子名称）。

（4）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是：（写出判断的方法和结论）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）某化合物中含X、 Y 、Z三种元素，其中有两种金属元素，X为其中一种，其原子个数组成比是X：Y：Z=1：2：4。将1.98g该化合物溶于水，滴加适量的稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应，铁元素全部以Fe²⁺存在。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液，使Fe²⁺刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe₂O₃粉未2.4g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。

25．（10分）铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。

（1）工业上制取铝的流程图如下：

在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：

	Al2O3	Fe2O3	NaOH	其它杂质
铝土矿	55%	16%	0	/
赤泥	15%	48%	8%	/

设其它杂质不参加反应，则每生产1 t 纯净氧化铝，需铝土矿的质量为　　　　 吨， 投入的烧碱固体为　　　　　 吨。

（2）国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。现对某铸造铝合金产品的质量进行如下实验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂↑）

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。

请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

　

 

海门市2006—2007学年第一学期高三第二次诊断考试

化学试卷参考答案

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）

1、B　2、D 3、C　4、B　5、A　6、D　7、C　 8、A

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9、C　10、BC　11、D　12、AD　13、BD 14、B　15、D　16、A

三、（本题包括2小题，共22分）

17、(10分，每小题2分) （1）FeI₂　　（2）除去未反应的铁　 （3）升华；萃取　　

（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在　 （5）2AgI2Ag+I₂

18、(12分)（1）三种物质的沸点 （2分）　（2）①浓硫酸　 （2分）；

 使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 （2分）　　 ②SiHCl₃+H₂Si+3HCl　（2分）

③排尽装置中的空气 （2分）　　④b　d（2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

19、（8分）（8分）（1）4H⁺+4I^－+O₂ 　　  2I₂+2H₂O　　　 （2分）

　 （2）2P + 3I₂ =====2PI₃ ；PI₃ + 3H₂O====3HI + 3H₃PO₃（4分）

（3）FeSO₄溶液　 铁粉　　　（2分）

20、(10分)

(1)（2分）

(2) 第四周期、第Ⅷ族　　 （2分）　　　  (3) IVA　　（2分）　　

(4)H₃PO₄、HPO₃、HIO₄（2分）

（5）元素的周期数即为原子结构最外电子层数；或元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数等（只要合理即可给分）。　　　　　　　　（2分）

五、（本题包括2小题，共18分）

21、(8分) （Ⅰ）（1）K、F不再移动　　（2）0＜a＜2　　　　　　

（Ⅱ）（1）＝　　　　　 （2）1－b 　　　　　　 （各2分）

22、（10分）（1） 　　　（2分）

（2）Cl₂＋2OH^－Cl^－＋C1O^－＋H₂O　 （2分）

（3）4AlCl₃＋6Na₂O₂＋6H₂O4Al(OH)₃↓＋12NaCl+3O₂↑　 （2分）

（4）2C1^－－2e^－Cl₂（2分）　　 在阴极H⁺不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，所以阴极附近溶液变红　（2分）

六、（本题包括1小题，共10分）

23、（10分）（每空2分）（1）0.93～1.57　

（2）非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小　　（3）氮原子

（4）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。

七、（本题包括2小题，共18分）

24、(8分) 解: n(Fe元素)总= (2.4g÷160g/mol)×2=0.03mol　　　

原化合物中含铁元素为:n(Fe³⁺)=0.03mol －(1.12g÷56g/mol)=0.01mol　　（2分）

　  蒸干滤液后所得含氧酸盐为K₂SO₄.n(K⁺)=(6.96g÷174g/mol)×2=0.08mol

需加入KOH为:2×0.03mol=0.06mol

故原化合物中含K⁺为:0.08mol-0.06mol=0.02mol　　　　　　　　　　  （2分）

则原化合物含另一非金属元素(显负价)，其质量为：

1.96g-(0.02mol×39g/mol+0.01mol×56g/mol)=0.64g　　　　　　　　　　 （2分）

据题意X为铁， Y为钾，Z为非金属元素，因为n(X):n(Y):n(Z)=0.01:0.02:z=1:2:4

所以Z元素的物质的量为0.04mol。所以Z的摩尔质量为16g/mol，Z为氧元素.所以原化合物的化学式为K₂FeO₄　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

25、（10分）（1）2 t　　 （3分）　 　　　　　0.84 t　 　（3分）

（2）Si物质的量为0.02mol　　　　　  （2分）

因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。　　　（2分）